河南省郑州市第四十七中学高三化学上学期第一次月考试题.doc

高三上学期第一次月考化学试题一，选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )a在18 g 18o2中含有na个氧原子 b标准状况下，224 l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 na d含na个na+的na2o溶解于1 l水中，na+的物质的量浓度为1 mol/l2下列说法中正确的是( )a常温常压下，11.2 l氯气所含有的原子数为6.021023 b常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023c同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同d在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 l3.某气体的摩尔质量为m gmol-1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )a.v l该气体的质量(以g为单位) b.1 l该气体的质量(以g为单位)c.1 mol该气体的体积(以l为单位) d.1 l该气体中所含的分子数4、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）a加入bacl2溶液产生白色沉淀 b加入碘水不变蓝c加入bacl2溶液产生没有白色沉淀产生 d加入碘水变蓝5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）a氯化铝溶液中加入过量氨水 ：al3+ + 4nh3h2o = al(oh)4 + 4nh4+b澄清石灰水与少量苏打溶液反应： ca2+ + hco3+ oh caco3+ h2oc碳酸钙溶于醋酸 caco3 + 2h+ca2+ +co2+ h2od氯化亚铁中通入氯气 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl6、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（atbr）可发生如下反应： 2atbr + 2mg = mgat2 + mgbr2 atbr + 2nh3 = nh4br + atnh2对以上两个反应的有关说法中正确的是（ ）a这两个反应都是氧化还原反应 b反应中mgat2既是氧化产物又是还原产物c反应中atbr既是氧化剂又是还原剂 dmgat2的还原性弱于mgbr2还原性7如图中的两条线分别代表的是：1 g c3h6 和1 g m气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断m气体可能是( )ac3h8 bc2h4 ch2s dn2o48下列关于物质的量浓度表述正确的是( )a0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na和的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1，当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll-1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，100 ml 0.35 moll-1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll-19.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中h+ 和cl-的物质的量之比为( )a.14 b.17 c.18 d.2510用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )a在一定条件下，催化分解80 g so3所得混合气体中氧原子数为3nab一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 l(已折合成标准状况)h2时，转移的电子数为0.8nac将100 ml 1 mol/l alcl3与100 ml 3 mol/l nacl溶液混合后，cl-的个数为0.6nad含有非极性键的数目为na的na2o2与水充分反应产生标准状况下22.4 l o211下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。12w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为 x2 和z ，y 和z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyz c 离子半径：x2yz d 原子序数：xyz13、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：k+、al3+、 cl、so42- b含0.1mol/l fe3+的溶液中：k+ 、mg2+ 、i、no3c含0.1mol/l ca2+的溶液中：na+、k+ 、co32- 、cld室温下ph1的溶液中：na+、fe3+、no3、so42-14.有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使【本资料、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)为( )a. (y-2x)/a mol/l b. (y-x)/a mol/l c. (2y-2x)/a mol/l d. (2y-4x)/a mol/l15.家用管道煤气的主要成分是co、h2、ch4，取1 l管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 l(氧气的体积分数为20%)，则co、h2、ch4的体积比不可能是( )a.111 b.112 c.243 d.13216、na2feo4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2 = 2na2feo42na2o2na2so4o2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ana2o2在反应中只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移17、24 ml 0.05 mol/l的 na2so3恰好与20 ml 0.02 mol/l的k2r2o7溶液完全反应，则r元素在还原产物中的化合价为（ ）a0b+2c+3d+618、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中hno3被还原只生成no、no2，收集产生的气体，再通入0.56l氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与hno3反应后的溶液中加入足量的naoh溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）a1.2gb2.2gc3.2gd无法计算二 填空题（每空2分，共46分）19(8分)标准状况下，容积为v ml的烧瓶充满nh3。(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满nh3时的质量是_g。(2)烧瓶中气体的原子总数是_个。(3)用烧瓶中的nh3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设nh3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_moll1溶液的密度为 gml1。20、（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1. 02g。第三份溶液加入足量bacl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3)试确定k+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。21、(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题 fe3、br2谁的氧化性更强?（1 ）猜 想： 甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：br2fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bccl4；c无水酒精；dkscn溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论：氧化性：br2fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（4）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2(标准状况)，溶液中有1/2的br被氧气成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为。22.（10分 ）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如下:电解调ph= xcunaclo 沉淀b调ph= ynaoh 沉淀c稀硫酸过滤反应 矿渣固体a已知： cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o沉淀物cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8 （1）反应i中如果cu2o与fe2o3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：_（2）用naclo调ph=x是此工艺流程中的最佳选择。选择naclo的理由是：_生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_（3）如果某次测定ph=y的操作失误，将适量naoh溶液滴加到0.02moll-1cuso4溶液中，致使溶液中cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的ph为 _。（已知常温下，cu(oh)2的溶度积常数ksp=210-20）（4）电解初期阳极的电极