山西省太原五中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

太 原 五 中20132014年学年度第一学期期中 高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 ca 40 一、选择题(每小题只有一个正确选项。1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。请将答案写答题纸相应位置。)1.生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水,按溶液ph由小到大排列正确的是a b. c. d. 2.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 a水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质b醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱 c碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质d氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质3.下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 bc(h)c(oh)106mol/l的溶液c使酚酞试液呈无色的溶液 d由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4.对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是 5.下列化学方程式中,属于水解反应的是a. hco3-+h2o h3o+co32-b. hco3-+oh- co32-+h2oc. hco3-+h2o oh-+h2co3d. hco3- h+co32-6.在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量7.设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1l0.1mol/l的na2co3溶液中，含na+0.2 na个，co32-0.1 na个b1l0.3mol/l的k2so4溶液中，含k+和so42-离子总数为0.9 na个c2l0.6mol/l的fe2(so4)3溶液中，含fe3+数为2.4 na个d0.1mol/l的h3po4溶液中，c(h+)c(po43-)=318.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是 afecl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dfeso49.下列表述中正确的是a任何能使熵值增大的过程都能自发进行b已知热化学方程式2so2(g)o2(g)2so3(g) hq kjmol1(q0)，则将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量c化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化d将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度不一定都降低10.向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pha.大于7 b.小于7 c.恰好等于7 d.上述情况都有可能11.在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32-+h2o hco3- +oh-。下列说法正确的是a.加入少量纯碱,平衡向右移动,所以碳酸钠水解程度增大b.升高温度减小c.通入co2,平衡向正反应方向移动d.加入naoh固体，溶液的ph减小12.现有下列两个图像：下列反应中符合下述图像的是an2(g)3h2(g)2nh3(g) h0b2so3(g)2so2(g)o2(g) h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g) h013.常温下，将0.1mol/l的氢氧化钠溶液与0.06mol/l硫酸溶液等体积混合溶液的ph等于a1.7 b2.0 c10 d1214.下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（ ）a氨水和氯化铵的混合液，当ph=7时，c (cl一) c (nh4+)bph=2的一元酸和ph=12的naoh溶液等体积混合,混合液中c(h+)一定等于c (oh-)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(ch3 coo一)c(na+)c(h)c(oh)dph1的h2so4与0.10moll1ba(oh)2溶液以等体积混合的溶液中,水电离出的c(h)1013mol/l15.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）a含有大量铝离子的溶液中：i、cl、hco3、nab在能使ph试纸变红色的溶液中：na+、s2、no3、co32c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42、cl、no3d由水电离出的(h)11012moll1的溶液中：k、cl、no3、na16.在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是： a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数17.有相同体积、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是a两溶液的物质量浓度相同b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c升高温度10，两溶液的ph仍相等d两溶液中oh离子浓度相同18.已知：（l）h2o（g）； h1a kj（2）2h2o（g）； h2b kj（3）h2o（l）； h3c kj（4）2h2o（l）； h4d kj下列关系式中正确的是aac0 bbd0 c2ab0 d2cd019.有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是 a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是20.将10.6gna2co3和8.4gnahco3的混合物溶于水配成1l溶液,关于该溶液的说法错误的是a. 溶液中:c(hco3-)c(co32-)b. 溶液中:c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)c. 溶液中:2c(h+)+c(hco3-)+3c(h2co3)=c(co32-)+2c(oh-)d. 该溶液的碱性强于0.1mol/l的na2co3溶液的碱性二、非选择题（共50分。请将答案写答题纸相应位置。）21.(6分)一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(h+)由大到小的顺序是 ,ph由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和naoh的能力由大到小的顺序是 。(3)当c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。(4)当ph相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。22.(12分)汽车尾气里含有no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： n2(g) + o2(g) 2no(g) h 0已知该反应在2404时，平衡常数k=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2l密闭容器中充入n2和o2各1mol，平衡时，n2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1mol/l、4.010-2mol/l和3.010-3mol/l，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）（4）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。(5)该反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 。a该反应为放热反应 b催化剂能降低该反应的活化能c催化剂能改变该反应的焓变 d逆反应的活化能小于正反应的活化能(6)三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(co、nox等），反应如下：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) 已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180.5kj/mol2c(s) +o2(g)=2co(g) h=-221.kj/mol c(s)+o2(g) =co2(g) h=-393. 5kj/mol 则该反应的h=_。23.(10分)某学生用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a用蒸馏水洗干净滴定管b用待测定的溶液润洗酸式滴定管c用酸式滴定管取稀盐酸20. 00ml，注入锥形瓶中，加入酚酞d另取锥形瓶，再重复操作一次e检查滴定管是否漏水f取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)操作f中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。a碱式滴定管在装液前未用标准naoh溶液润洗23次b滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡c滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡d达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数e滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/l。(6)如果准确移取20. 00ml 0.1000mol/l naoh溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。24.(14分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_。（3）从丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验中,请写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(na+)c(a-)_moll-1 c(oh-)c(ha)_moll-125.(8分)测血钙的含量时,可将2.0ml血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(nh4)2c2o4晶体,反应生成cac2o4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得h2c2o4后,再用酸性kmno4溶液滴定,氧化产物为co2,还原产物为mn2+,若到终点时用去20.0 ml 1.010- 4 moll-1的kmno4溶液。(1)写出用kmno4滴定h2c2o4的离子方程式 。(2)判断滴定终点的方法是 。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为多少(单位为gml-1,写出计算过程)。 高二化学期中试题参考答案（理）一、选择题答案（共50分）12345678910bcbccabcda11121314151617181920cbbcdcdccd二、非选择题答案（共50分）21.(6分) (1) bac ；c ab (2) ba=c (3) c ab (4) c a=b 22.(12分) (1)(2)4 %(3)向正反应方向进行(4)ac(5)bd(6) -746.5kjmol-123.(10分)