高中化学《化学反应原理》专题综合侧评（二） 鲁科版选修4.doc

专题综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)15.6 g铁粉投入到盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()av(fe)0.5 mol/(lmin)bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2so4)0.5 mol/(lmin)dv(feso4)1 mol/(lmin)解析：选c。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，a错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的h2so4为0.1 mol，所以v(h2so4)1 mol/l2 min0.5 mol/(lmin)，v(feso4)0.5 mol/(lmin)，b、d项错。2已知常温常压下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3放出92.4 kj热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量为q1 kj，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2 kj，则下列关系式正确的是()a2q2q192.4bq2q192.4cq1q292.4 dq2q192.4解析：选b。对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，h92.4 kj/mol，而在密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2时，实际过程n2和h2不能完全转化，故生成n(nh3)2 mol，放出的热量q192.4，而另一容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的nh3比上述平衡体系还要少，故q2q1，所以q2q192.4。3某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()a30 min时降低温度，40 min时升高温度b8 min前a的平均反应速率为0.08 mol(ls)1c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应d2040 min间该反应的平衡常数均为4解析：选d。从图中看出，x1,30 min时，正逆反应速率同时下降，但平衡没有移动，说明是降低压强，40 min时，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，说明是升高温度，正反应是放热反应，所以a、c选项错误；8 min前c(a)0.64 moll1，则v(a)0.08 mol(lmin)1，b选项单位错误。4(2011年泉州高二检测)反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()av(d)0.4 mol/(ls)bv(c)0.5 mol/(ls)cv(b)0.6 mol/(ls)dv(a)0.15 mol/(ls)解析：选b。化学反应速率的比较原则是转化为同一物质的反应速率进行比较，若用a物质表示，则：a中v(a)v(d)0.2 mol/(ls)b中v(a)v(c)0.25 mol/(ls)c中v(a)v(b)0.2 mol/(ls)d中v(a)0.15 mol/(ls)，故选b。5一定温度下，1 mol x和n mol y在容积为2 l的密闭容器中发生如下反应：x(g)y(g) z(g)m(s)，5 min后达到平衡，此时生成a mol z。下列说法正确的是()a向平衡后的体系中加入1 mol m，平衡向逆反应方向移动b用x表示此反应的反应速率是(0.10.1 a)mol(lmin)1c向上述平衡体系中再充入1 mol x，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动d当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态解析：选d。由于m为固体，所以达平衡后，加入固体物质是不能影响反应速率及平衡移动的；反应速率表示的是单位时间内浓度的变化量，生成a mol z，则反应掉a mol x，所以v(x)0.1a mol(lmin)1；加入反应物，正反应速率加快，逆反应速率瞬时不变，但随后将增大；反应中由于有固体的生成，故如果气体的质量不变，则反应将达平衡。6将等物质的量的x、y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：x(g)3y(g) 2z(g)h0b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响d图表示t0时刻增大x2的浓度对反应速率的影响解析：选b。由乙到甲，降低温度，z的含量增大，说明正反应是放热反应，h0，若反应物的浓度由0.1 moll1降到0.06 moll1需20 s，那么由0.06 moll1降到0.036 moll1所需反应时间应为()a10 s b12 sc大于12 s d小于12 s解析：选c。由题意知，前20 s内的反应速率为v(h2)0.002 moll1s1，假设反应物浓度由0.06 moll1降到0.036 moll1时反应速率不变，则t12 s。但随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故实际所用时间大于12 s，故选c。11已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。x与y两条曲线中，y表示n2o4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是()a如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点c2530 min内用no2表示的平均化学反应速率是0.08 moll1min1d反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加n2o4浓度解析：选d。反应2no2(g) n2o4(g)是气体物质的量减小的反应，如压强不变，则各气体的物质的量不再发生改变，因此a项正确；由图知只有b点处于平衡状态，b项正确；对c项可先计算出v(n2o4)0.04 moll1min1，再据v(no2)v(n2o4)2可知c项正确；对d项由图知25 min时是增加no2的浓度。12实验室用4 mol so2与2 mol o2在一定条件下进行下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.64 kj/mol，当放出314.624 kj热量时，so2的转化率为()a40% b50%c80% d90%解析：选c。由题意得2 mol so2反应时，放热196.64 kj；则放热 314.624 kj时，反应的so2为：n(so2)3.2 mol，故(so2)100%80%。13(2010年河南濮阳高二检测)容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中so2的平衡转化率为p%，则乙容器中so2的平衡转化率()a等于p% b大于p%c小于p% d无法判断解析：选c。甲中压强不变，随反应的进行，体积减小，此时so2的转化率为p%，乙中体积不变，相对甲来说，压强减小了，平衡向左移动，so2的转化率小于p%，故选c。14298 k时，合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.2 kj/mols198.2 j/(molk)，下列说法中不正确的是()a合成氨反应是放热反应b合成氨反应是熵减小的反应c合成氨反应在任何条件下都可自发进行d降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动解析：选c。因为h0，所以正反应是放热反应，故a正确；对n2(g)3h2(g)2nh3(g)正反应是气体体积减小的反应，s0为熵减小的反应，故b正确；对于c项，ghts，h0，sbbabcab d以上三种情况都有可能(2)若原平衡是以co(g)和h2(g)为起始反应物建立的，且ab，则起始时co与h2的体积比为_。解析：设原平衡时混合气体的平均相对分子质量为。(1)若原平衡是以c(s)和h2o(g)为反应物建立的，则生成等物质的量的co和h2，二者的平均相对分子质量为15，则平衡混合气体的满足：1518，增大压强使平衡向左移动后一定会增大，选b。当然，这种情况也可以这样理解：因原平衡时1518，若增大压强平衡向左移动，由极端假设法知一定增大。若原平衡是以co和h2为反应物建立的，则平衡时有：2v(逆)，其余时间段v(正)v(逆)，所以c的含量最高的一段时间为t5t6段。(4)降压由于平衡不移动，所以此反应前后气体分子数不变。由图甲可求出v(a)0.006 moll1s1，即，所以此反应的化学方程式为3a(g)b(g)2c(g)；升高温度时，v(正)v(逆)，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。(5)由化学方程式可知，15 s时，b的物质的量增加了0.06 mol，所以开始时加入的b的物质的量为0.1 mol0.06 mol0.04 mol。答案：(1)0.004 moll1s1(2)增加a的浓度升高温度(3)t5t6(4)3a(g)b(g)2c(g)吸热(5)0.04 mol20(12分)实验室中配制碘水，往往是将i2溶于ki溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：i2(aq)ii，上述平衡体系中，i的物质