高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件 新人教版.ppt

第2节元素周期表元素周期律 考纲要求 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 3 基础梳理 考点突破 元素周期表1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 编排原则 质子数核电荷数核外电子数 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 4 基础梳理 考点突破 短 2 8 8 长 18 18 32 15 32 15 5 基础梳理 考点突破 短周期和长周期 7 长周期 7 8 9 10 18 6 基础梳理 考点突破 特别提醒 1 含元素种类最多的族是 b族 共有32种元素 2 过渡元素包括7个副族和第 族 全部都是金属元素 原子最外层电子不超过2个 1 2个 3 最外层电子为3 7个的原子一定属于主族元素 且最外层电子数即为主族的族序数 4 同一周期 a族与 a族元素的原子序数可能相差1 2 3周期 或11 4 5周期 或25 6 7周期 7 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 长式元素周期表中现有7个横行 7个周期 18个纵行 18个族 2 同周期的第 a族和第 a族元素的原子序数一定相差1 3 除短周期外 其他周期均有18种元素 4 最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 5 元素所在的周期序数一定等于其原子的电子层数 6 每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 7 原子序数为7的元素的最高化合价为 4价 8 114号元素位于第七周期第 a族 8 基础梳理 考点突破 9 位于同一主族的甲 乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4 10 位于同一周期的甲 乙两种元素 甲位于第 a族 原子序数为x 乙位于第 a族 则乙原子序数可能为x 19 9 基础梳理 考点突破 1 原子结构与元素周期表中的等量关系 1 周期序数 核外电子层数 2 主族序数 最外层电子数 8 最低负价 2 同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系 1 同一周期 a与 a族元素的原子序数可能相差1 第二 三周期 或11 第四 五周期 或25 第六 七周期 2 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 若a b是同主族相邻周期元素 a b所在周期分别有m和n种元素 如图 a b在 a或 a族时 y x m a b在 a 0族时 y x n 10 基础梳理 考点突破 3 由原子序数确定元素位置 周期尾序推算法 或0族定位法 首先要熟记各周期0族元素原子序数 然后和已知元素原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下一周期 族序数为 b a 即第 a或 a族 如38号元素比第四周期氪的原子序数 36 大2 故38号元素处在第五周期第 a族 2 若a c 1 5 则c元素处于a元素所在周期 族序数为 8 a c 即第 a a族 如49号元素比第五周期的氙 54号 原子序数小5 因此该元素处在第五周期第 a族 11 基础梳理 考点突破 4 元素周期表中元素分区 12 基础梳理 考点突破 例1 2016山西四校联考 a b c d e f为短周期元素 且原子序数依次增大 前5种元素质子数之和为39 b c同周期 a d同主族 a c能形成两种液态化合物a2c和a2c2 e元素的周期序数与主族序数相等 下列说法中不正确的是 a 原子半径 r d r f r a b d与c也能形成d2c和d2c2两种化合物 两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2 1c 把2mold的单质投入足量的水中 产生的气体体积为22 4ld 由a b c三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应 答案 解析 13 基础梳理 考点突破 归纳总结同主族 相邻周期元素原子序数的关系 1 第 a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 第 a族和0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 第 a a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 14 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2016甘肃河西五市部分普通高中联考 下列有关结构和性质的说法中不正确的是 a 元素周期表中从第 b族到第 b族十个纵行的元素都是金属元素b 碱性 naoh nh3 h2o 所以元素的金属性 na nc 同周期第 a族与第 a族的元素原子序数之差不一定为1d 第 a族元素从上到下 其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱 答案 解析 15 基础梳理 考点突破 2 2016浙江杭州七校质检 元素周期表的形式多种多样 如图是扇形元素周期表的一部分 对比中学常见元素周期表 分析其元素的填充规律 判断下列说法正确的是 a 元素形成的单质晶体均属于原子晶体b 元素的气态氢化物易液化 是因为其分子间存在氢键c 对应的简单离子半径依次减小d 三种元素形成的盐溶液在25 时的ph为7 答案 解析 16 基础梳理 考点突破 元素周期律及其应用1 内容与实质 原子序数 原子核外电子排布 17 基础梳理 考点突破 相同 递增 递增 相同 递增 递增 递减 递减 减小 减小 增大 18 基础梳理 考点突破 1价 7价 4价 1价 19 基础梳理 考点突破 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 20 基础梳理 考点突破 自主巩固依据下表选择有关序号 并用相应的元素符号或化学式填空 21 基础梳理 考点突破 1 这些元素中 是最活泼的金属元素 是最活泼的非金属元素 是最不活泼的元素 2 第三周期的元素中 原子半径最大 原子得 失电子的能力都很弱 3 在所形成的气态氢化物中 最稳定的是 最不稳定的是 4 元素能形成多种同素异形体 举出两种单质的例子 5 元素与氢元素可形成多种10电子微粒 列举两例 6 氢元素与 三种元素既可形成共价化合物 又可形成离子化合物 各列举两个例子 共价化合物 离子化合物 k f ar na ar hf sih4 金刚石石墨 nh3 hno3hno2 nh4no3nh4no2 22 基础梳理 考点突破 1 元素金属性 非金属性及其比较 1 元素金属性 非金属性强弱的本质 元素原子失电子能力越强 元素金属性越强 元素原子得电子能力越强 元素非金属性越强 2 元素金属性和非金属性强弱判断依据 结构判断法 根据原子结构比较 最外层电子数越少 电子层越多 元素金属性越强 最外层电子数越多 电子层越少 非金属性越强 23 基础梳理 考点突破 24 基础梳理 考点突破 2 微粒半径大小比较的三种方法 1 运用元素周期表进行比较 同周期元素从左到右 稀有气体元素除外 原子半径逐渐减小 如第三周期r na r mg r al r si r p r s r cl 同主族元素从上到下 原子半径 离子半径逐渐增大 如第 a族原子r f r cl r br r i 第 a族阴离子r f r cl r br r i 2 运用 同层比核 同核比层 进行比较 同层比核 如 na 与f cl 与s2 的电子层数相同 核电荷数越大 原子核对电子的引力越大 半径越小 同理 同核比层 如 na与na 的核电荷数相同 核外电子层越多 原子 或离子 半径越大 25 基础梳理 考点突破 3 综合比较 上述两种方法的综合 如电子层和核电荷数都不相同的 一般可通过寻找参照物进行比较 如比较r al3 与r s2 的大小 可找出与s同主族的o 然后进行比较 r al3 r o2 r o2 r s2 所以r al3 r s2 26 基础梳理 考点突破 例2 2016课标全国丙 12 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 a 简单离子半径 wz 答案 解析 27 基础梳理 考点突破 易误警示判断元素金属性 非金属性强弱应注意的问题 1 元素金属性是指失电子能力而非失电子多少 如 金属性mg al 2 非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱的判断依据 非最高价含氧酸 氢化物酸性不能作为判断依据 如 酸性hfcl 3 金属阳离子氧化性越强 则金属元素金属性越弱 如 氧化性cu2 fe2 金属性fe cu 但是 氧化性 fe3 cu2 28 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 2015课标全国 12 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 答案 解析 29 基础梳理 考点突破 4 2016山东潍坊安丘期末 短周期元素a b c d的原子序数依次增大 a原子在元素周期表中原子半径最小 b原子最外层电子数是电子层数的3倍 d与b属于同一主族 ca是一种储氢材料 下列叙述中正确的是 a 元素b的单质与化合物a2d反应能生成d的单质b 工业上利用铝热反应可制得单质cc 原子b c d半径的大小顺序 d c bd 一定条件下 过量的b单质与d单质直接生成db3 答案 解析 30 基础梳理 考点突破 位置 结构 性质的相互推断1 元素周期表中元素金属性和非金属性的递变 1 金属性最强的元素 不考虑放射性元素 位于周期表的左下角 是 2 非金属性最强的元素 位于周期表的右上角 是 3 位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性 又能表现一定的非金属性 增强 增强 cs f 31 基础梳理 考点突破 2 预测元素及化合物的性质 根据递变规律 1 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2溶 2 由卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 at 应为色固体 与氢气化合 hat稳定 agat溶于水等 3 寻找新材料 难 黑 难 不 不 半导体 催化剂 32 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 原子的最外层有2个电子的元素一定是 a族元素 2 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1 1的元素都是金属元素 3 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第 b族 4 俄罗斯专家首次合成了一个原子 116号元素位于元素周期表中第七周期第 a族 5 位于第四周期第 b族 6 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 33 基础梳理 考点突破 7 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 8 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 34 基础梳理 考点突破 同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 35 基础梳理 考点突破 1 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按c b a的顺序从左到右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如a b c三种元素在同一主族中从上到下排列 则a b c的单质氧化性依次减弱或对应离子的还原性依次增强 2 结构与性质的互推 1 若某元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 若某元素的最外层电子数大于4 则该元素容易得电子 2 若某元素容易得电子 则可推知该元素的最外层电子数大于4 若某元素容易失电子 则可推知该元素的最外层电子数小于4 36 基础梳理 考点突破 3 结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数 he 2 ne 10 ar 18 kr 36 xe 54 rn 86 就可确定主族元素在周期表中的位置 1 若比相应的稀有气体元素多1或2 则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第 a族或第 a族 如88号元素 88 86 2 则该元素应在第七周期第 a族 2 若比相应的稀有气体元素少1 5时 则应处在稀有气体元素所在周期的第 a族 第 a族 如84号元素应在第六周期第 a族 37 基础梳理 考点突破 例3 2016天津理综 7节选 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 a y单质与h2s溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1moly单质比1mols得电子多c y和s两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 38 基础梳理 考点突破 4 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应 生成2molmg oh 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量比为9 1 烃的电子式为 q与水反应的化学方程式为 答案 1 第三周期第 a族 2 si 3 ac 39 基础梳理 考点突破 解析 根据元素在周期表中的相对位置可知x为si y为o z为cl 1 z为氯元素 位于元素周期表中第三周期第 a族 2 同一周期中原子序数越小 原子半径越大 稀有气体除外 则x原子半径最大 3 a项 o2 2h2s 2h2o 2s o2能置换s 说明o比s的非金属性强 正确 b项 不能根据得电子数多少说明得电子能力的强弱 即不能说明元素的非金属性强弱 错误 c项 氢化物不易分解 说明元素的非金属性强 正确 40 基础梳理 考点突破 41 基础梳理 考点突破 42 基础梳理 考点突破 跟踪训练5 2016河南中原名校第三次联考 如图为元素周期表中短周期的一部分 下列说法正确的是 a 非金属性 m z yb 离子半径 y z2 m c zm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d 四种元素中 y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 c 43 基础梳理 考点突破 6 2016河南商丘二模 在元素周期表短周期元素中 x元素与y z w三元素相邻 x y的原子序数之和等于z的原子序数 这四种元素原子的最外层电子数之和为20 下列判断一定正确的是 a 单质熔点 z wb 离子半径 xz c 解析 根据题中条件可知x y z w依次为氮 氧 磷 碳 金刚石的熔点高于磷单质 a项错误 x y在同周期 且y的核电荷数较大 离子半径 yz d项错误 44 基础梳理 考点突破 7 2015天津理综 7节选 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f在周期表中的位置是 2 比较d e常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较g h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知1mole的单质在足量d2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写出该反应的热化学方程式 45 基础梳理 考点突破 答案 1 第三周期第 a族 2 r o2 r na hclo4h2so4 4 2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1解析 由图示可推知各元素 x 氢 y 碳 z 氮 d 氧 e 钠 f 铝 g 硫 h 氯 1 al在元素周期表中位于第三周期第 a族 2 o2 和na 具有相同的电子层结构 符合 径小序大 原则 故半径 o2 na 由于非金属性 cl s 故酸性 hclo4 h2so4 3 符合条件的四原子共价化合物有多种 如nh3 h2o2 c2h2等 4 由 1molna在足量o2中燃烧放出255 5kj热量 可写出相应热化学方程式为2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1 46 基础梳理 考点突破 47 基础梳理 考点突破 48 基础梳理 考点突破 49 1 2 3 4 5 6 1 人教版必修2 p195改编 依据元素周期律及元素周期表知识 下列推断正确的是 a 酸性 h3po4 hno3b 热稳定性 h2se h2s h2oc 碱性 koh mg oh 2d 碱性 al oh 3 mg oh 2 7 答案 解析 50 1 2 3 4 5 6 2 人教版必修2 p198改编 下列有关原子序数为6 8 11 13的元素的表述正确的是 原子序数为8的元素的最高化合价为 6 原子序数为6的元素是上述4种元素中最活泼的非金属元素 原子序数为11的元素原子的核电荷数和中子数一定为11 原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第 a族a b c d 7 答案 解析 51 1 2 3 4 5 6 3 2016河北石家庄调研 已知x y z w为短周期主族元素 在周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 若四种元素均为非金属元素 则w的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸b 若hmxon为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性 m n均为正整数 c 若四种元素均为金属元素 则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱d 若四种元素中只有一种为金属 则z与y的最高价氧化物对应的水化物能反应 7 答案 解析 52 1 2 3 4 5 6 4 2017湖北重点高中协