化学人教版九年级下册金属的化学性质 学案

第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时）研学案课型：新课 主备人：宋秀霞 授课人： 班级： 姓名： 学号： 授课时间：2014（年）12（月）24（日）【研学目标】1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，知道金属与氧气反应的难易程度能反映金属活动性。2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应的置换反应，知道金属与酸反应的剧烈程度能反映金属活动性。能判断置换反应。3、初步学会对比实验要注意实验条件的控制。【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金、银器具总是保存得完整、完好。你知道为什么吗？【研学问题一】你学过哪些金属能与氧气反应呢？谁最活泼？【阅读】书本P9第2、3段【温故而知新】我们根据以前的学习、生活经验来寻找比较金属活动性的方法。用化学方程式表示下列反应或解释原因,并比较它们的金属活动性。请解释：用化学方程式解释。比较金属（Mg、Al、Fe、Cu、Au）的活泼程度1、为什么点燃镁条之前要砂纸打磨？金属活动性顺序： 2、为什么铝具有这么好的抗腐蚀性呢？3、铁不能在空气中燃烧，能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。4、用木炭还原氧化铜实验中，为什么要等试管冷却后再把生成物倒在纸上呢？5、“真金不怕红炉火”说明什么？【归纳】比较金属活动性的方法之一：金属能否与 反应，且比较 【研学问题二】哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应呢？谁最剧烈？【实验探究】书P10 探究【探究1】提出问题：镁与盐酸反应生成什么气体？作出假设： 设计方案现象化学方程式书P10第一段学法指导：描述现象时，注意用递变的语言描述。学法指导：对比实验注意控制条件。探究的问题就是不同条件，其他条件均相同，才能得出准确结论。所以一要金属的 和质量相同；二要同体积同 的同一酸。【探究2】提出问题：金属（镁、锌、铁、铜）能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气 吗？并比较它们的金属活动性。作出假设： 设计方案：书 P10 第 二、三段实施实验，填写实验现象：金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸MgZnFeCu实验结论：通过金属能否与 反应，且比较反应的 ，得出四种金属的活动性由强到弱的顺序是 【思考与交流】1、该实验是对比实验，如何控制实验条件？2、根据金属能否与稀HCl或稀H2SO4发生反应产生H2，将金属分为哪两类？ 3、上述反应属于什么基本反应类型？ 。它的通式： 4、Mg、Zn 、Fe都能从酸中置换出H2，我们说它们比氢活泼；Cu不能从酸中置换出H2，我们说Cu不如氢活泼，那么，氢应排在哪个位置？ 【归纳】比较金属活动性的方法之二：金属能否与 反应，且比较 【达标检测】1、锡是常用的金属之一。某研究小组有三种金属锡、镁、铜，想探究它们的活动性顺序。【做出猜想】a、 b、 c、 【资料提示】1、锡能与盐酸反应。 2、锡的化合价有+2和+4。 3、锡与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡。【实验设计】同温下，取大小相同的已用砂纸将表面擦亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的 中，观察现象。 【实验现象】 金属锡镁铜现象缓慢反应，产生少量气体【实验结论】（1）原假设中哪一个正确： （2）写出锡与盐酸反应的化学方程式 【课后练习】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ） AFe BMg CZn DCu 2、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2 高温CC+2CuO = 2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（ ） A、FeCl2 B、MgCl2 C、FeCl3 D、ZnSO44、常温下，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层 的 能阻止铝进一步 ，所以铝具有抗腐蚀性能。将打磨后的铝片放入盛有稀硫酸的烧杯中，过一会儿，铝片表面产生大量的无色气泡，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。5、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：生铁表面有_产生，溶液逐渐变_，完全反应后烧杯底部有_ _出现。请写出有关化学方程式_ _6、实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉、铁粉.某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验.从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下:编号现象金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失金属表面慢慢有少量无色气泡冒出.反应到5分钟时，铝片还在冒气泡铁粉中不断有无色气泡冒出.气泡的量比中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡该同学根据上述实验现象得出结论