广东省潮州市朝安区凤凰中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）asi有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维b淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物c用食醋可除去热水壶内壁的水垢dcu的金属活泼性比fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀22015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗青蒿素的键线结构简式如图下列关于青蒿素的说法不正确的是（）a分子式为c15h22o5b属于芳香族化合物c可发生水解反应d含有过氧键（oo）有强氧化性3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液中：k+、cu2+、oh、no3b含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、i、scncph=12的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d水电离产生的c（oh）=11012moll1的溶液中：k+、na+、cl、no34na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a常温下，9g h2o中含na个oh键b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移3 na个电子c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d1 l 0.1 moll1，kal（so4）2溶液含0.1na个al3+5四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）yzmxa原子半径zmb非金属性：xzcm元素最高价氧化物对应水化物具有两性dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱6二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl下列说法中错误的是（）as2cl2的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2cl2为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol7铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a一段时间后，铜棒上有红色物质析出b正极反应为：zn2e=zn2+c在外电路中，电流从锌棒流向铜棒d盐桥中的k+移向znso4溶液二、解答题（共3小题，满分43分）8硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：已知：某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg（oh）29.310.8fe（oh）27.69.6fe（oh）32.73.7al（oh）33.74.7根据题意回答第（1）（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：（2）加入的naclo可与mn2+反应：mn2+clo+h2omno2+2h+cl，还有一种离子也会被naclo氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为（3）滤渣的主要成份除含有fe（oh）3、al（oh）3、mno2外，还有（4）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，“操作i”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，便得到了mgso47h2o（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的mgso47h2o为172.2g，计算mgso47h2o的产率为（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注9甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“i”或“ii”）（2）已知在常温常压下：甲醇脱水反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）dh1=23.9kjmol1甲醇制烯烃反应2ch3oh（g）c2h4 （g）+2h2o（g）dh2=29.1kjmol1乙醇异构化反应c2h5oh（g）ch3och3（g）dh3=+50.7kjmol1则乙烯气相直接水合反应c2h4 （g）+h2o（g）c2h5oh（g）的h=kjmol1（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有cr2o27）时，实验室利用下图装置模拟该法：n电极为燃料电池的极，分别写出m、n两电极的电极反应式为、请完成电解池中cr2o27转化为cr3+的离子反应方程式：cr2o27+fe2+cr3+fe3+h2o（4）处理废水时，最后cr3+以cr（oh）3形式除去，当c（cr3+）=1105moll1 时，cr3+沉淀完全，此时溶液的ph= （已知：ksp=6.41031，lg2=0.3）10硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式（2）利用的磁性，可将其从“浸渣1”中分离“浸渣1”中还剩余的物质是（写化学式）（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为（4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是然后再调节溶液的ph约为5，目的是（5）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）三、（15分）11次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式（2）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag+还原为银，从而可用于化学镀银（h3po2）中，p元素的化合价为利用（h3po2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）nah2po2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3）（h3po2）的工业制法是：将白磷（p4）与ba（oh）2溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2）2，后者再与h2so4反应写出白磷与ba（oh）2溶液反应的化学方程式（4）h3po2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式分析产品室可得到h3po2的原因早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）asi有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维b淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物c用食醋可除去热水壶内壁的水垢dcu的金属活泼性比fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机高分子化合物的结构和性质【分析】a光导纤维的主要成分是二氧化硅；b相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；c水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；dcu的金属活泼性比fe弱，构成的原电池中fe为负极【解答】解：a光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故a错误；b油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，故b错误；c水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者都能够与醋酸反应生成可溶性醋酸盐，故c正确；dcu的金属活泼性比fe弱，构成的原电池中fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故d错误；故选：c【点评】本题考查物质的性质及用途，把握化学性质与反应为解答的关键，注意金属的腐蚀与防护，题目难度不大22015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗青蒿素的键线结构简式如图下列关于青蒿素的说法不正确的是（）a分子式为c15h22o5b属于芳香族化合物c可发生水解反应d含有过氧键（oo）有强氧化性【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知分子式，含cooc、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答【解答】解：a由结构简式可知有机物分子式为c15h22o5，故a正确；b有机物不含苯环，不是芳香族化合物，故b错误；c含有酯基，可发生水解反应，故c正确；d含有过氧键，具有强氧化性，故d正确故选b【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质结构等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是a3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液中：k+、cu2+、oh、no3b含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、i、scncph=12的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d水电离产生的c（oh）=11012moll1的溶液中：k+、na+、cl、no3【考点】离子共存问题【分析】acu2+为蓝色；b离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；cph=12的溶液，显碱性；d水电离产生的c（oh）=11012moll1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：acu2+为蓝色，与无色不符，且cu2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn结合生成络离子，i、fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cph=12的溶液，显碱性，不能大量存在nh4+，故c错误；d水电离产生的c（oh）=11012moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大4na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a常温下，9g h2o中含na个oh键b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移3 na个电子c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d1 l 0.1 moll1，kal（so4）2溶液含0.1na个al3+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a1mol水中含有2moloh键；bfe2+被氧化为三价铁转移1个电子；c气体摩尔体积与温度和压强有关；d铝离子能发生水解【解答】解：a9g水的物质的量是0.5mol，9g h2o中含na个oh键，故a正确； b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移na个电子，故b错误；c常温常压下，22.4l so2和o2的混合气体的物质的量不是1mol，故c错误；d铝离子能发生水解，离子个数小于0.1na，故d错误故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题5四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）yzmxa原子半径zmb非金属性：xzcm元素最高价氧化物对应水化物具有两性dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为oa同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；c氢氧化铝是两性氢氧化物；d非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为oa同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zm，故a正确；b同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：xz，故b正确；c氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故c正确；d同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性xy，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d错误，故选d【点评】本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大6二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl下列说法中错误的是（）as2cl2的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2cl2为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物【分析】a由结构可知，含有ss键、scl键；b根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；css键为非极性共价键，scl键为极性共价键，该物质结构不对称；d根据元素的化合价升降来确定电子转移情况【解答】解：a由结构可知，含有ss键、scl键，则s2cl2的结构式为clsscl，故a正确；b、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以so2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以s是还原产物，故b错误；css键为非极性共价键，scl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即s2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故b正确；d在反应中，s元素发生自身氧化还原反应，生成1molso2，转移电子为3mol，故d正确故选b【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项d为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等7铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）a一段时间后，铜棒上有红色物质析出b正极反应为：zn2e=zn2+c在外电路中，电流从锌棒流向铜棒d盐桥中的k+移向znso4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由图可知，铜锌原电池中zn为负极，失去电子，cu为正极，正极上发生cu2+2e=cu，电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：a一段时间后，正极上发生cu2+2e=cu，则铜棒上有红色物质析出，故a正确；bcu为正极，正极上发生cu2+2e=cu，故b错误；ccu为正极，zn为负极，则在外电路中，电流从铜棒流向锌棒，故c错误；d阳离子向正极移动，则盐桥中的k+移向cuso4溶液，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的正负极判断、电极反应及离子移动、电流方向等为解答的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：已知：某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg（oh）29.310.8fe（oh）27.69.6fe（oh）32.73.7al（oh）33.74.7根据题意回答第（1）（6）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）（2）加入的naclo可与mn2+反应：mn2+clo+h2omno2+2h+cl，还有一种离子也会被naclo氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2fe2+clo+5h2o=2fe（oh）3+cl+4h+（3）滤渣的主要成份除含有fe（oh）3、al（oh）3、mno2外，还有sio2（4）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤“操作i”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了mgso47h2o（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的mgso47h2o为172.2g，计算mgso47h2o的产率为70%或0.70（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】硼镁泥主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，加入硫酸，mgo、cao、mno、fe2o3、feo、al2o3都和硫酸反应，sio2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的naclo可与mn2+反应生成mno2，把fe2+氧化成fe3+，溶液ph升高，在ph为56时fe3+生成fe（oh）3沉淀，al3+形成al（oh）3沉淀，过滤除去滤渣fe（oh）3、al（oh）3、mno2、sio2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体；（1）为加快反应速率，可以采用升高温度、适当增大反应物浓度、增大反应物接触面积等方法；（2）次氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯离子、氢氧化铁沉淀；（3）滤渣的主要成份除含有fe（oh）3、al（oh）3、mno2外，还有sio2，故答案为：sio2；（4）“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，其操作是蒸发浓缩、趁热过滤；“操作i”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，故答案为：趁热过滤；过滤洗涤；（5）实验中提供的硼镁泥共100g，m（mgo）=100g40%=40g，n（mg）=n（mgo）=1mol，根据mg原子守恒得n（mgso47h2o）=n（mg）=n（mgo）=1mol，m（mgso47h2o）=1mol246g/mol=246g，其产率=；（6）利用mg防止fe被腐蚀，可以采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，让mg作正极或阳极【解答】解：硼镁泥主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，加入硫酸，mgo、cao、mno、fe2o3、feo、al2o3都和硫酸反应，sio2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的naclo可与mn2+反应生成mno2，把fe2+氧化成fe3+，溶液ph升高，在ph为56时fe3+生成fe（oh）3沉淀，al3+形成al（oh）3沉淀，过滤除去滤渣fe（oh）3、al（oh）3、mno2、sio2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体；（1）为加快反应速率，可以采用升高温度、适当增大反应物浓度、增大反应物接触面积等方法，如适当升高温度、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度，故答案为：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度；（2）次氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯离子、氢氧化铁沉淀，离子方程式为2fe2+clo+5h2o=2fe（oh）3+cl+4h+，故答案为：2fe2+clo+5h2o=2fe（oh）3+cl+4h+；（3）滤渣的主要成份除含有fe（oh）3、al（oh）3、mno2外，还有二氧化硅；（4）“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，其操作是蒸发浓缩、趁热过滤；“操作i”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；（5）实验中提供的硼镁泥共100g，m（mgo）=100g40%=40g，n（mg）=n（mgo）=1mol，根据mg原子守恒得n（mgso47h2o）=n（mg）=n（mgo）=1mol，m（mgso47h2o）=1mol246g/mol=246g，其产率=100%=70%或0.70，故答案为：70%或0.70；（6）利用mg防止fe被腐蚀，可以采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，让mg作正极或阳极，图为，故答案为：【点评】本题考查物质分离和提纯的综合应用，为高频考点，涉及基本操作、除杂、原电池和电解池原理、氧化还原反应、化学反应速率影响因素等知识点，侧重考查基本操作及基本理论，明确化学反应原理、物质性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，知道流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等9甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）上述反应符合“原子经济”原则的是i（填“i”或“ii”）（2）已知在常温常压下：甲醇脱水反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）dh1=23.9kjmol1甲醇制烯烃反应2ch3oh（g）c2h4 （g）+2h2o（g）dh2=29.1kjmol1乙醇异构化反应c2h5oh（g）ch3och3（g）dh3=+50.7kjmol1则乙烯气相直接水合反应c2h4 （g）+h2o（g）c2h5oh（g）的h=45.5kjmol1（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有cr2o27）时，实验室利用下图装置模拟该法：n电极为燃料电池的正极，分别写出m、n两电极的电极反应式为ch3oh6e+h2o=6h+co2、o2+4e+4h+=2h2o请完成电解池中cr2o27转化为cr3+的离子反应方程式：1cr2o27+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o（4）处理废水时，最后cr3+以cr（oh）3形式除去，当c（cr3+）=1105moll1 时，cr3+沉淀完全，此时溶液的ph=5.6 （已知：ksp=6.41031，lg2=0.3）【考点】电解原理；氧化还原反应；反应热和焓变【专题】电化学专题【分析】（1）“原子经济”是指在化学品合成过程中，所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，原子利用率为100%最经济；（2）已知：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）dh1=23.9kjmol12ch3oh（g）c2h4 （g）+2h2o（g）dh2=29.1kjmol1c2h5oh（g）ch3och3（g）dh3=+50.7kjmol1根据盖斯定律，可得：c2h4 （g）+h2o（g）c2h5oh（g），则h=h1h2h3；（3）氢离子由质子交换膜由m电极区移向n电极区，则m为负极、n为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水；电解池溶液里cr2o72转化为cr3+，化合价降低共6价，左侧fe电极为阳极，fe失去电子生成fe2+，酸性条件fe2+将cr2o72还原为cr3+，自身被氧化为fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则cr2o72的系数为1，fe2+的系数为6，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；（4）ksp=c（cr3+）c3（oh）=6.41031计算c（oh），根据kw=c（h+）（oh）计算溶液中c（h+），再根据ph=lgc（h+）计算【解答】解：反应i中所用原材料原子均转化到最终产物中，原子利用率为100%最经济，反应符合“原子经济”，故答案为：；（2）已知：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）dh1=23.9kjmol12ch3oh（g）c2h4 （g）+2h2o（g）dh2=29.1kjmol1c2h5oh（g）ch3och3（g）dh3=+50.7kjmol1根据盖斯定律，可得：c2h4 （g）+h2o（g）c2h5oh（g），则h=h1h2h3=23.9kjmol1（29.1kjmol1）50.7kjmol1=45.5kjmol1，故答案为：45.5；（3）氢离子由质子交换膜由m电极区移向n电极区，则m为负极、n为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：ch3oh6e+h2o=6h+co2，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水，正极电极反应式为：o2+4e+4h+=2h2o，故答案为：正；ch3oh6e+h2o=6h+co2；o2+4e+4h+=2h2o；电解池溶液里cr2o72转化为cr3+，化合价降低共6价，左侧fe电极为阳极，fe失去电子生成fe2+，酸性条件fe2+将cr2o72还原为cr3+，自身被氧化为fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则cr2o72的系数为1，fe2+的系数为6，反应离子方程式为：cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，故答案为：1；6；14h+；2；6；7；（4）ksp=c（cr3+）c3（oh）=6.41031，c（cr3+）=1105moll1 时，溶液中c（oh）=4109moll1，则c（h+）=mol/l=2.5106moll1，则ph=lg2.5106=5.6，故答案为：5.6【点评】本题考查反应热计算、电解原理、氧化还原反应配平、溶度积有关计算等，（3）注意根据质子移动方向判断电极，是对学生综合能力的考查，难度中等10硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3（2）利用fe3o4的磁性，可将其从“浸渣1”中分离“浸渣1”中还剩余的物质是sio2、caso4（写化学式）（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为（4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是将fe2+氧化为fe3+然后再调节溶液的ph约为5，目的是使al3+与fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3），由流程可知，加硫酸溶解，fe3o4、sio2不溶，cao转化为微溶于水的caso4，fe3o4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为sio2和caso4；“净化除杂”需先加h2o2溶液，将fe 2+转化为fe 3+，调节溶液的ph约为5，使fe3+、al3+均转化为沉淀，则滤渣为al（oh）3、fe（oh）3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出h3bo3，（1）mg2b2o5h2o与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸；（2）四氧化三铁具有磁性，fe3o4、sio2不溶于稀硫酸，caso4属于微溶物；（3）nabh4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性亚铁离子氧化生成铁离子；条件溶液的ph在5左右时fe3+、al3+均转化为沉淀；（5）粗硼酸中主要杂质为可溶性的硫酸镁晶体【解答】解：以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等）为原料制备硼酸（h3bo3），由流程可知，加硫酸溶解，fe3o4、sio2不溶，cao转化为微溶于水的caso4，fe3o4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为sio2和caso4；“净化除杂”需先加h2o2溶液，将fe 2+转化为fe 3+，调节溶液的ph约为5，使fe3+、al3+均转化为沉淀，则滤渣为al（oh）3、fe（oh）3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出h3bo3，（1）mg2b2o5h2o与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应方程式为mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3，故答案为：mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；（2）利用fe3o4的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是sio2、caso4，故答案为：fe3o4；sio2、caso4；（3）nabh4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（4）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后在调节溶液的ph约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物沉淀而除去；（5）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁【点评】本题考查物质分离和提纯的综合应用，为高频考点，涉及基本实验操作、化学用语、氧化还原反应等知识点，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大三、（15分）11次磷酸（h3po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式h3po2h2po2+h+（2）h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag+还原为银，从而可用于化学镀银（h3po2）中，p元素的化合价为+1利用（h3po2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：h3po4（填化学式）nah2po2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3）（h3po2）的工业制法是：将白磷（p4）与ba（oh）2溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2）2，后者再与h2so4反应写出白磷与ba（oh）2溶液反应的化学方程式2p4+3ba（oh）2+6h2o=3ba（h2po2）2+2ph3（4）h3po2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式2h2o4e=o2+4h+分析产品室可得到h3po2的原因由于阳极室oh放电，造成h+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的h2po2通过阴膜进入产品室，二者反应生成h3po2早期采用“三室电渗析法”制备h3po