江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业 专题1 原子结构.doc

专题一 原子结构作业纸姓名：_ 班级_学号_1下列说法中正确的是 a 所有的电子在同一区域里运动b 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动c 处于最低能量的原子叫基态原子d 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）a +1 b +2 c +3 d -13下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）a al 1s22s22p63s23p1 b o2- 1s22s22p6c na+ 1s22s22p6 d si 1s22s22p24下列表达方式错误的是 a 甲烷的电子式 b 氟化钠的电子式 c 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 d 碳12原子 c5.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）a b c d6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 a ls22s22p63s23p2 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p47当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ） a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似8(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 .(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期b族 ；第4周期a族 .9按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14b10某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。11r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是 、 ；x原子在第二能层上只有一个空轨道，则x是 ；y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素12 已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成a分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）b和c的分子式分别是 和 ；c分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol e在氧气中完全燃烧，只生成1mol co2和2molh2o，则e的分子式是 。13（09年宁夏）已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是 ；（5）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。专题一 原子结构1-7：bc、c、d、c、a、a、a8、（1）第四、va、as2o5、na3aso4（2）3d24s2 ti ；4s24p5 br 9、原子序数电子排布式价层电子排布周期族26ar3d64s23d64s24v101s22s22p62s22p62024ar3d54s13d54s14b30ar3d104s23d104s24b10、1s22s22p63s23p4，s11、al、cl、c、4s24p3、四、va族、p12、（1）1s22s22p63s23p6（2）hcl、h2s、v、极性（3）h2o2、2h2o2= 2h2o+o2（4）ch4o13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as（2）、氧（3）三角锥 （4）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o （5）稳定性：nh3ph3ash3 因