湖南省岳阳市部分重点高中高二化学上学期第二阶段考试试题（无答案）.doc

2014-2015学年上期湖南省岳阳市部分重点中学联考高二段考化学试题班级 姓名 考号 可能用到的原子量：k 39 cl 35.5 ag 108 n 14 o 16卷一 单项选择题，（共48分）1下列有关说法正确的是 （ ）a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂b酸雨是ph小于7的雨水c自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变反应的焓变 c.催化剂能降低反应的活化能d.逆反应的活化能大于正反应的活化能3. 与肼(h2nnh2)有关化学反应的能量变化如右题所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、n-n为154，则断裂1moln-h键所需的能量是 （ ）a.194 kj b.391 kj c.516 kj d.658 kj4. 下列有关说法正确的是 （ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大 d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为催化剂co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0 反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 （ ）a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42c向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3强d向浓度均为0.1 moll-1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)725时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是 （ ）aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)pqb正反应是吸热反应；mnpqc正反应是放热反应；mnpq15. t0c时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）a.反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll-1s-1b.其他条件不变，升温，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll-1,则反应的h0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%16. 已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）a容器内压强p：p甲p丙 2p乙 bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙 2q乙卷二 非选择题（共52分）17. 氯化钾样品中含有少量k2co3、k2so4和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(共17分 )起始滤液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。中发生反应的离子方程式为_ _。试剂的化学式为_，试剂的化学式是 ，操作的名称是_；某同学称取提纯的产品a g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为b ml，盛装硝酸银溶液的仪器名称是 ；若将锥形瓶用蒸馏水清洗，实验结果将 （填偏大、偏小或无影响）；该产品的纯度为_。（3分）18. 光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（共18分）(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为 890.3 kjmol-1、285.8 kjmol-1、283.0 kjmol-1，写出甲烷与二氧化碳高温重组制备co的热化学方程式 ；(3分)(3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。(3分)(4)cocl2的分解反应为cocl2(g) = cl2(g) + co(g) h = + 108 kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min 时的平衡常数k = ；比较第2 min 反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2) t(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)= moll-1；比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。直接排放含so2的烟气会形成酸雨。利用钠碱循环法可除其中的so2（17分）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应： 。在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so32-)、n(hso3-)变化关系如下表:n(so32-)：n(hso3-)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断na2so3溶液显性，用化学平衡原理解释