云南省玉溪一中高三化学上学期第一次月考试题(1).doc

玉溪一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 ba137 注意事项：1第i卷在机读答题卡上填涂作答。2第ii卷在试卷后的答题卡上作答。i卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列说法中，正确的是（ ）a稀硫酸不具有氧化性 bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体 d金属阳离子被还原时一定得到金属单质2. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a.1 mol nahso4晶体中离子总数为3nab.2.24 l 14ch4分子中所含中子数为0.8nac.0.1 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.3nad. 常温常压下，16go2和o3混合气体含有na个氧原子3在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a.含有0.1 moll-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、scn-、no3-b.室温下=10-13 moll-1的溶液中：nh4+、mg2+、no3-、so42-c.加入al能放出h2的溶液中：nh4+、k+、cl-、hco3-d.在h+、na+、so42-浓度均为0.1 moll-1的溶液中：k+、sio32-、cl-、ch3coo-4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） a.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2a13+3co32-+3h2o =2a1(oh)3+3co2 b. nahs溶液的水解方程式: hs-+h2oh3o+s2- c. fe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o d.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液: nh4+oh-=nh3h2o5下列关于化学反应的描述中正确的是( ) a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b.已知naoh(aq) +hci(aq) =naci(aq)+h2o(1) h=-57.3 kjmol-1， 则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量 c. co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1，则表示co(g)的燃烧热的热化学方程式为2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-283.0 kjmol-1d.已知2c(s) +2o2(g)=2co2(g) h=a，2c(s) +o2(g)=2co(g) h=b，则ba6在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )a.fe3+ b.fe2+ c.nh4+ d.al3+7下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）al2(so4)3溶液naoh溶液a实验：制备金属钠 b实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色c实验：制取少量的氢氧化铝 d实验：比较两种物质的热稳定性8下列实验过程中，始终无明显现象的是( )a. no2通入feso4溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c. nh3通入alcl3溶液中 d. so2通入已酸化的ba( no3 )2溶液中9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是( ) a. cao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 b. cao2中阴阳离子的个数比为1:1 c. cao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 mol d. cao2和co2反应的化学方程式为:2cao2 +2co2 =2caco3+o210. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是( )a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b. b极上发生的电极反应是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a11将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 17 27 任意比a b只有 c d 12、用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）a多 b多 c相等 d 无法判断13. 向含有fe2+、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）a线段bc代表fe3+ 物质的量的变化情况b原混合溶液中n（febr2） 6molc当通入cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）: n（i）: n（br）2:1:314 a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )a原子序数：acbdb单质熔点：db, acc原子半径：dbcad简单离子半径：dbca15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno4-+c2o42-+h+-co2+mn2+ ，关于此反应的叙述正确的是 （） a该反应的氧化剂是c2o42- b该反应右边方框内的产物是oh- c该反应中生成1molco2电子转移数总是5na d配平该反应式后，h+的系数是1616amolfes与bmolfe3o4投入到vl cmol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生no气体。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )a b(a+3b)mol c d(cv3a9b)mol17. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3nac各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad24 g镁与足量的盐酸或naoh溶液反应转移的电子数目均为2na18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（） a4molfe 在5molcl2中点燃反应：5cl2+4fe=2fecl2+2fecl3b氯化铁溶液中通入硫化氢：2fe3+h2s=2fe2+s+2h+cnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42-完全沉淀：al3+2so42-+2ba2+4oh-alo2-+2baso4+2h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3-+ba2+2oh-baco3+2h2o+co32-19. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4cl) c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2b已知25c时ksp(agcl)=1.810-10，则在0.1moll-1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10moll-1c0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph约为1 d室温下，0.1moll-1naha溶液的ph=4，则有c(ha-) c(h+)c（a2-）c(h2a)20恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入h2和i2发生可逆反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h=-14.9kj/mol，实验时有关数据如表：容器编号起始浓度mol/l平衡时的浓度mol/l平衡时放出的热量/kji2h2hi甲0.010.010.004q1乙0.020.02aq2下列判断正确的（）a平衡时，乙中颜色更深，a0.008b平衡时，放出的热量：q1=1/2q2=0.149kjc该温度下，该反应的平衡常数k=4d平衡后，向甲中再充入0.004molhi气体，再次达到平衡时hi的百分含量不变21足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与168 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（ ） a60 ml b45 ml c30 ml d15 mlii卷（共58分）二、填空题22(14分) aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；（2）检验c溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论） ；（3）写出反应化学方程式： ；（4）写出反应离子方程式： ；（5）写出反应化学方程式： ； （6）写出反应阳极的电极反应式： ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于h0的反应是 （填序号）。23（16分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五种阴离子cl-、oh-、no3- 、co32-、x中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质c中含有离子x。为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀hno3，沉淀部分溶解。则：x为 （填字母）。 abr- bso cch3coo- dhcoa中阴、阳离子个数比为 b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。将0.02 mol的a与0.01 mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。（3）将cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质d一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。24（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇，298.15k时，co2、h2、与ch3oh、h2o的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ； 图1 图2（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。（3）在体积为l l的密闭容器中，充入lmolco2和3molh2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)。该反应的平衡常数为_，升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入1mol co2和3mol h2（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2co22coo2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4oh4eo22h2o，则阴极反应式为：_ 。有人提出，可以设计反应2co2co2（h0、s0）来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由：_ 。考生可从2526题中任选一题25. 【物质结构与性质】（14分）a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次增大，a的最高正价和最低负价的绝对值相等，b的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，d的基态原子与b的基态原子的未成对电子数目相同，e的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，f的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）f的基态原子价电子排布式为 。（2）b、c、d、e的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于b2a2分子和a2d2分子的说法正确的是 a分子中都含有键和键 b中心原子都sp杂化c都是含极性键和非极性键的非极性分子 d互为等电子体eb2a2分子的沸点明显低于a2d2分子（4）f2+能与bd分子形成f（bd）42+，其原因是bd分子中含有 （5）由b、e、f三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示b位于e和f原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个f原子距离最近的f原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为m，阿伏加德罗常数为na，b、e、f三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。 26【有机化学基础】（14分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）的分子式为_；与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量naoh溶液中完全水解的化学方程式为_ 。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，cho与ch3cho能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。玉溪一中2015届高三上学期第一次月考化学第ii卷答题卡姓名 班级 学号 22、（14分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。23、（16分）（1） ；（2）