泸县一中周周清呈现格式(分子的立体构型》).doc

泸县一中周周清呈现格式（总内容A4纸双面）2011年秋期高 2013年级 化学 学科 8 周第二章分子的立体构型 “周周清”资料 星期 2 晚自习第 4 节 设计与组卷：梁家元 班级 学生姓名 总分 一、选择题上周所学知识检测试题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共60分）1.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）。A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）。ANH3 BCCl4 CH2O DCH43科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。A暖冰中水分子是直线型分子 B暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4下列叙述正确的是( ) ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）。A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）。A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )。A. CO2 H2SB C2H4 CH4 C. C60 C2H4 NH3 HCl8碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）。ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180则BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道选择题答题栏： 班级 学生姓名 总分 题序12345678910答案11（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。二、上周周周清错题复测试题：12.（12分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。三、下周预习检测试题： 13.（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。四、请同学们对第二章第二节分子的立体构型进行知识回顾与整理（画知识地图、知识树、思维导图）8分第二章分子的立体构型周周清答案题序12345678910答案ACDCCCBDBB11、11（10分）H； C； S；极性；非极性12、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）22 （3）三角锥形；Cu（NH3）42+，配位键13、10分（1）S；C （2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6（4）F-HF；F-HO；O-HF；O-HO第二章分子的立体构型周周清答案题序12345678910答案ACDCCCBDBB11、11（10分）H； C； S；极性；非极性12、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）22 （3）三角锥形；Cu（NH3）42+，配位键13、10分（1）S；C （2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6（4）F-HF；F-HO；O-HF；O-HO第二章分子的立体构型周周清答案题序12345678910答案ACDCCCBDBB11、11（10分）H； C； S；极性；非极性12、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）22 （3）三角锥形；Cu（NH3）42+，配位键13、10分（1）S；C （2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6（4）F-HF；F-HO；O-HF；O-HO第二章分子的立体构型周周清答案题序12345678910答案ACDCCCBDBB11、11（10分）H； C； S；极性；非极性12、（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）22 （3