高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用教案2 苏教版必修1.doc

第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1 掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2 了解钠的存在和用途。3 了解钠的生产原理。4 获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。（二）过程与方法目标1 经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。2 在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。3 运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。（三）情感态度与价值观目标1通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。四、课时安排 一课时五、教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？观察，惊叹，思考。 发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。钠的结构要求学生画出na的原子结构示意图，并观察特点。画出na的原子结构示意图。推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。形成结构决定性质的观点。钠的性质实验操作1指导鼓励学生完成实验。2指出学生实验时的错误操作。3提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。4、用镊子取钠，不能用手取。5、放钠处注意防火。7、实验过程能否带水？8、钠着火能否用水灭？实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。培养学生的实验能力、观察能力。 体验探究的艰辛与喜悦。 实验记录形成结论引导学生分析并参与解决：1钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？2金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？3金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？4金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？引导：根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）思考并完成下表：实验内容实验现象结论或化学方程式实验一实验二实验三实验四使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。领悟用实验探索物质性质的方法。从实验中获得成功的喜悦。发散思考：1、将na投入hcl溶液中将会看到什么现象，na跟h2o先反应还是跟hcl反应？2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？指导：钠与溶液反应时，如果是酸则就跟酸反应，如果是盐则先跟水反应，再看生成的naoh能否与盐反应。1、与钠与水反应一样。钠先与盐酸反应，钠过量时剩余的钠再与水反应。2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。描述现象：与钠和水反应相似，此外，还有蓝色絮状沉淀产生，有部分同学观察有黑色沉淀产生。培养学生严谨的科学态度。钠的存在与制取1、物质的存在形态？2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的nacl来制取na。指出：要得到单质钠。一般可电解熔融的nacl。写出化学方程式，并且标出电子转移的方向和数目。1、自然界以化合态存在2、回忆，书写方程式，讨论阴极阳极产生的不同物质。写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。使学生认识到物质的性质决定了它的存在。钠的用途指导学生阅读教材。小结：1制备钠的化合物2钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3高压钠灯4还原贵重金属了解钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。总结钠的结构 -钠的性质-钠的存在制取和用途 使知识系统化。六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构二、钠的性质1钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2化学性质nae-na+（1）与氧气反应常温：4na + o2 = 2na2o (白色)点燃点燃：2na + o2 = na2o2 (淡黄色)（2）与氯气、硫反应点燃2na + cl2 = 2nacl 2na + s = na2s（3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2na + 2