备考高考化学150天全方案之纠错补缺 专题09 溶液中的离子反应课件.ppt

专题09溶液中的离子反应 一 不能正确认识强 弱电解质的导电能力 1 误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 其实不一定 因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少 与电解质的强弱无必然关系 只有当强 弱电解质等浓度时 强电解质溶液离子浓度大 导电性才强于弱电解质溶液 2 误认为某化合物的水溶液能导电 则这种化合物一定是电解质 其实不一定 如nh3 co2的水溶液可以导电是因为nh3 co2与水反应生成了nh3 h2o h2co3 nh3 h2o h2co3发生电离而导电 故nh3 co2是非电解质 易错典例1 下列有关电解质的说法正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b 强电解质溶液中存在的分子只有水分子c 强电解质都是离子化合物 而弱电解质都是共价化合物d na2o与水反应生成naoh 因此na2o是非电解质 答案 b 解析 电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴 阳离子所带的电荷数目有关 浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强 强电解质不一定都是离子化合物 如hcl na2o在熔融状态下能完全电离 是强电解质 二 弱电解质电离平衡移动的易错点 易错典例2 已知醋酸达到电离平衡后 改变某条件 电离平衡向正反应方向移动 则下列说法正确的是 a 醋酸的电离程度一定变大b 溶液的导电能力一定变强c 溶液的ph一定减小d 发生电离的分子总数增多 答案 d 解析 当增大醋酸的浓度时 平衡向正反应方向移动 但电离程度减小 a错误 若稀释醋酸 平衡右移 但 h ch3coo 均变小 导电能力减弱 b错误 当向溶液中加碱时 h 变小 ph增大 平衡右移 c错误 无论什么条件使平衡向右移动 一定会使发生电离的分子总数增多 d正确 三 ph试纸使用的误区 1 使用ph试纸测溶液ph时 若先用蒸馏水润湿 测量结果不一定偏小 若先用蒸馏水润湿 相当于将待测液稀释了 若待测液为碱性溶液 则所测结果偏小 若待测液为酸性溶液 则所测结果偏大 若待测液为中性溶液 则所测结果没有误差 2 溶液的ph值可以用ph试纸测定 精确到整数 且只有在1 14的范围内 也可以用ph计 精确到0 1 测定 易错典例3 用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 a 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小块试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小块试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 答案 a 解析 ph试纸在使用前不能用蒸馏水润湿 也不能直接放到待测液中去测定 故b c d均错 四 不能正确判断溶液的酸碱性 1 误认为溶液的酸碱性取决于ph 如ph 7的溶液在温度不同时 可能是酸性或碱性 也可能是中性 2 误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性 如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性 强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性 强酸和强碱恰好中和溶液显中性 易错典例4 下列溶液一定呈中性的是 a c h c oh 10 6mol l的溶液b ph 7的溶液c 使石蕊试液呈紫色的溶液d 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案 a 解析 溶液呈中性 则c h c oh a正确 和常温时相比 如果升高温度 水的kw增大 ph 7的溶液则会显碱性 b错误 常温下在ph 5 8的溶液中石蕊均显紫色 所以c项中溶液可显酸性或碱性或中性 d项中生成的正盐如果能够水解 溶液有可能不呈中性 五 水解平衡移动常见的思维误区 1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向fecl3溶液中加入少量fecl3固体 平衡向水解方向移动 但fe3 的水解程度减小 2 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如al2 so4 3 naalo2 na2co3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 易错典例1 为了得到比较纯净的物质 使用的方法恰当的是 a 向na2co3饱和溶液中 通入过量的co2后 在加压 加热的条件下 蒸发得nahco3晶体b 加热蒸发alcl3饱和溶液得纯净的alcl3晶体c 向febr2溶液中加入过量的氯水 加热蒸发得fecl3晶体d 向fecl3溶液里加入足量的naoh溶液 经过滤 洗涤沉淀 再充分灼烧沉淀得fe2o3 六 不能从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素 1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入hcl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 应从平衡移动方向 ph的变化 水解程度 现象等方面归纳总结 加以分析掌握 2 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kb kw或kb kh kw 七 不能分析溶液中存在电离或水解平衡的主次 1 nahso4溶液只存在hso4 的电离 不存在水解 2 nah2po4 nahso3溶液显酸性 以酸式根电离为主 3 na2hpo4 nahco3和nahs溶液呈碱性 以水解为主 4 ch3coona和ch3cooh混合溶液 根据溶液酸碱性判断 若混合液呈酸性 则以醋酸的电离为主 若混合液呈碱性 则以醋酸钠的水解为主 易错典例3 已知某溶液中只存在oh h ch3coo na 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh c ch3coo c na c h c oh c ch3coo c na c oh c h 填写下列空白 1 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填编号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中溶质为 3 若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 且恰好呈中性 则溶液中四种离子的大小顺序为 填编号 则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c naoh 填 大于 小于 或 等于 下同 c ch3cooh 混合前酸中c h 与碱中c oh 的关系是c h c oh 4 将等物质的量浓度的ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积混合后 溶液呈酸性 请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序 h2o除外 答案 1 ch3coona 2 ch3coona和ch3cooh 3 小于小于 4 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 解析 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质为ch3coona 由于ch3coo 能水解使溶液呈碱性 故c na c ch3coo c oh c h 符合题意 2 若上述关系中 是正确的 即c ch3coo c na c h c oh 溶液呈酸性 说明溶液中除含有ch3coona外还含有一定量的ch3cooh 即溶液中的溶质为ch3coona和ch3cooh 3 溶液呈中性 说明c h c oh 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 则c na c ch3coo 故溶液中四种离子的大小顺序为c na c ch3coo c h c oh 符合题意 若混合前 c naoh c ch3cooh 则混合后溶液中的溶质只有ch3coona 为强碱弱酸盐 溶液显碱性 现在溶液显中性 说明ch3cooh过量 即c naoh c oh 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 故c na c na c h c oh 根据物料守恒 2c na c ch3coo c ch3cooh 又知 c ch3coo c na 故c na c ch3cooh 则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序 h2o除外 为 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 八 不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系 九 不能巧妙利用 关键点 突破图像问题 1 抓反应 一半 点 判断是什么溶质的等量混合 2 抓 恰好 反应点 生成什么溶质 溶液呈什么性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 点 生成什么溶质 哪种反应物过量或不足 4 抓反应 过量 点 溶质是什么 判断谁多 谁少还是等量 答案 d 解析 a项 a点naoh与ha恰好完全反应 溶液的ph为8 7 呈碱性 说明ha为弱酸 naa发生了水解反应 则溶液中c na c a c oh c ha c h 错误 b项 a点naa发生了水解反应 促进了水的电离 b点时为naa和ha的溶液 主要由于ha的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点 错误 c项 根据电荷守恒 c na c h c a c oh ph 7 则c h c oh 可得c na c a 错误 d项 b点溶液中溶质为等物质的量naa和ha 溶液呈酸性 说明ha的电离程度大于naa的水解程度 所以c a c ha 正确 1 关于强 弱电解质的叙述不正确的是a 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡b 导电能力强的溶液其电解质是强电解质c 同一弱电解质的溶液 当温度不同时 其导电能力也不相同d 强电解质在液态时 有的能导电 有的不能导电 答案 b 解析 a 强电解质在水中完全电离 不存在电离平衡 故a正确 b 强弱电解质与导电能力无关 取决于在水溶液中能否完全电离 故b错误 c 弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关 当温度也不同时 弱电解质的电离程度不同 导电能力不相同 故c正确 d 离子化合物类强电解质 液态时导电 它们都含有活泼的金属和活泼非金属 且熔点都高 如nacl k2so4等 共价化合物类强电解质 液态时不导电 如alcl3 hcl等 它们的熔点都较低 故d正确 故选b 3 常温下 某物质的溶液中由水电离出的c h 1 10 amol l 关于该溶液说法正确的是a 若a 7时 则该溶液的ph一定为14 ab 若a 7时 向溶液中再加入适量水 水的电离程度将变大c 若a 7时 该溶液可能为醋酸溶液d 该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 答案 d 解析 a 若a 7时 说明水的电离被抑制 溶液可能显酸性 也可能显碱性 则该溶液的ph不一定为14 a a错误 b 若a 7时 溶液显中性 如果该物质不水解 向溶液中再加入适量水 水的电离程度不变 b错误 c 若a 7时 说明水的电离被促进 该物质一定发生水解 不可能为醋酸溶液 c错误 d 根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 d正确 答案选d 5 常温下 有盐酸和醋酸两种溶液 c cl c ch3coo 下列叙述正确的是a 用该醋酸和盐酸做导电性实验 盐酸的灯泡更亮 b 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的ph小于盐酸c 分别用水稀释相同倍数后 所得溶液中 c cl c ch3coo d 醋酸溶液的ph大于盐酸 答案 a 解析 a 常温下 水的离子积常数为1 10 14 故a点对应的溶液中c h c oh kw 1 10 14 选项a正确 b ksp是一常数 温度不变ksp不变 在曲线上的任意一点ksp都相等 选项b错误 c d根据图示数据 可以看出b点qc 2 l0 5 ksp 所以会生成沉淀 平衡向生成沉淀的方向进行 此时溶液中c so42 会小于4 l0 3mol l 由于c ca2 c so42 则c so42 小于3 l0 3mol l 升高温度 有利于溶解平衡正向移动 所以硫酸根的浓度会增大 向d点溶液中加入适量的caso4固体不能变到c点 选项c错误 d caso4是强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性 故caso4的饱和溶液中c so42 c ca2 c h c oh 选项d错误 答案选a 答案 c 解析 a 反应至溶液显中性时 即c oh c h 醋酸应稍过量 a 12 5 且有c na c ch3coo c oh c h 选项a错误 b 在c点 溶液显酸性 醋酸过量 溶液中有c oh c h 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo 溶液中离子浓度大小关系为 c ch3coo c