【名师一号】高考化学大一轮复习 专题2 第二单元 氧化还原反应课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第二单元氧化还原反应(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014湛江二模)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()a用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜b用热的纯碱溶液清洗油污c用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病d在铁质镀件上镀铜解析a项，稀硝酸将ag氧化为可溶性的ag而除去；b项，利用了na2co3溶液中co水解呈碱性的性质，与氧化还原反应无关；c项，利用了葡萄糖的还原性；d项，在铁上镀铜涉及了电镀原理，阳极发生了氧化反应，阴极发生了还原反应。答案b2(2014华东师大附中联考)下列离子方程式中属于氧化还原反应且正确的是()acl2和水反应：cl2h2o=2hclclob用硫氰化钾溶液检验某溶液中的fe3：fe33scn=fe(scn)3c向酸性kmno4溶液中加入适量nano2溶液，紫色褪去：2mno5no6h=2mn25no3h2od铜与fecl3反应：cufe3=cu2fe2解析hclo是弱电解质，应写化学式，a项错误；b项发生的不是氧化还原反应，错误；d项电荷不守恒，错误。答案c3(2014太原测评)mno2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是()a、三个反应中mno2均作氧化剂b足量mno2与2 l 10 moll1浓hcl共热，可生成5 mol cl2c反应若生成1 mol al2o3，则反应过程中转移12 mol ed反应方程式中k2co3和kno3的化学计量数均为1解析依据转化关系，、反应中mno2为氧化剂，反应中mno2为还原剂，a项错误；mno2和浓hcl反应，随反应进行，盐酸浓度减小，与mno2不再反应，生成cl2的物质的量小于5 mol，b选项错误；在反应中，若生成1 mol al2o3，应转移6 mol e，c选项错误，对于反应，其方程式为mno2kno3k2co3=k2mno4kno2co2，d选项正确。答案d4(2014石家庄质检一)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：nh4no3hno3n2h2o(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()a5:3 b5:4c1:1 d3:5解析本题考查氧化还原反应的概念。在方程式nh4no3hno3n2h2o中，n2既是氧化产物又是还原产物，其中nh4no3中被氧化，被还原，根据电子守恒，被氧化与被还原的氮原子个数比为5:3。答案a5(2014淄博模拟)现有下列几个离子反应：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有关性质的比较中正确的是()a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc还原性：so2fe2cr3fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为cr2ocl2br2fe3so；还原性强弱顺序为so2fe2brclcr3。故选a项。答案a6(2014济南模拟)硫化亚铜与某浓度的硝酸反应产物是cu2、so以及no和no2的混合气体(no、no2体积比为12)。则氧化剂和还原剂的物质的量之比为()a4:1 b6:1c8:1 d10:1解析将混合气体no、no2看成一个整体，由得失电子守恒得，氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:1。答案b7(2014海淀期末)已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr元素为3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2oi2解析cr2o3跟koh反应生成kcro2，又能与h2so4反应得到cr2(so4)3，说明cr2o3具有两性，b项正确；实验中kcro2被h2o2氧化，只能说明h2o2具有氧化性，c项错误。答案c8(2014合肥质检)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生22.4 l o2时反应转移2 mol e解析在反应方程式中，mn由7价变为2价，na2o2中o由1价变为0价，依据氧化还原反应的概念，mno为氧化剂，na2o2为还原剂，mn2为还原产物，o2为氧化产物，故a、b均不正确，因浓盐酸能被kmno4氧化，不能用盐酸酸化kmno4；na2o2被氧化生成o2，o的化合价变化1价，故产生22.4 l即1 mol o2转移2 mol e。答案d9(2014大连双基测试)水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列说法中，不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每有1 mol o2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项a，根据电荷守恒可求出a4，正确；选项b，根据元素守恒可分析出y应为fe3o4，错误；选项c，s2os4o，s元素化合价升高，s2o是还原剂，正确；选项d，反应方程式中只有o2中o的化合价降低：02，o2是氧化剂，1 mol o2参加反应得到4 mol电子，正确。答案b10(2014长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有no)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/l naoh溶液，当滴加到v ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中oh的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的no的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成no的体积为l与合金反应的硝酸的物质的量为mola5项 b4项c3项 d2项解析本题涉及的反应有al4hno3(稀)=al(no3)3no2h2o；3mg8hno3(稀)=3mg(no3)22no4h2o；al(no3)33naoh=al(oh)33nano3；mg(no3)22naoh=mg(oh)22nano3。当合金恰好溶解时，溶液中的no与na的物质的量相等，n(no)n(naoh)mol，正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，则反应过程中转移的电子为n(e)n(oh)mol，故正确。根据电子得失守恒知，标准状况下v(no)l，故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于no的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确。答案a二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014北京四中期中)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填选项字母)。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析根据(1)、(2)可以确定反应中kbro3作氧化剂，且被还原得到的x是br2，则反应中ash3作还原剂，据此可以写出并配平该反应：5ash38kbro34h2so4=5h3aso44br24k2so44h2o，则h3aso4和br2分别为氧化产物和还原产物，则氧化性：kbro3h3aso4，还原性：ash3br2；根据上述化学反应还可以标出电子转移的方向与数目。答案(1)ash3(2)br2(3)ac12(12分)(2014淄博期末)已知还原性：hsoi，氧化性：ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。naio3nahso3i2na2so4h2so4h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为5:3时，加入的naio3为_ mol。解析(1)i元素的化合价由5降低到0，s元素的化合价由4升高到6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性hsoi可知，当nahso3溶液过量时io先被还原成i2，再被还原成i。(3)oa段，随着io的量增加 ，nahso3的量减少，io被还原成i，至a点恰好完全反应，此时继续加入naio3，又发生naio3氧化i的反应：io6h5i=3i23h2o。当i与i2的物质的量之比为5:3时，设加入的naio3为x mol，根据转移电子数守恒，得52x6x5，解得x。答案(1) =2i27na2so43h2so42h2o(2)nai(3)io5i6h=3i23h2o11/613(13分)(2014江西第二次联考)高纯度锰酸锂(limn2o4)是锂电池重要的正极材料。(1)工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：由硫酸锰与k2s2o8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(mno2)。请写出发生的化学反应方程式：_。过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。(2)氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。升温到515 时，开始有co2产生，同时生成固体a，比预计碳酸锂的分解温度(723 )低得多。原因是_。升温到566 时，产生另一种气体x，x恰好与co2物质的量相等，同时得到固体b。请写出发生的化学反应方程式：_。升温到720 时，a、b反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_。答案(1)mnso4k2s2o82h2o=mno2k2so42h2so44lioh8mno24limn2o42h2oo2(2)二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解4mno22mn2o3o22li2o4mn2o3o24limn2o414(13分)(2014北京模拟)某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2和i的混合溶液中，探究fe2和i的还原性强弱。提出假设假设1：fe2还原性比i强。假设2：i还原性比fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是a_(按cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso4固体，同时称取1.66 g ki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl2体积最多不能超过_l(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中cl2量很难控制，无法验证fe2和i反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明i的还原性强于fe2。解析(1)cl2中的水蒸气、hcl不影响cl2与fe2、i的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ace。(2)因为fe2、i被cl2氧化后生成的fe3、i2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验fe3一般选用kscn溶液，检验i