山东省烟台市格迈纳尔中学高二化学上学期期末模拟试卷（3）（含解析）.doc

山东省烟台市格迈纳尔 中学2014-2015学年高二上学期期末化学模拟试卷（3）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2（3分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气下列说法正确的是（）a新型合成氨方法是吸热反应b新型合成氨方法可简化生产设备c新型催化剂提高了n2和h2的转化率d两种方法中该反应的化学平衡常数相同3（3分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2hbr（g）h2（g）+br2（g）反应下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）abcd4（3分）下列说法或描述中，不符合实际的是（）a医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存b反应中的某一物质的转化率（b）增大，则该反应的平衡常数k一定增大c向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去d微量的mno2粉末可以使过氧化氢快速分解，而mno2的质量在反应前后并没发生变化5（3分）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动d使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的h6（3分）在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）am+npb平衡向逆反应方向移动ca的转化率提高dc的体积分数增加7（3分）下列叙述正确的是（）a电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极b氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入负极c图中电子由cu极流向zn，盐桥中的cl移向cuso4溶液d在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8（3分）反应 a+bc 的反应速率方程式为：v=k c（a）c（b），v为反应速率，k为速率常数当c（a）=c（b）=1mol/l时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是（）a只增大c（a）时，v也增大b只增大c（a）时，v值不变c只升高温度时，k值不变d只升高温度时，k值变小9（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂10（3分）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）+197kj 实验测得有关数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3下列判断中正确的是（）a197q2q1b若升高温度，反应的热效应不变cq3=197kjd生成1mol so3（l）时放出的热量大于98.5kj11（3分）某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）a打算制成小包装用于糕点的脱氧剂b利用反应放出热量的原理制成暖宝宝c调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期d正极的电极反应为：2h2o+o2+4e=4oh12（3分）在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sa2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片30t1e2薄片3550f2颗粒15t2g2粉末15t3则下列说法正确的是（）t1=75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mgmfmbabc只有d全部正确13（3分）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）a过一段时间，试管中的导管内水柱上升b试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀c铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快d试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2cl2ecl214（3分）在某2l恒容密团容器中充入2mol x（g）和1mol y（g）发生反应：2x（g）+y（g）3z（g）h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）a升高温度，平衡常数增大bw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率cq点时，y的转化率最大d平衡时充入z达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大15（3分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）a铁电极的电极反应式为：fe2efe2+b通人空气的石墨电极的电极反应式为o2+2co2+4e2co32c若左池石墨电极产生44.8l（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mold为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐16（3分）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4s内a的平均反应速率v（a）=0.005mol/（ls）下列说法正确的是（）a4s时c（b）为0.76mol/lb830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为0.4二、填空题17（3分）红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是：；（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应温度t1时，在密闭容器中加入0.80mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率1等于；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，21（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备pcl5通常分两步进行，现将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5原因是；（4）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h 3=，p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h 4h 3（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：18（10分）某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液+少量hcl溶液1ml0.1moll1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液+少量naoh溶液1ml0.1moll1fecl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是（2）常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为（3）实验和的目的是实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析上图能够得出的实验结论是19（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%主要过程可以描述分为下列三步（用“c5”）表示c5h10o4，用“c3”表示c3h6o3）：、h2o（l）=2h+（aq）+o2（g）+2eh=+284kj/mol、co2（g）+c5（s）+2h+（aq）=2c3+（s）h=+396kj/mol、12c3+（s）+12e=c6h12o6（葡萄糖、s）+6c5（s）+3o2（g）h=1200kj/mol（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收co2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式（2）降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图1所示c（mol/l）0.751.000.500.250310t（min）co2ch3oh从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=mol/（lmin）；氢气的转化率=；该反应的平衡常数为（保留小数点后2位）；下列措施中能使平衡体系中n（ch3oh）/n（co2）增大的是a升高温度 b充入he（g），使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离出去 d再充入1mol co2和3mol h2当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2则c1c2的关系（填、=）（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入koh溶液从而达到吸收co2的目的请回答：通入甲烷一极的电极反应式为；随着电池不断放电，电解质溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率20（3分）t1时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol a、2mol b和0.5mol c三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（c）的变化未画出来，但t1时刻c（c）=c（d）；图二为t2时刻后改变反应条件，a的转化率与温度、压强的关系（1）t1=5min，则t0t1阶段以c的浓度变化表示反应速率为v（c）=，该反应的化学方程式为（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”），压强p1p2 （填“”“”或“=”）（3）若上述反应在t1、恒压下进行，a的转化率会（填“增大”“减小”或“不变”）（4）在相同条件下（t1时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2mold、 molb和molc，才能达到t1时刻同样的平衡山东省烟台市格迈纳尔中学2014-2015学年高二上学期期末化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）下列有关能量转换的说法正确的是（）a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；b、植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；c、动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解答：解：a、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故a正确；b、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故b正确；c、动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转变成热能的过程，故c错误；d、植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故d错误；故选ab点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析2（3分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气下列说法正确的是（）a新型合成氨方法是吸热反应b新型合成氨方法可简化生产设备c新型催化剂提高了n2和h2的转化率d两种方法中该反应的化学平衡常数相同考点：工业合成氨 专题：化学平衡专题分析：a根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同，都一定是放热反应；b在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；c使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；d化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同解答：解：a反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故a错误；b与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，具有发展前景，故b正确；c催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高n2和h2的转化率，故c错误；d化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同3（3分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2hbr（g）h2（g）+br2（g）反应下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）abcd考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应即反应物和生成物共存解答：解：hbr、h2和br2都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子a一种双原子分子和2种单原子分子，故a错误；b.2种双原子分子，故b错误；c.3种双原子分子，故c正确；d.2种双原子分子和2种单原子分子，故d错误，故选c点评：本题考查可逆反应的定义，难度不大要注意可逆反应的特点：反应物和生成物共存4（3分）下列说法或描述中，不符合实际的是（）a医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存b反应中的某一物质的转化率（b）增大，则该反应的平衡常数k一定增大c向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去d微量的mno2粉末可以使过氧化氢快速分解，而mno2的质量在反应前后并没发生变化考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效；b、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变；c、促进燃烧的条件可能是增大与氧气的接触面积，和增加氧气的浓度；d、mno2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化解答：解：a、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故a正确；b、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变，则该反应的平衡常数不一定改变，故b错误；c、鼓风是增加氧气的浓度，所以有助于它继续燃烧下去，故c正确；d、mno2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化，故d正确；故选：b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，学生要掌握外界条件对反应速率的影响，解决这类题目就得心应手了5（3分）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动d使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的h考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a升高温度，正逆反应速率均增大；b增大压强，单位体积内活化分子数目增多；c该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应；d催化剂不影响平衡移动解答：解：a升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则逆反应速率大于正反应速率，故a错误；b增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故b错误；c该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应，则达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动，故c正确；d催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂，可以改变活化能，但反应的h不变，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握温度、压强、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，注意催化剂不能改变h为解答的易错点，题目难度不大6（3分）在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）am+npb平衡向逆反应方向移动ca的转化率提高dc的体积分数增加考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答解答：解：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，a体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故a错误；b由上述分析可知，平衡逆向移动，故b正确；c平衡逆向移动，a的转化率减小，故c错误；d平衡逆向移动，c的体积分数减小，但比原来的大，故d错误；故选b点评：本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到，当达到平衡时c的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等7（3分）下列叙述正确的是（）a电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极b氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入负极c图中电子由cu极流向zn，盐桥中的cl移向cuso4溶液d在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；b氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；c含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；d作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护解答：解：a电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故a正确；b氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故b错误；c该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故c错误；d锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故d正确；故选ad点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答，易错选项是c，注意电子只在导线中流动，不进入电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，为易错点8（3分）反应 a+bc 的反应速率方程式为：v=k c（a）c（b），v为反应速率，k为速率常数当c（a）=c（b）=1mol/l时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是（）a只增大c（a）时，v也增大b只增大c（a）时，v值不变c只升高温度时，k值不变d只升高温度时，k值变小考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：v与c（a）、c（b）成正比，无论只增大c（a）、只增大c（b）或同时增大c（a）、c（b），v均增大若只升高温度，v增大，c（a）、c（b）不变，所以k值变大解答：解：av与c（a）、c（b）成正比，只增大c（a），v增大，故a正确；bv与c（a）、c（b）成正比，只增大c（a），v增大，故b错误；c若只升高温度，v增大，c（a）、c（b）不变，所以k值变大，故c错误；d若只升高温度，v增大，c（a）、c（b）不变，所以k值变大，故d错误，故选：a点评：本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查9（3分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键10（3分）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）+197kj 实验测得有关数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3下列判断中正确的是（）a197q2q1b若升高温度，反应的热效应不变cq3=197kjd生成1mol so3（l）时放出的热量大于98.5kj考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；b、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；c、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，q1+q3=焓变数值；d、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断解答：解：a、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197kjq1q2，故a错误；b、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故b错误；c、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，q1+q3=197；，故c错误；d、在上述条件下反应生成1molso3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kj，故d正确；故选d点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等11（3分）某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）a打算制成小包装用于糕点的脱氧剂b利用反应放出热量的原理制成暖宝宝c调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期d正极的电极反应为：2h2o+o2+4e=4oh考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：电化学专题分析：铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成fe2+，正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2h2o+o2+4e=4oh，以此解答该题解答：解：a铁为负极，被氧化生成fe2+，fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，故a正确；b铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，故b正确；c反应放热，不能降低温度，故c错误；d正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2h2o+o2+4e=4oh，故d正确故选c点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的特点和工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sa2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片30t1e2薄片3550f2颗粒15t2g2粉末15t3则下列说法正确的是（）t1=75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mgmfmbabc只有d全部正确考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据实验序号a、b、c的温度每升高10，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒；解答：解：由实验序号a、b、c的温度每升高10，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v（高温）=v（低温），所以温度每升高5，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100=70.7s，故错误；固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2200t3，故正确；固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末薄片颗粒，单位时间内消耗的锌的质量mgmbmf，故错误；故选：c点评：本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过v（高温）=v（低温）来解答13（3分）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）a过一段时间，试管中的导管内水柱上升b试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀c铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快d试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2cl2ecl2考点：探究铁的吸氧腐蚀 专题：电化学专题分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应解答：解：a生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致i试管中气体压强减小，小于大气压，所以ii试管中的导管内水柱上升，故a正确；bi试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故b错误；c铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故c错误；di试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 fe2efe 2+，正极 o2+2h2o+4e4oh，故d错误；故选a点评：本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写14（3分）在某2l恒容密团容器中充入2mol x（g）和1mol y（g）发生反应：2x（g）+y（g）3z（g）h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）a升高温度，平衡常数增大bw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率cq点时，y的转化率最大d平衡时充入z达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：温度在a之前，升高温度，x的含量减小，温度在a之后，升高温度，x的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度x的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应解答：解：温度在a之前，升高温度，x的含量减小，温度在a之后，升高温度，x的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度x的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，a已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故a错误；bw点对应的温度低于m点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以w点y的正反应速率小于m点y的正反应速率，故b错误；c曲线上最低点q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，y的转化率减小，所以q点时，y的转化率最大，故c正确；d反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时z的体积分数不变，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键15（3分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）a铁电极的电极反应式为：fe2efe2+b通人空气的石墨电极的电极反应式为o2+2co2+4e2co32c若左池石墨电极产生44.8l（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mold为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答解答：解：a通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe2efe2+，故a正确；b通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为o2+2co2+4e2co32，故b正确；c石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8l氢气转移电子的物质的量=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=1mol，故c错误；d水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等16（3分）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4s内a的平均反应速率v（a）=0.005mol/（ls）下列说法正确的是（）a4s时c（b）为0.76mol/lb830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为0.4考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（b），然后根据c=vt计算c（b），b的起始浓度c（a）=4s时c（b）；b设平衡时a的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；c由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；d该反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）与a（g）+b（g）c（g）+d（g）相反，则平衡常数互为倒数解答：解：a反应初始4s内a的平均反应速率v（a）=0.005mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=v（a）=0.005mol/（ls），则4s内c（b）=0.005moll1s14s=0.02mol/l，b的起始浓度为=0.4mol/l，故4s时c（b）=0.4mol/l0.02mol/l=0.38mol/l，故a错误；b设平衡时a的浓度变化量为x，则： a（g）+b（g）c（g）+d（g）开始（mol/l）：0.1 0.4 0 0变化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.1x 0.4x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时a的转化率为100%=80%，故b正确；c由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故c错误；d.1200时反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）的平衡常数值为0.4，所以1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为=2.5，故d错误故选b；点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数二、填空题17（3分）红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是：p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306kjmol1；（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是：pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）；h=+93 kj/mol；上述分解反应是一个可逆反应温度t1时，在密闭容器中加入0.80mol pcl5，反应达平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率1等于25%；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5的分解率为2，2大于1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备pcl5通常分两步进行，现将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h 3=399kjmol1，p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h 4等于h 3（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：pcl5+4h2o=h3po4+5hcl考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；（3）根据化学平衡移动原理分析；（4）根据盖斯定律分析根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用解答：解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示p（s）+32cl2（g）pcl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为h=306 kj/mol，热化学方程式为：p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306 kj/mol，故答案为：p（s）+cl2（g）pcl3（g）；h=306kjmol1； （2）h=生成物总能量反应物总能量，cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）；h=+93 kj/mol；pcl5分解率1=100%=25%pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，2 1 ；故答案为：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）；h=+93kjmol1；25%； 大于；（3）cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于pcl5（g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）根据盖斯定律，p和cl2分两步反应和一步反应生成pcl5的h应该是相等的，p和cl2分两步反应生成1 molpcl5的热化学方程式：p（s）+32cl2（g）=pcl3（g）；h1=306 kj/mol，cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）；h2=93 kj/mol；p和cl2一步反应生成1molpcl5的h3=306 kj/mol+（93 kj/mol）=399 kj/mol，由图象可知，p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3=306kj/mol（+93kj/mol）=399kj/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则p和cl2一步反应生成1molpcl5的反应热等于p和cl2分两步反应生成1molpcl5的反应热；故答案为：399kjmol1；等于；（5）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：pcl5+4h2o=h3po4+5hcl；故答案为：pcl5+4h2o=h3po4+5hcl；点评：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识解题