山东省成武一中高三化学四月周末模拟训练（二）（含解析）.doc

山东省成武一中2016高三化学四月周末模拟训练（二）（含解析）本卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 k-39 al-27 cu-64 i-127第i卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是a厨房中用的食盐、食醋都是电解质b古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品c石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化d工业上通过电解熔融的氯化物制取na、mg、al三种金属8下列说法正确的是a淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物b乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应c乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，14 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为nab常温下， ph =12的na2co3溶液中含有的oh-离子数为0. 01nac标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2 nad7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.2na10 x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）a五种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性11中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，a、b、c、d均为pt电极。下列说法正确的是（ ）ab区的oh通过隔膜向a电极移动，a区ph增大b图中右管中的oh通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应cc是正极,电极上的电极反应为：2h+2e-=h2 d当有1mol电子转移时，b电极产生气体y的体积为11.2l12下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）实验操作现象结论a将过量的co2通入cacl2溶液中无白色沉淀出现生成的ca(hco3)2可溶于水b常温下将al片插入浓硫酸中无明显现象al片和浓硫酸不反应c将铜片放入过量的稀硝酸中并微热生成无色气体，后观察到红棕色no遇氧气反应生成红棕色的no2d将so2通入溴水中溶液褪色so2具有漂白性13下列溶液中微粒浓度关系正确的是() a含有nh4+、cl-、h+、oh-的溶液中，离子浓度是c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)bph=5的nh4cl溶液与ph=5的硫酸中，水电离的c(h+)相同c将0.2 moll-1 ch3cooh溶液和0.1 moll-1naoh溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(oh-)c(ch3coo-)2c(h+)c(ch3cooh)dph9的nahco3溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)26（14分）clo2与cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器c的名称是：_。安装f中导管时，应选用图2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开b的活塞，a中氯酸钠和稀盐酸混和产生cl2和clo2，写出反应化学方程式：_；为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：_。（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂（此稳定剂不与cl2反应。）完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是：_。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为：_，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是：_。（5）已吸收clo2气体的稳定剂和，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _。27（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）a接的是电源的 极，b是该装置 极，b电极反应式为 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的ph为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的_ ,其质量为_（假设电解前后溶液的体积不变）a.氧化铜b.氢氧化铜c.碱式碳酸铜d氯化铜.e.硫酸铜（4）mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是_ 28（15分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l） h=-890kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h=-571.6kj/molh2o（g）h2o（l） h=-44kj/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备h2的热化学方程式： 。（2）某温度下，10l密闭容器中充入2mol ch4和3mol h2o（g），发生ch4（g）+ 2h2o（g） co2（g）+4h2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则平衡时，ch4的转化率为 ，h2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 kj。升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。若保持恒温，将容器压缩为5l（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内h2浓度范围为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 毒重石的主要成分baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：ca2+mg2+fe3+开始沉淀的ph11.99.11.9完全沉淀的ph13.911.13.2已知：ksp（bac2o4）= 1.6107，ksp（cac2o4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/l盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_。a容量瓶 b量筒 c玻璃棒 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_。（至少两条）（2）加入氨水调节溶液ph=8的目的是：_。滤渣中含_（填化学式）。加入h2c2o4时应避免过量，原因是：_。（3）操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2cro42+2h+=cr2o72+h2o ba2+cro42=bacro4步骤 移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。氯化钡溶液浓度为_ moll1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则ba2+浓度的测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知 a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a的周期数等于其主族序数， b原子的价电子排布为nsnnpn，d是地壳中含量最多的元素。e是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，f元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态e原子的价电子排布图_。（2）b、c、d三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_。（3）bd32-中心原子杂化轨道的类型为_杂化；ca4+的空间构型为_（用文字描述）。（4）1mol bc中含有键的数目为_na。（5）d、e元素最简单氢化物的稳定性 （填化学式），理由是 。（6）c、f两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，c原子的配位数是 。若相邻c原子和f原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为na，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、na的符号表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n(部分产物及反应条件已略去) (1)由苯酚生成a的化学方程式是 (2)已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种，与c含有相同官能团的同分异构共有 种，c的结构简式是 ；(3)b与c反应的化学方程式是 (4)由苯酚生成d的化学方程式是 由d生成n的反应类型是 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f经质谱分析f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，f完全燃烧只生成co2和h2o则f的分子式是 已知：芳香族化合物f能与nahco3溶液反应，且不能发生水解反应；f的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“-o-o-”的连接方式f的结构简式是 参考答案7.b 8.c 9.a 10.b 11.b 12.c 13.c26【答案】（1）球形干燥管（1分） b（1分）（2）2naclo3+4hcl =2clo2 + cl2+2nacl + 2h2o（2分）调节分液漏斗b的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度（2分）（3）吸收cl2（1分）（4）4h+ + 5clo2= cl + 4clo2 + 2h2o（2分）检验是否有clo2生成（2分）（5）稳定剂（1分）可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）27（1）负极（1分）阳极（1分） 4oh-4e-2h2o+o2（2分）（2）2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ （2分）（3）1（2分）a（2分）2g （2分） （4）mn22h2o2emno24h（2分）28（1）ch4（g）+ 2h2o（g）co2（g）+4h2（g）h+165.2kj/mol（3分）（2）50（2分）0.4mol/l（2分）165.2 （2分）变小（1分）不（1分）正向 （1分） 逆向（1分）0.4mol/lc（h2）0.8mol/l（2分）36（1）a、b、c（3分）研磨成粉、加热、搅拌（2分）（2）使fe3+形成fe(oh)3沉淀而除去（2分）mg(oh)2、ca(oh)2（2分）h2c2o4过量会导致形成bac2o4