【步步高】高考化学大一轮复习 第八章 第四讲 沉淀溶解平衡配套试题（含解析）鲁科版(1).doc

第四讲 沉淀溶解平衡一、选择题1下列说法正确的是()a难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小bksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动c所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去d温度一定，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp时，溶液为agcl的饱和溶液解析 ksp是温度的函数，b错误；绝对不溶的物质不存在，c错误。答案 d2已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析 a项，ph13的溶液中，c(h)1013 mol/l；b项，naoh抑制水的电离，水电离产生的c(oh)1013 mol/l；c项，因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后，混合溶液的ph13，所以所加的naoh溶液ph13；d项，溶液中的c(mg2)ksp/c2(oh)5.61010 mol/l。答案 c3有关agcl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低解析agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，a、c正确；agcl难溶于水，但溶解的部分电离出ag和cl，b错误；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了agcl的溶解度，d正确。答案b4将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 moll1 nacl溶液；10 ml 0.2 moll1 cacl2溶液；50 ml 0.1 moll1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()。a b c d解析根据沉淀溶解平衡，溶液中cl浓度越大，ag浓度越小，则选项c符合题意。答案c5已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()。a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2答案 b解析 a项，由于mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，所以a项错。b项，nh可以结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，b项正确。c项，ksp仅与温度有关，故c项错。d项，虽mg(oh)2的ksp较小，但二者的ksp相近，当c(f)较大时，仍会出现c(mg2)c(f)2ksp(mgf2)，从而生成mgf2沉淀，故d错。6下列说法正确的是()。a向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象b将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以cu(oh)2为主，说明了在相同条件下cu(oh)2的溶解度比cuco3的更小c在0.01 moll1 nacl溶液中加入少量的agno3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解dcaco3溶液的导电能力很弱，是因为caco3是弱电解质，存在如下电离平衡：caco3ca2co32解析a项有nacl晶体析出，a错误；c中agcl(s)ag(aq)cl(aq)，加入浓氨水后生成ag(nh3)2，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，c错误；选项d中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，caco3溶液的导电能力很弱是因为caco3溶解度很小，但caco3是强电解质，d错误。答案b7往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()。a. b.c. d.解析根据iag=agi(黄色)，clag=agcl(白色)，结合图示，可知i、cl消耗agno3溶液的体积分别为v1、(v2v1)，因此在原溶液中。答案c二、非选择题8以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的ksp1.81011，若溶液中c(oh)3.0106 moll1，则溶液中c(mg2)_。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式_(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下co2 0.896 l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。解析 (1)kspc(mg2)c2(oh)，则c(mg2)2.0 (moll1)。(2)滤液中的溶质主要成分为nh4cl，可根据元素守恒解答该题。(4)mg(oh)24mgco34h2o中mg的质量分数为：100%25.75%，mgco3中mg的质量分数为：100%28.57%，所以产品中混有mgco3，则mg的质量分数升高。答案 (1)2.0 moll1(2)nh4cl(3)n(co2)4.00102 moln(mgo)5.00102 moln(h2o)5.00102 moln(mgo)n(co2)n(h2o)5.001024.001025.00102545碱式碳酸镁的化学式为mg(oh)24mgco34h2o。(4)升高9据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(cufes2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o(1)cufes2中fe的化合价为2，上述反应中被氧化的元素是_。(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：分析下列表格(其中ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：ksp氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe32.610391.93.2cu22.210204.76.7步骤一应调节溶液的ph范围是_，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3的原因_。步骤三中的具体操作方法是_。答案 (1)fe、s或铁、硫(2)3.2ph4.7加入cuo与h反应使c(h)减小，c(oh)增大，使溶液中c(fe3)c3(oh)kspfe(oh)3，导致fe3生成沉淀而除去蒸发浓缩，冷却结晶，过滤解析 (1)cufes2中fe为2价，cu为2价，s元素为2价，反应后cu元素化合价不变，fe元素变为3价，s元素变为6价，故被氧化的元素是fe和s。(2)步骤一调节溶液ph的目的是将fe3全部沉淀出来，而cu2不能沉淀，故应调节ph的范围为3.2ph4.7；步骤三中是将硫酸铜溶液变为硫酸铜晶体，故采用的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。10食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为k4fe(cn)63h2o。42.2 g k4fe(cn)63h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1) 试确定150 时固体物质的化学式_。(2) 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(hcn)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(kcn)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。(3) 在25 时，将a moll1的kcn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度a_0.01 moll1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示hcn的电离常数ka_。(4)在fe2、fe3的催化作用下，可实现2so2o22h2o=2h2so4的转化。已知，含so2的废气通入含fe2、fe3的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4fe2o24h=4fe32h2o，则另一个反应的离子方程式为_。上述转化的重要意义在于_。(5)已知fe(oh)3的溶度积常数ksp1.11036。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph为3时，通过计算说明fe3是否沉淀完全_。(提示：当某离子浓度小于105 moll1时可以认为该离子沉淀完全)解析(1)对于加热失去结晶水的研究，注意开始时质量变化为失去水的质量：k4fe(cn)63h2ok4fe(cn)6xh2o(3x)h2o13x01 mol0.3 molx0则150 时固体物质的化学式为k4fe(cn)6。(2)为防止有毒的hcn和kcn生成，应避免与酸性物质接触和控制烹饪温度。(3)由于kcnhcl=hcnkcl，当反应后ph7，则溶液中有过量的kcn，故a0.01 moll1由溶液中电荷守恒得：c(k)c(h)c(oh)c(cn)c(cl)，又因为ph7，则c(h)c(oh)，故c(k)c(cn)c(cl)0.5a moll1由物料守恒得：c(k)c(cn)c(hcn)，则c(hcn)c(cl)0.005 moll1c(cn)(0.5a0.005)moll1平衡常数kc(cn)c(h)/c(hcn)(0.5a0.005)107/0.005 moll1。答案(1)k4fe(cn)6(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 moll1(4)2fe3so22h2o=2fe2so424h变废为宝，消除污染 (5)c(fe3)1.1103 moll11105 moll1，故fe3没有沉淀完全11难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so42(aq)2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)co32caco3(s)so42已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。解析(1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量ca2及oh，可加k2co3溶液及h2so4溶液除杂。(4)图中显示随着温度