【备考 志鸿优化设计】中考化学总复习 阶段检测四 金属和金属材料 新人教版.doc

阶段检测四金属和金属材料(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h：1o：16cl：35.5s：32mg：24fe：56zn：65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是()。a塑料b铝合金c玻璃d玻璃钢2成都永陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是()。a玉带 b铁猪 c铁牛 d银钵3将少量灰黑色的生铁粉末，投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()。a铁 b碳 c铁、碳混合物 d硫酸亚铁4将金属锰(mn)投入到稀盐酸中，有气泡产生，将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则mn、mg、cu的金属活动性由强到弱的顺序是()。amn、mg、cu bmg、mn、cuccu、mg、mn dcu、mn、mg5废旧手机的某些部件中含有mg、al、cu、ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()。amg、al bcu、ag cal、cu dmg、ag6在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀的速度最快的是()。a在潮湿、疏松、透气的土壤中 b在含铁元素较多的酸性土壤中c在干燥、致密、不透气的土壤中 d在含沙粒较多、潮湿透气的中性土壤中7日常生活中的一些铁制品经常会被腐蚀，下列做法中不能起防锈作用的是()。在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干a b c d8下列说法中正确的是()。a高炉炼铁的原料主要有铁矿石和一氧化碳b铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁c铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成氧化铁d盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近9根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()。a铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银b在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈c与同浓度盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈d常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化10钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()。a用来作保险丝 b用于制造航天飞机c用来制造人造骨 d用于制造船舶11某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将zn、cu分别加入到feso4溶液中；将fe、cu分别加入到znso4溶液中；将zn分别加入到feso4、cuso4溶液中；将fe分别加入到znso4、cuso4溶液中。其中可行的是()。a b c d12如下图是一铜球悬挂在稀硫酸中，图中铜球不与烧杯接触。现在往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受拉力的变化情况是()。a变大 b变小 c不变 d无法判断13向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论哪个是正确的()。a不溶物一定是cub不溶物一定是fec不溶物一定含有cu，但不一定含有fed溶液中一定含有feso4，但不一定含有cuso414用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用的时间的关系如图所示。则下列说法中一定不正确的是()。a曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况b盐酸均反应完，锌、铁有剩余c盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余d锌、铁都反应完，盐酸有剩余15在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5 g镁和5 g铁，镁和铁反应完全后，最后天平的指针()。a偏向加镁的一边 b偏向加铁的一边c停留原位 d不能确定偏向哪边二、填空题(本题包括5个小题，共23分)16(4分)如下图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据图示回答下列问题。(1)所标物质中属于金属材料的是_，属于非金属单质的是_。(各写一种即可)(2)物质的性质决定用途，请你就图中标出的物质举一例说明：_。(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用_的方法。17(5分)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(1)cuso4溶液中，大量存在的离子是_。(2)将铝丝浸入cuso4溶液中，静置，观察到的现象是_。结合现象分析，溶液中减少的离子是_，增加的离子是_。(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。18(3分)下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是_；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式_。有铜生成的置换反应_。19(6分)如下图是实验室探究炼铁的反应原理的装置：(1)为防止a处加热时可能发生爆炸，加热前的操作是_。(2)写出a处发生反应的化学方程式：_。(3)c处的作用是_。20(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质)，其中b是密度最小的气体，c为红色固体单质。请回答下列问题：(1)a物质的化学式为_。(2)b物质的一种用途是_。(3)反应还需要的一种反应物是_(填化学式)。(4)写出反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：_(_)。三、简答题(本题包括2个小题，共10分)21(4分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和_。请写出炼铁过程中co和fe2o3反应的化学方程式：_。(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：_。(3)此联产方式的主要优点是_。(答出一点即可)22(6分)中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：a废作业本，b烂苹果，c易拉罐，d霉变了的饼干，e生锈的铁钉。(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是_(填序号)。(2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是fe2o3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式_。(3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语_。四、实验探究题(本题包括2个小题，共16分)23(7分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要验证紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是_。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将表下“影响因素”选项前恰当的字母序号填入指定位置。实验操作实验现象对比结论一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。现象一与现象二对比，说明：_一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象三与现象一对比，说明：_；现象四与现象三对比，说明：_影响因素：a打磨时用力程度及均匀程度不同b选用砂纸颗粒粗细程度不同c由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是_。(5)请仔细观察下图。试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：_。24(9分)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：(1)探究铜绿的组成。【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】小芳从铜器上取下适量的干燥铜绿，按上图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有_元素。小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有_元素。【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。(2)探究铜生成铜绿的条件。【查阅资料】铜绿的化学式是cu2(oh)2co3，它受热会分解成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为_。【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_、_共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现_试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)_。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。五、计算题(6分)25(6分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：编号1234加入硫酸的质量/g14141414剩余固体的质量/g8.77.46.16.0试求：(1)该合金中铜的质量分数是_。(2)该合金除铜外，另一种金属是什么呢？(写出过程)(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)参考答案1b2d3b4b5b6b7b8d9a10a11a12b13c14d15b16答案：钨丝(或铜丝、焊锡、铝)氮气(2)氮气的化学性质不活泼，可用作灯泡填充气(其他合理答案均可)(3)把锡片插入硫酸铜溶液中(其他合理答案均可)17答案：cu2、so(2)铝丝表面有红色物质析出cu2al3(3)硝酸铜18答案：比较黄铜和纯铜的硬度cu2agno3= cu(no3)22ag2al3cuso4= al2(so4)33cu19答案：先通co将玻璃管内空气排尽(2)3cofe2o32fe3co2(3)点燃co，防止空气污染20答案：(1)fe3o4(2)冶炼金属(作燃料等)(3)c(或co或h2)(4)fecuso4= feso4cu置换反应21答案：(1)石灰石3cofe2o32fe3co2(2)caco3caoco2(3)降低成本(变废为宝，节约能源)22答案：(1)ace(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o(3)爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏(任写一句，其他合理答案也可)23答案：(1)稀盐酸或稀硫酸(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促使反应进行)(3)abac(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子，变成3个铜原子24答案：(1)碳、氧铜(2)【查阅资料】cu2(oh)2co32cuoh2oco2【猜想与假设】h2oco2【设计与实验】d【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比上述实验，观察。如图所示：【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。25答案：(1)60.0%(2)设m金属单