金版教程2014-2015学年第一学期高一化学人教版必修1第3.doc

第三章第3节知识点基础中档稍难合金及其应用1、2、3、5、64、714正确选用金属材料1510、11综合提升8、912、13161.下列物质中，可称为合金的是()A. 钠和氯气熔合而成的物质B. 铝粉和铁粉的混合物C. 铁的表面镀上了锌D. 铁和少量石墨熔合而成的物质解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的。答案：D2下列说法不正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金B. 生铁是合金，钢是纯铁C. 生铁的熔点比纯铁低D. 合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大解析：钢也是合金。答案：B3下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是()A. 低碳钢B. 中碳钢C. 高碳钢D. 合金钢解析：低碳钢、中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，合金钢用途广泛，可用于制作不锈钢。答案：D4纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：生铁是铁合金，合金熔点一般低于成分金属。答案：C52014嘉峪关市第一中学期末关于合金性质的说法中，错误的是()A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质。答案：D6铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高解析：导电性与镁铝合金的这些用途无关。答案：B7流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是()A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化D. 它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金解析：铸铜国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，A不可能；酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，B不可能；铜虽然金属性活动比较差，但铜在潮湿的空气中易与CO2、O2、H2O反应而被腐蚀，因此兽首不易生锈的原因应是形成了铜合金改变了铜的内部结构，所以D最有可能。答案：D82014安徽宿松高一月考下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，D错误。答案：C92014福建安溪八中高一质量检测下列关于镁、铝的叙述中不正确的是()A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽解析：高温下，Al与浓H2SO4、浓HNO3反应。答案：C10. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是 ( )A. 用来作保险丝B. 用于制造航天飞机C. 用来制造人造骨D. 用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，故为制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。答案：A11. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下所示的实验(各步试剂均过量)：样品由此可推知，硬铝的组成可能为()(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si与HCl不反应)A. Al、Fe、Cu、CB. Al、Mg、Si、ZnC. Al、Cu、Mg、Si、MnD. Al、Si、Zn、Na、Mg解析：A项：样品先加HCl后，余下的Cu、C不与NaOH反应；B项：Al、Mg、Zn与HCl反应后，不溶物Si与NaOH反应，最后样品全部溶解，无不溶物剩余；C项：Al、Mg溶于HCl后，Si与NaOH反应，产生气体，Cu、Mn不与NaOH反应；D项：Al、Zn、Na、Mg均与HCl反应，Si与NaOH反应后，无不溶物。答案：C12. 将一定量的某MgAl合金放入足量稀盐酸中，生成H2的体积在标准状况下是2240 mL；相同量的该MgAl合金放入足量的NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016 mL，则该合金中Mg、Al的质量之比是()A. 11B. 61C. 16D. 427解析：Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2。先根据Al与NaOH溶液的反应关系：2Al3H2，求出Al的质量为1.62 g，再根据Mg与盐酸的反应关系：MgH2，求出Mg的质量为0.24 g，则该合金中Mg、Al质量之比为427。答案：D13某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。(已知：铜元素的焰色反应为绿色)(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aAgB. MgcNaD. Fe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明有Cu元素。等质量的金属与足量H2SO4或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Mg、Fe。Na的熔点太低，不能与Cu熔合。该合金至少含有Cu、Al。2Al 3H22 mol 3 mol mol m(Al)mol27 g/mol7.2 g，m(Cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：Cu、Ala铝与铜的质量比为18714. 某铝合金中含有合金元素镁、铝、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是 _。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有 _，滤渣中含有_。(3)滤液中加过量NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为 _ 。解析：(2)在Mg、Al、Cu、Si四种单质中，只有Mg和Al能与盐酸发生反应：Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2，所以溶液中含有MgCl2、AlCl3和HCl，Cu和Si存在于滤渣中。(3)向滤液中加入过量的NaOH溶液，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O。(4)过滤后，向滤液中通入足量的CO2，发生反应：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。(5)由于整个反应过程中铝元素无损耗，所以a g合金与b g Al2O3所含铝元素的质量相同，则a g合金中所含铝元素的质量为：m(Al)b g g，所以a g合金中Al的质量分数为：w(Al)100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si(3)Mg(OH)2(4)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(5)%15. 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_ _。答案：(1)ABC(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O16. 已知某合金中除铝外还可能含有铁和铜中的一种或两种，所含金属的质量分数都在5%以上。请设计合理的实验探究该合金中铁、铜的存在。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、酒精灯、坩埚、坩埚钳、1 molL1硫酸、新制氯水、2 molL1 NaOH溶液、KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1该合金中除Al外还含有 _元素；假设2该合金中除Al外还含有 _元素；假设3该合金中除Al外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出合理的实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，完成下列实验操作、预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论解析：(1)因该合金中除Al外还可能含有Fe和Cu中的一种或两种，故只有三种可能：除Al外，只含有Cu，只含有Fe或Cu和Fe都存在。(3)因题目明确提出，按照假设3进行实验。该合金中的三种金属中Al和Fe都可以和稀硫酸反应生成H2，Cu不与稀硫酸反应；Fe与Cu都不与NaOH溶液反应，只有Al与NaOH溶液反应。所以可先用NaOH溶液使Al溶解，再使不溶物与稀硫酸反应使Fe溶解为Fe2，然后用新制氯水将Fe2氧化为Fe3，并用KSCN溶液证明含有Fe3，最后将不溶物在坩埚中加热使Cu变为CuO，并用稀硫酸使之溶解，得到蓝色溶液证明含有Cu2即可证明Cu的存在。答案：(1)Cu Fe(答案的顺序可交换)(3)用药匙取少许样品，加入试管A中，再用胶