（重庆专用）高考化学一轮复习精练 第12章 第1讲 化学键、分子间作用力与物质的性质.doc

第一讲化学键、分子间作用力与物质的性质(时间：45分钟满分：100分)考点题号化学键与物质类别1、5化学键与物质性质3、6分子间作用力、氢键2、4、7综合分析与应用8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1(2013豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()。a离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，a、b错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，c错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，d正确。答案d2由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 ml小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()。a水分子的化学性质改变b水分子中氢氧键缩短c水分子间的作用力减小d水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故d项正确。答案d3(2013云阳模拟)固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔、沸点高于nh3c1 mol nh5中含有5 mol nh键dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知nh5的电子式为hhh，既含有离子键又含有共价键。1 mol nh5中含有4 mol nh键。nh5为离子化合物，熔、沸点高于nh3，投入水中可产生nh3和h2。答案c4氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为()。解析由nh3h2o的电离(nh3h2o nhoh)可知，nh3h2o的结构应为：，故选b。答案b5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()。cacl2和na2sna2o和na2o2co2和cs2hcl和naoha b c d解析cacl2和na2s中都仅含离子键，co2和cs2中都仅含共价键，但na2o中仅含离子键而na2o2中还含有oo共价键，hcl中无离子键而naoh中既有离子键又有共价键。答案c6(2013重庆县区联考)关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()。a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关解析键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。答案c7如图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()。ah2s bhclcph3 dsih4解析在第aa族中元素的氢化物中，nh3、h2o、hf因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第a族元素的氢化物，则a点为sih4。答案d二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示y2o的形成过程_。(3)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由x、w组成的化合物分子中，x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据短周期元素y可形成y2o和y2o2两种离子化合物可判断y为na，由分子式xh3、h2z和hw可知x、z、w分别属于a、a、a三个主族，再由原子序数的关系不难判断：x、z、w分别为n、s、cl。答案(1)na2na离子键、共价键(2)(3)hno3(4)nh3(5)ncl33h2o=3hclonh39(14分)x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 moll1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_。(选填序号)a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下戊的水溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_ _。解析依据x、y、z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知x、y、z分别为h、o、n，甲、乙、丙分别为no、h2o、nh3，丁为hno3，戊为nh4no3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且nh水解显酸性。答案(1)氢(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh10(15分)(2013重庆四区联考)a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素的原子序数依次增大。已知a是原子结构最简单的元素，a与e最外层电子数相同，b元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，d与g为同族元素，f的电子层数与最外层电子数相等，a与d可形成四核18电子的微粒。请回答下列问题：(1)指出b元素在元素周期表中的位置：_。(2)写出由a、d形成的化合物a2d2的电子式：_，由d、f形成的化合物中存在的化学键类型为_。(3)由a、b、d、e四种元素组成的化合物中，原子个数最少的化合物的化学式为_，写出其水溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序：_。(4)m、n代表两种不同物质，都是由a、b、d、e中的任意三种元素组成的化合物。已知其水溶液都显碱性，温度一定时，相同浓度的m溶液中水的电离程度小于n溶液中水的电离程度。则m的化学式为_，n的化学式为_。答案(1)第二周期a族(2)hh离子键(3)hcoonac(na)c(hcoo)c(oh)c(h)(4)naohna2co311(16分)a、b、c、d是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，c元素原子最外层电子数是d元素原子的最外层电子数的一半，b元素原子的最外层电子数比d元素原子的最外层电子数少2个。e、f也是短周期元素，e与d同主族，f与a同主族。(1)写出f2e2的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质m是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质n是_。25 时，pha的m溶液中由水电离出的h浓度与pha的n溶液中由水电离出的h浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是b、c、d三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙