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第二章烃和卤代烃 乙炔炔烃 一 乙炔的组成与结构 分子式 电子式 结构式 h c c h 物理性质 结构简式 ch ch c2h2 结构特点 含碳碳三键 碳原子高度不饱和 直线型分子 乙炔是无色 无味的气体 微溶于水 易溶于有机溶剂 二 乙炔的实验室制法 重点 b 反应原理 a 原料 c 装置 e 收集方法 d 净化 排水法 除h2s ph3 电石 cac2 与饱和食盐水 三 乙炔的化学性质 重点 1 氧化反应 空气中点燃 火焰明亮 并伴有浓烟 紫红色逐渐褪去 与酸性kmno4反应 燃烧 氧炔焰 乙炔在氧气中燃烧火焰温度达3000 用来切割和焊接金属 2 加成反应 能使溴水 溴的四氯化碳溶液褪色 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 乙炔小结 二 乙炔的实验室制法 三 乙炔的化学性质 一 乙炔的结构 1 氧化反应 使酸性kmno4褪色 燃烧 2 加成反应 与h2 br2 hx等 ch ch 直线型分子 1mol乙炔最多可以和2mol小分子发生加成反应 四 炔烃 cnh2n 2 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 cnh2n 2 n 2 2 通式 熔点 沸点 逐渐升高 密度 逐渐增大 水溶性 均不溶 3 物理性质 气态 液态 固态 1 定义 相似性和递变性与烷烃 烯烃类似 4 主要的化学性质 氧化反应 使酸性kmno4褪色 常温时状态变化 炔烃 加成反应 使溴水褪色 作业 1 课本p361 4题 2 练习册p291 5题 乙烷 乙烯 乙炔的结构和性质比较 c2h6 c2h4 c2h2 含c分数 85 7 92 2 80 键角 构型 结构特点 化学性质 主要反应 燃烧 鉴别 109 28 120 180 正四面体 甲烷 平面型 直线型 含c c 单键 碳化合价饱和 含c c 双键 碳化合价未饱和 稳定 活泼 活泼 火焰不明亮 火焰较明亮 带黑烟 火焰明亮 带浓烟 溴水 kmno4不褪色 溴水 kmno4褪色 溴水 kmno4褪色 分子式 练习1 某气态烃1mol能与2molhcl氯化氢完全加成 加成产物分子上的氢原子又可被6molcl2取代 则气态烃可能是 a ch chb ch2 ch2c ch c ch3d ch2 c ch3 ch3 c 练习2 描述ch3 ch ch c c cf3分子结构的下列叙述中正确的是 a 6个碳原子有可能都在一条直线上b 6个碳原子不可能都在一条直线上c 6个碳原子一定在同一平面上d 6个碳原子不可能都在同一平面上 bc c2h2 c3h4 c2h2 2 饱和食盐水代替水 1 反应装置不能用启普发生器 改用广口瓶和分液漏斗 3 制取时在导气管口附近塞入少量棉花 a 碳化钙与水反应较剧烈 难以控反制应速率 b 反应会放出大量热 如操作不当 会使启普发生器炸裂 目的 为防止产生的泡沫涌入导管 目的 减缓电石与水的反应速率 得到稳定的乙炔气流 纯净的乙炔气体是无色无味的气体 用电石和水反应制取的乙炔 常闻到有恶臭气味 是因
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