广东省增城市第一中学高三化学4月月考试题.doc

广东省增城市第一中学2016届高三化学4月月考试题一、选择题1甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药，是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：则该反应的反应类型为( )a.酯化反应 b.加成反应c.消去反应 d.取代反应2实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液以下仪器中，不需要用到的是a烧杯 b玻璃棒 c容量瓶 d蒸馏烧瓶3下列物质中属于纯净物的是a天然气 b铝热剂 c氨气 d氯水4下列物质不属于空气污染物的是aso2 bco2 cno2 dno 5某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/l，下列说法正确的是( )ahco3离子在该溶液中一定不能大量共存b该溶液的ph一定是12c向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气d若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱6下列有关物质的性质与其应用不相对应的是amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光7下列说法正确的是（ ）a卤素元素都有正化合价 b.卤素元素的单质都只具有氧化性 c卤素元素的最低化合价都是-1价 d.卤素元素氢化物都是强酸 8下列物质中，含有极性键的离子化合物是a.cacl2 b.na2o2 c.naoh d.k2s9（2015龙岩模拟）下列过程属于物理变化的是（ ）a平行光照射胶体产生丁达尔现象b紫外线照射下，液态蛋白质凝固c电解质溶液导电过程d铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化10将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是a、4.6% b、7.6% c、8% d、10%11下列物质互为同分异构体的是( )a2-甲基丁烷和2-甲基-1-丁烯bch3(ch2)2ch3和ch3c(ch3)2ch3cd12设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a10ml 18mol/l浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09na个h2so4体现了氧化性b33.6lcl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应c12.0g熔融的nahso4中含有的阳离子数为0.2nad在反应14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4中，5molfes2发生反应，有21na个电子发生转移13na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a在1 l 0.2 moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为0.2nab0.1 mol fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 nac标准状况下22.4 l ch4和c2h4的混合气体所含氢原子数为4nad15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g) si(s)4hcl(g)hq kjmol1(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()。a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 moll1，则h2的反应速率为0.03 mol(lmin1)d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 moll1的naoh溶液中恰好反应15在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为a. b. c. d. 16设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a11.2 l co2所含分子数为0.5 nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中离子数为0.3 nac0.5 mol febr2与足量氯气反应转移的电子数为nad14.2 g na2so4固体中阴离子所带电荷数为0.2 na17在2l的密闭容器中进行如下反应： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是a正反应为吸热反应b实验1中，co的转化率为80%c650时，化学平衡常数k8/3d实验1再加入1.0 mol h2o，重新达到平衡时，n (co2)为1.6mol二、填空题18 (8分)w固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：(1)写出下列物质的化学式：a_ e_(2)写出w受热分解反应的化学方程式：_(3)写出d + a w + e + h2o反应的离子方程式： 19某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取适量漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）写出c12和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式 ； （2）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是 ；由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 ； （3）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 ； 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 （4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的ph，以淀粉为指示剂，用0.2000 moll-1 ki溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3c1o-+ i- = 3c1+ io3-io3- + 5i + 3h2o = 6oh-+ 3i2实验测得数据如下表所示。 滴定次数123ki溶液体积/ml19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。三、推断题20已知：e是石油裂解气的主要成份，分子式为c2h4，d是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）化合物b的结构简式为 （2）反应的反应类型 （3）写出反应的化学方程式 21【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出a的结构简式 ，c的结构简式 。（2）对应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）写出b转化为柠檬醛的化学方程式 。（4）根据反应的反应机理写出ch3cho与足量的hcho反应产物的结构简式： 。（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。含有一个苯环属于醇类且不能发生催化氧化反应核磁共振氢谱显示有5个峰参考答案1dnh2中的h被所代替。2d用用naoh固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，3c其余均为混合物：天然气的主要成分是甲烷，铝热剂为铝单质和其余金属氧化物的混合物，将氯气溶于水中即得氯水；4b试题分析：so2是无色有刺激性气味的有毒气体，容易导致酸雨。是空气污染物。no2 是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是空气污染物。容易导致酸雨。no 是无色无味的气体，遇空气很容易与空气中的氧气反应产生红棕色的有刺激性气味的有毒气体no2而导致酸雨。因此也是大气污染物。co2 是动物、植物、微生物呼吸产生的气体，同时也是植物光合作用的原料。吧属于大气污染物。因此选项为b。 考点：考查常见气体so2、co2、no2、no与大气污染的关系的知识。 5a试题分析：a、25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/l，水的电离受到抑制，该溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下，hco3-+oh-co32-+h2o，酸性条件下，h+hco3-=h2o+co2，hco3离子在该溶液中一定不能大量共存，正确；b、当溶液为ph=2的酸溶液时水电离出的c（h+）也为110-12 mol/l，该溶液的ph可能是12或2，错误；c、若溶液为ph=2的hno3溶液，加入铝片后，不能生成氢气，错误；d、若该溶液的溶质只有一种，它可能是酸或碱或ph=2的nahso4溶液，错误。考点：考查水的电离，溶液的酸碱性及离子共存。6b试题分析：a、mgo、al2o3都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，所以熔点、沸点很高，故可制作耐高温材料，a正确；b、nahco3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2nahco3na2co3co2h2o，产生的co2气体是面团松软、多孔，b错误；c、金属al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。因此有一定的抗腐蚀性能。所以可制成铝箔包装物品，c正确；d、利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯，d正确；故选b。考点：考查了物质的性质与其应用的相关知识。【答案】c氟是最活泼的非金属，没有正价，a不正确。卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，b不正确。卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是1价，c正确。氟化氢的水溶液显弱酸性，d不正确。答案选c。8c不同的非金属原子间形成的共价键是极性键。9aa丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故a正确； b蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故b错误；c电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故c错误；d铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故d错误故选a本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成10c试题分析：根据钠与水反应的化学方程式：2na+2h2o=2naoh + h2，46 80 24.6g m（naoh） m（h2）则46:2=4.6g：m（h2），解得m（h2）=0.2g，46:80=4.6g：m（naoh），解得m（naoh）=8g，所以得到的溶液中naoh的质量分数为：8g（4.6g+95.6g0.2g）100%=8%，故c项正确。考点：本题考查溶质质量分数的计算。11d试题解析：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则d中满足。a中分子式不同，b中分子式不同，c中是同一种物质，答案选d。 考点：同分异构体的判断12d试题分析：a、浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸不再和铜反应，所以不能计算，错误，不选a；b、没有说明气体在标况下，不能计算，错误，不选b；c、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12.0克为0.1摩尔电离出0.1摩尔阳离子，错误，不选c；d、铜化合价降低得到14个电子，硫化合价降低得到7个电子，硫化合价升高失去21个电子，所以反应中转移21个电子，当有5摩尔fes2发生反应，有21na个电子发生转移，正确，选d。考点：阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4l/mol。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素13c14d因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小sicl4的转化率，a错；因反应为可逆反应，sicl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于q kj，b错；列式计算v(hcl)0.03 mol(lmin)1，v(h2)v(hcl)0.015 moll1min1，c错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025q kj能量，则有0.1 mol hcl生成，可中和0.1 mol naoh，d正确。15b 9.32g沉淀是硫酸钡，物质的量是9.32g233g/mol0.04mol，所以so42的物质的量是0.04mol。氨气是0.448l22.4l/mol0.02mol，则nh4的物质的量是0.02mol。因此根据电荷守恒可知，溶液中al3的浓度是（0.04mol20.02mol）30.02mol，因此浓度是0.02ml0.1l0.2moll，答案选b。16d试题分析：a、没有指明外界条件，不能使用气体摩尔体积进行计算，故a错误；b、因为s2发生水解反应，所以1 l 0.1 moll1的na2s溶液中离子数小于0.3 na，故b错误；c、足量的氯气可把febr2氧化为fe3+和br2，所以0.5 mol febr2与足量氯气反应转移的电子数为1.5na，故c错误；d、14.2 g na2so4物质的量为：14.2 g142g/mol=0.1mol，所以阴离子所带电荷数为0.2 na，故d正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。17c试题分析：a.根据表格数据可知：尽管平衡时800时co2物质的量多，但是反应物的物质的量也增多了，因此不能确定反应是放热反应还是吸热反应，错误；b实验1中，根据碳元素守恒可知，产生0.8molco2，就会消耗0.8molco，所以co的转化率为(0.8mol 2.0mol)100=40%，错误；c650时，化学平衡时产生co20.8mol，同时会产生h20.8mol，还有co：1.2mol，h2o：0.2mol，所以化学平衡常数k，正确；d实验1再加入1.0 mol h2o，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的重新达到平衡时，n (co2)1.6mol，错误。考点：考查化学反应速率、化学平衡及物质的转化率的计算的知识。18(8分) ag no2agno32ag+2no2+o23ag+ no3 + 4h+ = 3ag+ + no + 2h2o（1）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（2）验证cl2存在与硝酸酸化的agno3产生的白色沉淀也可能是ag2so4或ag2so3（3）caso4 so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl- （4）42.90%(4分，数据对且符合有效数字要求)（1） cl2和ca（oh）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）反应中生成cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否cl2，排除cl2干扰；白雾中含有so2，可以被硝酸氧化为硫酸，故so2可以使酸化的agno3溶液产生白色沉淀；（3）a瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀x，向x中加入稀hc1，无明显变化，不含caso3。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀，说明有so42-。故x中含有的物质是caso4；iii中黄绿色褪去的原因是so2还原了cl2的原因：so2+cl2+2h2o=4h+so42-+2cl-；（4）根据反应原理可知32ki，平均消耗ki为20.00ml，为20.0010-30.2000mol=4.000 mol，即漂白粉含6.00010-3mol ca(c1o)2，即0.8580g，故该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。20（1）ch3cho（2）酯化反应（或取代反应）