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文档简介
教学资料参考九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版- 1 -课题1：质量守恒定律 【教学目标】1、 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系.2、 通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力， 3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减.【教学重点】通过实验 探究，认识、理解质量守恒定律；化学方程式的意义；【教学过程】一、 质量守恒定律【A级】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质量总和.这规律叫质量守恒定律.【点拨】1、注意定义里的“参加”二字，并不是所给物质质量.2、“各物质”质量总和，注意有的物质是气态或看不到.二、守恒的原因：【A级】从宏观和微观理解质量守恒定律五个不变：宏观：反应物、生成物总质量、元素种类 微观：原子种类、原子数目、相对原子质量两个一定改变：物质的种类，分子的种类一个可能改变：分子的总数【B级】【归纳】化学反应的实质就是：_质量守恒对任何化学反应都适用.用定律解释问题：1：碱式碳酸铜受热分解后固体质量减轻. 2：蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛一定会含哪些元素？ 3：_+2O2 点燃 CO2+2H2O,则_的化学式是_二：化学方程式 【A级】 碳+ 氧气 点燃 氧化碳 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式.2、化学方程式的意义： （1）、表明反应物、生成物是什么？ （2）、表明化学反应条件 （3）、表明化学反应中各物质之间粒子数量关系 （4）、表明化学反应中各物质质量关系【A级】求反应物、生成物质量比 ： C+O2 点燃 CO2 12：32 12+16_2 12：32 44【随堂练习】【A级】p95练习【B级】1：已知反应A+B =C+D 参加反应的A、B质量比4：3，若生成C、D共2.8克，则消耗的反应物B为几克？2：32克C和12克氧气化合生成44克CO2，符合质量守恒定律吗？【板书设计】课题1 质量守恒定律结论参加化学反
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