高中化学 2.1 金属的化学性质课件 新人教版必修1.ppt

铝丝与硫酸铜溶液反应 镁条与稀盐酸反应 镁条燃烧 铜丝与硝酸银溶液反应 看图练习 写出反第一节金属的化学性质 预备知识 地壳中含量最多的四种元素 思考与交流 一 金属的通性1 物理性质不透明 2化学性质 画出namgal的原子结构示意图 分析其结构特点 判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂 为什么 金属原子最外层一般少于4个电子 在化学反应中易 电子 因而常作 氧 硅 铝 铁 有延展性 易导电易导热 有金属光泽等 失去还原剂 na mg al 最外层电子数较少 容易失去 在化合物中显正价 单质是常用的还原剂 阅读分析 1 铝丝与硫酸铜反应形成铜树2 镁条燃烧3 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树4 镁条与盐酸反应 归纳 金属共同的化学性质是 通常能与等发生反应 2al 3cuso4 2al2 so4 3 3cu 2mg o22mgo cu 2agno3 cu no3 2 2agcu 2ag cu2 2ag mg 2hcl mgcl2 h2mg 2h mg2 h2 非金属反应 能与盐溶液发生置换反应 氢前金属能与酸发生反应生成氢气 第一节金属的化学性质一 金属与非金属的反应1 钠与氧气的反应 实验3 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油后 用小刀切去一端外皮 观察钠的颜色 光泽 感受钠的硬度 新切开的钠表面在空气中发生什么变化 思考与交流 钠为什么要保存在煤油中 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨 小结 钠是一种色 有 质地 能用刀切开 熔点 常温下为态的金属 钠在空气中易被氧化 除去表面的氧化膜 氧化钠 银白 金属光泽 质软 硬度小 固 现象 新切开的钠具有 金属光泽 在空气中表面很快变 生成白色的 化学式为 该反应的化学方程式 银白色 暗 na2o 物理性质 还原剂 氧化剂 低 0 0 1 1 还原剂 氧化剂 实验3 2 把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里 加热 现象 加热时钠先熔化后燃烧 产生火焰 生成色的 化学式为 黄色 淡黄 过氧化钠 na2o2 二 铝与氧气的反应 科学探究 1 用坩埚钳夹住一小块铝箔 箔厚约0 1mm 在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观察 现象 问 这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗 2 取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 或在酸中处理后 用水洗净 除去表面的氧化膜 再加热至熔化 又有什么现象呢 现象 不反应 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜 因为铝表面的氧化膜保护了铝 构成薄膜的氧化铝 al2o3 的熔点 2050 高于铝的熔点 660 包在铝的外面 使熔化了的铝不会滴落下来 铝箔发红卷缩 变暗失去泽 熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩 很快就变暗失去光泽 熔化的铝仍然不滴落 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜 1 铝在常温下能与氧气反应 那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢 金属在常温下发生缓慢氧化 4al 3o2 2al2o3 2mg o2 2mgo形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 因而铝具有较好的抗腐蚀性 应用 1 为什么不宜用钢刷 沙等来擦洗铝制品 2 铝比铁活泼 为什么日用铝制品可以较长时间使用 而日用铁制品容易生锈 总结 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生有一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁和钠等 有的氧化物致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如铝等 练习 写出下列反应的化学方程式cu o2fe o2 三 钠与其它非金属反应2na cl2 2nacl2na s na2s 练习 写出下列反应的化学方程式hg scu cl2fe cl2cu s 一 钠与水反应 实验3 3 在小烧杯中加入约1 2的水 滴入1 2滴酚酞溶液 将切好的一小块钠投入到水中 观察现象 填写下表 提醒 钠的取用用镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸吸干 实验中剩余的钠必须放回原瓶 二 金属与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 判断其是否为氧化还原反应 指出氧化剂 还原剂分别是哪一种物质 还原剂 氧化剂 交流与讨论 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么 如何验证 化学反应方程式 氢氧化钠 离子反应方程式 氢气 收集少量点燃 产生淡蓝色的火焰和水雾 请尽可能多地列出你所观察到的实验现象 实验现象 原因及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 反应放热 钠的熔点较低 在水面上四处游动 产生的气体推动金属钠来回游动 发出嘶嘶鸣叫声音 反应剧烈 产生气体 溶液由无色变为红色 反应生成物显碱性 思考 钠是一种化学性质活泼的金属 若将钠投cuso4水溶液中发生的化学反应 能不能大量置换硫酸铜溶液中的铜呢 钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜 却产生蓝色沉淀 由此推测 钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应 结论 与盐的反应 钠先与水反应 钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来 2na 2h2o 2naoh h2 化学方程式 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 问题讨论 1 钠既能与氧气反应 又能与水反应 那么钠应该如何保存呢 2 钠着火应该怎么扑灭 用水行吗 3 能否把钠保存在汽油里或四氯化碳 ccl4 说明理由 提示 汽油易挥发 易燃 ccl4的密度比钠的大 钠易与空气中的o2 h2o反应 所以应将金属钠与空气隔绝 因为钠比煤油重且不与煤油反应 所以保存在煤油中 在一支试管中加入水和煤油 密度为0 8g cm3 将一小粒的钠 密度为0 9788g cm3 投入烧杯中 观察实验现象 总结 钠的物理性质和化学性质 物理性质 为银白色 有金属光泽的固体 质软 密度比水还小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 常温 2 与水反应 3 与酸 碱 盐的反应 课后作业 1 8 c a c d c a ac d na mg al 写出反第一节金属的化学性质 第二课时 练习1 1 实验室制氢气的化学反应方程式 2 铝与分别与稀硫酸 盐酸的反应的化学方程式 3 将上述化学方程式改成离子方程式 4 写出金属活动顺序表 小结 活泼金属能与非氧化性酸反应生成氢气 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属与盐溶液的反应 练习2 小结 位置在 的金属可以把位于 的金属从它的 中置换出来 无现象 蓝色溶液变浅 有红色固体附在锌片上 蓝色溶液变浅 有红色固体附在铁片上 前面 后面 可溶性 zn cu2 zn2 cu fe cu2 fe2 cu 二 金属与水的反应 二 铁与水反应1 该装置应包括哪几个部分 2 生成的气体如何收集和检验 结论 实验装置应包括 化学反应方程式 向上排气法 用燃的木条放在试管口 产生轻微的噗的声音 发生装置 收集装置 检验装置 小规律 金属与水反应 1 k ca na等和冷水作用生成可溶性碱和h2 2na 2h2o 2naoh h2 2 mg和冷水反应缓慢 与沸水迅速反应 al与冷水很难反应 与沸水能反应 生成不溶性碱和氢气 mg 2h2o mg oh 2 h2 3 zn fe sn pb和高温水蒸气反应 生成不溶性氧化物和h2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2zn h2o g zno h2 4 cu hg ag pt au不与水反应 注 铁在潮湿的空气中生锈生成 练习 写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式 fe2o3 nh2o 2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验3 4 在2支小试管时分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液 再分别放入一小段铝片 观察现象 过一段时间后 将点燃的木条分别放在2支试管口 观察现象 现象 化学方程式 练习 1 指出氧化剂和还原剂 2 将上述化学方程式改成离子方程式 有无色的气泡产生 并放出大量的热 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 离子方程式为 2al 6h 2al3 3h2 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 离子方程式 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 小结 铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应 说明铝的性质特殊 应用 铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性 碱性或咸的食物 归纳总结 金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼 具有较强的还原性 在化学反应中常做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数金属以游离态存在 完成下表 fe 2h fe2 h2 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2