高中化学 第一章 物质结构元素周期律阶段质量检测 新人教版必修2.doc

物质结构元素周期律 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列化学用语中，正确的是()a氯化钠的电子式为nab镁的原子结构示意图为c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： d重水的化学式为 h2o(或d2o)2下列说法中，正确的是()ah35cl、h37cl属于同素异形体b16o与 18o的中子数不同，核外电子排布却相同c稳定性：ch4sih4；还原性：hclh2sdk、ca2、mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强3铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。下列对 cs与 u描述正确的是()acs与u的质子数差值为37bcs与u的中子数差值为98c铯137的电子数是82d铀元素的相对原子质量是2354据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的()a第六周期第a族b第七周期第a族c第七周期第a族 d第八周期第a族5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与naoh溶液反应生成盐和水的是()a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色7x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是()ax的金属性比y的金属性强bx和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性弱dx元素的最高化合价比y元素的最高化合价高8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()a从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱b因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强c第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强d氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9下列说法中正确的是()a第a族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强b第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱c非金属元素之间只能形成共价化合物d短周期中， 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.如图所示是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()acbab为第二周期的元素bc为第a族元素c氢化物稳定性bcadc元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11(江苏高考)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强12元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构示意图：_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质与水反应剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4)元素t和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。14.(12分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1 mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：a_，c_，e_。(2)画出a离子的结构示意图：_。(3)b单质在a单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。15(14分)有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)写出由a、b、c、d四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出c单质点燃时与b单质充分反应的化学方程式：_；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素b、d的金属性(或非金属性)强弱：_。16(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：d元素形成单质的电子式_；e与b形成化合物的电子式_；a、b、e形成化合物的电子式_；d与e两元素按原子数目比为13和24构成分子m和n，m的电子式_，n的结构式_。阶段质量检测(一)物质结构 元素周期律 答案1解析：选da项，nacl的电子式为；b项，mg的原子结构示意图为；c项，hcl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为： 2解析：选b同素异形体描述的对象是单质，a项错；16o和 18o的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，b项正确；hcl的还原性小于h2s的还原性，c项错；k、ca2、mg2的离子半径依次减小，k、ca2、mg2不具有还原性，d项错。3解析：选acs与u的质子数分别是55和92，差值为37，a项正确；cs与u的中子数差值为(23592)(13755)61，b项错误；铯137的电子数是55，c项错误；铀元素的相对原子质量是铀的各同位素相对原子质量的加权平均值，d项错误。4解析：选b116号元素比第七周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位于第七周期第a族。5解析：选d随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故a、b项正确；c项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；cl2、br2与水反应都不剧烈，相比之下cl2与水反应稍剧烈一些，d项错误。6解析：选b据信息描述该元素应为铝，而据题目可知x为16号元素硫，z为铝，y为20号元素钙，w为钾，故选b。7解析：选dx和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，说明二者均为第三周期的金属元素，由x的原子序数比y的原子序数大，知x的金属性比y的金属性弱，x的氢氧化物碱性比y的氢氧化物碱性弱，x元素的最外层电子数比y元素的多，x最高化合价比y的高，a项、c项错误，d项正确；第三周期的金属元素有na、mg、al，一定条件下，na、mg都能从水中置换出氢，b项错误。8解析：选b正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：a中，从fi，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；b中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；d中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，原子核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。9解析：选ba项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；b项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；c项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；d项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。10解析：选d设a、c之间的元素的原子序数为x，则a、b、c的原子序数依次为x1，x8，x1，由题意得x1x8x12x16，x8，从而确定，a为氮(n)、b为硫(s)、c为氟(f)，硫位于第三周期，氟位于第a族，氢化物稳定性：cab，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，d项正确。11解析：选d由题意可推出x、y、z、w依次为：c、o、mg、si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则mgsico，a项错误；y与z形成mgo，含有离子键，y与w形成sio2，含有共价键，b项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：h2co3h2sio3，c项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：h2osih4，d项正确。12解析：选ba项，若xyz3为酸，则x为h、y为cl、z为o，三者形成酸hclo3，但cl与o不属于同一周期，与限制条件相矛盾；b项，若xyz3为微溶于水的盐，则xyz3为mgco3，x与z形成mgo属于离子化合物；c项，若xyz3为易溶于水的盐，则xyz3为nano3，y与z形成no，属于共价化合物；d项，不论xyz3是mgco3还是nano3，y与z形成yz2，co2或no2均属于共价化合物。13解析：由表中信息可知：t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为铝元素。na比al金属性强，相关的实验事实为：与水反应na比al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性naoh比al(oh)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是na2o2。氧与氢形成的原子个数比为11 的化合物q是h2o2，氮与氢形成的原子个数比为12的化合物w是n2h4，两者反应可生成n2和h2o。答案：(1)(2)nac、d(3) (4)n2h42h2o2=n24h2o14解析：设c的原子序数为x，则b的原子序数为x1，d的原子序数为x1，a的原子序数为x8，有56x1xx1x8，得x16，所以a、b、c、d分别为o、p、s、cl；1 mol e单质与足量的酸反应产生h2 1.5 mol，所以e反应后呈3价，由e的阳离子与a的阴离子电子层结构相同，推知e为al。答案：(1)氧硫铝(2)(3)产生大量白烟p2o5(4)al2o3两性氧化物(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失15解析：由信息“a的l层电子数是k层电子数的两倍”，推出元素a是c，则元素b也在第二周期中。由信息“d单质是淡黄色固体”推出元素d是s，则淡黄色固态化合物为na2o2，可确定元素c是na，元素b是o。(2)中，组成的盐有：na2s、na2so3、na2so4、na2co3等。(4)中，b(氧元素)和d(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将o2通入h2s溶液中观察现象。答案：(1)conas(2)na2s、na2so3、na2so4、na2co3(写出三种即可)(3)2nao2na2o22na2o22h2o=4naoho2(4)将o2通入盛有h2s溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(