山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题76 难溶电解质的溶解平衡精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题76难溶电解质的溶解平衡 1、25，向50 ml 0.018 mol/l agno3 溶液中加入50 ml 0.02 mol/l 盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(ag)为a1.8107mol/l b1.8108 mol/l c1.8109mol/l d1.81010mol/l 【答案】a【解析】（1）agno3+hcl= agcl+hno3，c (hcl) 余= 0.05l0.02mol/l-0.05l0.0018mol/l /0.1l=110-3mol/l= c(cl-)，代入：ksp =c(ag+)？c(cl-)=1.010-10，得：c(ag+)=1.810-7mol/l，选a。 2、已知，fe2+结合s2的能力大于结合oh的能力，而al3+则正好相反。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是 （ ）aal2s3、fes和s bfe(oh)3和al(oh)3 cfe2s3和 al(oh)3 dfes、al(oh)3和s【答案】d【解析】解析：在fe2（so4）3和alcl3溶液中加过量ki，先发生氧化还原反应：2fe3+2i-=2fe2+i2，反应完后溶液中含大量fe2+、al3+、i2，再加入na2s后，由于s2-水解在na2s溶液中，有大量s2-、oh-，依题意知，fe2+结合s2-能力强，形成fes沉淀，fe2+s2-=fes；al3+结合oh-能力强，形成al（oh）3沉淀，al3+3oh-=al（oh）3，但由于i2的存在发生：i2+s2-=s+2i-所以最终得到的沉淀是fes、al（oh）3和s的混合物，故d正确。故答案选d3、一定温度下，将0.1molagcl固体加入1l 0.1moll1na2co3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：ksp(agcl)=21010；ksp(ag2co3)=11011，下列有关说法正确的是（ ）a沉淀转化反应2agcl(s)+ co32-(aq)ag2co3(s)+2cl-(aq)的平衡常数为20moll-1b约有10-5mol agcl溶解c反应后溶液中的：c(na+)c (co32-) c (cl-) c (ag+)c (h+)d反应后溶液中的：c(na+)+ c (ag+)=2 c (co32-)+ c (hco3-)+ c (cl-)【答案】c【解析】a、ksp（ag2co3）=c（ag+）20.1=110-11，c（ag+）=10-5，ksp（agcl）=c（cl-）10-5=210-10，c（cl-）=210-5mol/l，k=cl？2/ co32？=(210？5)2/0.1=410-9，故a错误；b、c（cl-）=210-5mol/l，在1l的溶液中，约有210-5mol agcl溶解，故b错误；c、c（cl-）=210-5mol/l，c （co32-）=0.1mol/l，所以c （co32-）c（cl-），故c正确；d、据电荷守恒，c（na+）+c （h+）+c （ag+）=2 c （co32-）+c （hco3-）+c （cl-）+c （oh-），故d错误； 故答案选c 。4、一定温度下，将0.1molagcl固体加入1l 0.1moll1na2co3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：ksp（agcl）=21010；ksp（ag2co3）=11011，下列有关说法正确的是（ ）a沉淀转化反应2agcl（s）+co32（aq）ag2co3（s）+2cl（aq）的平衡常数为20moll1b约有105mol agcl溶解c反应后溶液中的：c（na+）c （co32）c （cl）c （ag+）c （h+）d反应后溶液中的：c（na+）+c （ag+）=2 c （co32）+c （hco3）+c （cl）【答案】c【解析】a、ksp（ag2co3）=c（ag+）20.1=11011，c（ag+）=105，ksp（agcl）=c（cl）105=21010，c（cl）=2105mol/l，k=4109，故a错误；b、c（cl）=2105mol/l，在1l的溶液中，约有2105mol agcl溶解，故b错误；c、c（na+）=0.2mol/l，c（cl）=2105mol/l，c （co32）=0.1mol/l，c（ag+）=105，所以c（na+）c （co32）c （cl）c （ag+）c （h+），故c正确；d、据电荷守恒，c（na+）+c （h+）+c （ag+）=2 c （co32）+c （hco3）+c （cl）+c （oh），故d错误；故选c5、下列说法不正确的是( ) a同温下，0.1 mol？l-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 mol？l-1氨水中nh4+的浓度大b用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl多c电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气d除去溶液中的mg2+，用oh-比co效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的小【答案】b 6、实验：0.1 mol/l agno3溶液和0.1 mol/l nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl(aq)b滤液b中不含ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agcl比agi更难溶【答案】【解析】本题考查沉淀溶解平衡，两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。7、下列说法正确的是() nahco3溶液加水稀释，c（na+）/ c（hco3）的比值保持增大 浓度均为01 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液：2c（na+）=3c（co）+c（hco） 在01 moll-1氨水中滴加0lmoll-1盐酸，恰好完全中和时ph=a，则由水电离产生的c（oh-）=l0amoll-1 已知：ksp（agcl）=18xl0-10， ksp（a92cr2o4）=20l0-12，则ag2cro4的溶解度小于agcla b c d【答案】c【解析】两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，正确；溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故错误；恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故正确；有ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，错误；故选c。8、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）a根据溶解度数据，判断长时间煮沸mg(hco3)2溶液所得的沉淀是mgco3还是mg(oh)2b根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物c根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小d根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性【答案】c9、下列说法正确的是( )a一定温度下，反应2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h0，s0b温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变c常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀【答案】b【解析】a、该反应有气体产生s0，属分解反应反应吸热h0，错误；b、水的离子积常数kw只与温度有关，正确；c、氢氧根离子浓度升高，错误；d、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。10、相同温度下，将足量的agcl分别放入下列溶液中：40 ml 0.02 mol/l bacl2溶液40 ml 0.03 mol/l盐酸10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液，则agcl的溶解度大小顺序为（）a b c d【答案】a【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。11、已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco32ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s【答案】c【解析】因为mgco3的溶解度大于mg(oh)2的，所以会形成mg(oh)2，a正确；h2s电离生成s2的能力大于cus的，小于fes的，所以h2s与cu2反应生成更难电离的cus，fes与h反应生成更难电离的h2s，b、d正确；依溶解度zn(oh)2zns，可知应该生成难溶的zns，c错误。12、某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(ch3cooag )=1.610,(ag2co3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是( )a醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响b该温度下饱和醋酸水溶液的ph =5-lgl.8c该温度下浓度均为0.01 mol的ch3coona溶液和agno3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有ch3cooag沉淀生成d将0.02 mol的na2co3，溶液与ch3cooag沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀【答案】d【解析】a水是弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh-。当向水中加入ch3cooh时，醋酸电离产生的h+使溶液中的h+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。b.ph为溶液中c(h+)的负对数。.;.所以ph=3- lg。错误。c.若二者等体积混合，则c(ch3coo-)c(ag+)= 0.005mol/l0.005mol/l= 2.510-5 mol2/l2 8.3 l0-12.因此会出现ag2co3白色沉淀。正确。13、要获得纯净agcl沉淀，可以先洗涤后再烘干。洗涤agcl沉淀最好选择下列溶液中的 a蒸馏水 b稀盐酸 c稀硫酸 d稀硝酸【答案】b14、在t 时,agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010,下列说法不正确的是（）a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常数k816【答案】b【解析】根据图中c点的c(ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，故b错；在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液，c正确；选项d中k，代入数据得k816，d正确。15、下表是25c时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（na+）c（clo-）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co3 2-+ cl2+h2o = hco3-+cl-+hcloc向0.1moll-1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo-）=5：9，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3moll-1的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3moll-1的agno3溶液，cro42-先形成沉淀。【答案】c【解析】b 2co3 2-+ cl2+h2o = 2hco3-+cl-+clo-16、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的实验过程如下：产品已知：室温下kspmg(oh)26.01012。在溶液中，fe2、fe3、al3从开始沉淀到沉淀完全的ph范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示。（1）在盐泥中加入稀硫酸调ph为12以及煮沸的目的是_。（2）若室温下的溶液中mg2的浓度为6.0 moll1，则溶液ph_才可能产生mg(oh)2沉淀。（3）由滤液到滤液需先加入naclo调溶液ph约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。（4）从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。（5）若获得的mgso47h2o的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以mg(oh)2计的百分含量约为_(mgso47h2o的相对分子质量为246)。【答案】（1）提高mg2的浸取率(其他合理答案均可)（2）8（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下caso42h2o溶解度小等合理答案均可)al(oh)3、fe(oh)3、caso42h2o（4）naoh溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)（5）20.0%【解析】（1）加入h2so4可以使mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成mg2。（2）c(oh) moll1106 moll1，所以ph8。（3）加入naclo，可以把fe2氧化成fe3，当ph大约为5时，fe3、al3转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，caso42h2o的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为al(oh)3、fe(oh)3和caso42h2o。（4）使mg2转化成mgso47h2o的步骤为加入naoh溶液。过滤得mg(oh)2沉淀。加入稀h2so4。蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得100%20%。17、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有mgco3、mgsio3、camg(co3)2、al2o3和fe2o3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2ph3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)。 (2)滤渣的主要成分有。 (3)从滤液中可回收利用的主要物质有。 (4)mg(clo3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如图所示:反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2。简述可制备mg(clo3)2的原因: 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出mg(clo3)2过程中,常伴有nacl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。 【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)al(oh)3、fe(oh)3(3)na2so4(4)在某一温度时,nacl最先达到饱和析出;mg(clo3)2的溶解度随温度的变化量大;nacl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别降温前,溶液中nacl已饱和;降温过程中,nacl溶解度降低,会少量析出重结晶【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中mgco3微溶)于水,可溶于稀硫酸,加稀h2so4同时生成难溶h2sio3(或h4sio4)和微溶的caso4,为使mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅拌使反应物充分接触,或多次浸出以提高转化率等方法。(2)根据题给表格信息,调节ph=5.5时,fe3+和al3+分别已完全转化为沉淀物fe(oh)3和al(oh)3,而mg2+并未转化。(3)加naoh调节ph=12.5时,mg2+2oh-=mg(oh)2,滤液中的na+和so42可回收利用。(4)解读溶解度曲线,分析nacl与mg(clo3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时nacl先达到饱和状态。降低饱和溶液温度,在mg(clo3)2大量析出的同时,nacl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶。18、如图：横坐标为溶液的ph值，纵坐标为zn2+离子或zn（oh）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得zn（oh）2的溶度积（ksp）= _ 。（3）某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围是 _ 。（4）往1.00l 1.00moll1 zncl2溶液中加入naoh固体至ph=6，需naoh _ mol（5）已知：往zncl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得pbcl2白色晶体；25时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/(moll-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2)/(moll-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）dpbcl2固体可溶于饱和食盐水【答案】（1）zn2+ 4oh=zn（oh）42（2分）； （2）1017（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）；（5）a b c d （3分，写对个得分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。19、试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 moll-1的fe3+和mg2+完全分离。已知kspfe(oh)3=4.010-38,kspmg(oh)2=1.210-11。【答案】可以将mg2+、fe3+完全分离。【解析】fe3+开始沉淀时：c(oh-)=7.410-13 mg2+开始沉淀时：c(oh -)=1.110-5 fe3+完全沉淀时：c(oh-)=1.5810-131.110-5可见，当fe3+完全沉淀时，mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 moll1的fe3+和mg2+完全分离。提示：通常认为残留离子浓度10-5 moll-1时沉淀已完全。20、已知a是气态烃，完全燃烧时产生的co2和h2o的物质的量之比为11，气体a相对于h2的密度为21，在下图变化中，中间产物f跟葡萄糖一样也能跟新制的cu(oh)2发生反应产生红色沉淀，h有香味，i为高分子化合物。已知：（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_；反应_。（2）写出下列反应类型：反应_， 反应_，反应_， 反应_。【答案】（1） ch3ch=ch2+hbrch3chbrch3 2ch3ch2ch2oho2cu 或ag2ch3ch2cho2h2och3ch2coohch3ch2(oh)ch3浓硫酸ch3ch2cooch(ch3)2h2o （2） 加聚反应加成反应氧化反应酯化反应 【解析】气态烃a完全燃烧时产生的co2和h2o的物质的量之比为11，则a的最简式是ch2,式量是14，由于气体a相对于h2的密度为21，则其相对分子质量是42，所以分子是c3h6；该物质是丙烯ch3ch=ch2。（1）丙烯与hbr发生加成反应产生知b：2-溴丙烷ch3-chbr-ch3；发生反应的方程式是：ch3ch=ch2+hbrch3chbrch3；b与naoh的水溶液发生取代反应，产生d ：2-丙醇;丙烯与hbr在过氧化物的作用下发生加成反应产生c：一溴丙烷ch3ch2ch2br；一溴丙烷与naoh的水溶液发生取代反应产生e：丙醇ch3ch2ch2oh；丙醇在cu存在时被催化氧化得到f：丙醛ch3ch2cho；反应的方程式是：2ch3ch2ch2oho2cu 或ag2ch3ch2cho2h2o；f被新制cu(oh)2悬浊液在加热时氧化得到g：丙酸ch3ch2cooh；丙酸与2-丙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生酯h ch3ch2cooch(ch3)2和水，该反应的方程式是：ch3ch2coohch3ch2(oh)ch3浓硫酸ch3ch2cooch(ch3)2h2o；丙烯在催化剂存在下加热发生加聚反应产生i：聚丙烯。（2）反应类型：反应是加聚反应； 加成反应； 氧化反应； 酯化反应。21、在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）zn(no3)2；（2） zn(no3)2；cu(no3)2 、agno3；（3）zn(no3)2、cu(no3)2、agno3。【解析】因为zn在金属活动性顺序表中排在cu和ag的前面，所以zn和cu(no3)2、agno3都能反应，且zn一般是先和agno3反应(因为ag排在cu的后面，即使zn先把cu(no3)2中的铜先置换出来，置换出来的cu还要和agno3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明cu(no3)2、agno3均反应完，则溶液中所含溶质是zn(no3)2；（2）中zn已完全反应，生成物中一定有zn(no3)2，而cu(no3)2和agno3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加nacl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有ag+，即agno3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：cu(no3)2 、agno3 、zn(no3)2。22、某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在g的浓溶液中不溶解；f的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。 写出b和甲反应的化学方程式 。 1.7 g a与o2反应生成气态的b和c时放出22.67 kj热量，写出该反应的热化学方程式 。d与乙反应的离子方程式是 。(2)若b为红棕色固体，c能使品红试液褪色，d的水溶液中加人hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，向f中加入过量的naoh溶液，有沉淀产生。 工业上反应ii在 中进行。 d和乙反应的化学方程式是 。 b、d、f中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由b为原料，得到该元素单质的化学方程式： _。【答案】（1）2h2o+2na2o24naoh+o2 4nh3(g)十5o2(g)4no(g)+6h2o(g)；h= -906.8 kjmol-1 2al+2oh一十2h2o2alo2-+3h2 （2） 接触室 2fecl3+fe3fecl2 第四周期，第族 fe2o3+3co2fe+3co223、向50ml0.018 moll1的agno3溶液中加入50ml0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(ag+)、c(cl-）乘积一个常数：c(ag+）c(cl-)=1.010-10（moll1）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(ag+）为 ；（2）沉淀生成后溶液的ph是 。【答案】（1）110-7 moll1；（2）2【解析】将两溶液混合后，盐酸过量，溶液中c(cl-)=1.010-3moll1，所以c(ag+)=110-7 moll1。c(h+)=10-2moll1，所以