高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（学生用）.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011试题调研)下列溶液一定呈中性的是 ()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2在25时，某溶液中由水电离出的c(h)11012 mol/l，则该溶液的ph可能为 ()a10 b7 c6 d23将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(so)c(h)约为 ()a11 b12 c110 d1014已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积kw11012。下列说法正确的是 ()a0.05 moll1的h2so4溶液ph1b0.001 moll1的naoh溶液ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml51体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0 b9.5 c10.5 d11.06将纯水由25升高到80，下列叙述正确的是 ()a水的离子积变大，ph变小，呈酸性b水的离子积变小，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性d水的离子积变大，ph变小，呈中性7(2011广东惠州调研)向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴加ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的ph变化情况正确的是 ()8ph相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的ph仍相等，则m和n的关系是 ()amn bmn cmn d不能确定9(2011临沂模拟)下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 ()a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛溶液的体积b相同温度下，ph1和ph2的硫酸溶液中的c(h)c在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数d加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量10在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a mol/l，c(oh)10b mol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ()a3 b4 c5 d611(2011无锡质检)常温下，在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是 ()a19 b11 c12 d1412(2011衡水模拟)如右图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()选项abcdx/(moll1)0.120.040.030.09y/(moll1)0.040.120.090.03二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2011潮州模拟)常温下，有ph值为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ ml。(2)若用ph10的naoh溶液，应加入_ ml。(3)若用ph2的盐酸，应加入_ ml。14(16分)(2011聊城检测)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ ml，终点读数为_ ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml。15(13分)(2011吉林质检)某温度下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的ph。(2)求该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph。16(10分)(2011山师大附中模拟)25时，a酸溶液的pha，b碱溶液的phb。(1)若a为强酸，b为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的ph_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确