广西归德高二化学下学期期末考试试题（理A）.doc

寨2013年春季学期期末考试高二化学（理科a卷）（考试时间：90分钟；赋分：100分）题 号一二三四总 分得 分相对原子质量：h1; o16; c12; na23; s32; si28 . 得分评卷人一、选择题（各小题只有一个合理的选项。每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案1只有阳离子而没有阴离子的晶体是：a分子晶体 b原子晶体 c金属晶体 d离子晶体2下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是：a氯化铁溶液 b河水 c氢氧化铁胶体d淀粉溶液3下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是：ano3 no2 bal(oh)3alo2 cso32so2 dbrbr24吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用na2seo3 消除人体内活性氧，则na2seo3的作用是：a氧化剂 b还原剂 c氧化剂和还原剂 d以上均不是5在40 gpa高压下用激光器加热到1800k时成功地制得了原子晶体co2 ，下列有关推断正确的是：a原子晶体co2易汽化，可用作致冷剂 b构成原子晶体co2中的微粒是co2分子c原子晶体co2有很高的熔沸点，有很大的硬度d每摩尔原子晶体co2中含碳氧键的数目为2na6下列关于电解法精炼粗铜的叙述中，不正确的是：a粗铜板作阳极 b电解时，阴极反应为cu2+ + 2e cu c电解铜的纯度可达99.95%99.95%d粗铜中所含的锌、镍、银等，电解后均以单质形式沉积槽底7欲鉴别浓度均为1 moll的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o、h2so4四瓶无色溶液，下列各实验方案最佳的是：a用ph试纸测试b用闻气味和ph试纸测试c用ba(oh)2溶液和酚酞试液 d用naoh和bacl2溶液鉴别8关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：hur（尿酸）+ h2o ur（尿酸根离子）+ h3o+ ur（aq）+ na+（aq） naur（s），下列对反应叙述中正确的是：a反应的h0 b反应的h0 c升高温度平衡向正反应方向移动d温度改变对平衡无影响 9对反应14cuso4 + 5fes2+ 12h2o7cu2s + 5 feso4+ 12 h2so4 ，下列结论正确的是：afes2只作还原剂 b只有cuso4作氧化剂 c1 mol cuso4可以氧化57 mol硫元素 d被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3710实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（k2mno4）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解。有关此制备实验的下列叙述中，正确的是： a石墨为阴极，阳极上有气体产生 b铁作阳极，阴极的反应式为2h+ +2e = h2c铁作阴极，阳极的反应式为2 mno422e =2 mno4 d石墨为阳极，阴极的反应式为2 mno422e=2 mno411工业制h2so4时，对so2净化和干燥的目的是：除尘，避免催化剂中毒 洗涤，避免催化剂中毒 干燥，避免催化剂中毒 干燥，避免设备腐蚀a b c d 12实验室将naclo3和na2so3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为： aclo2 bcl2o ccl2 dcl2o313下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：ak+、na+、hso3、cl bh+、al3+、fe3+、icnh4+、k+、cl、no3 dna+、ba2+、alo2、no3 cuso4溶液xyabptcunacl溶液和酚酞电源14如右下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是：ax是负极，y是正极 bx是正极，y是负极 ccuso4溶液的ph不变dcuso4溶液的ph逐渐增大15化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是： ak 37clo3与浓盐酸（hcl）在加热下生成氯气的化学方程式： k 37clo3+ 6hcl = k 37cl +3cl2+3h2o h2 (g)+ o2 (g)h2o(g)；h241.8 kjmol12b表示氢气燃烧热的热化学方程式：c将12 ml氯化铁饱和溶液逐滴加到20 ml 沸水中所发生反应的离子方程式：fe3+ + 3h2o fe (oh)3(胶体) +3h+ d在氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性：ba2+ +oh+h+ +so42=baso4+h2o得分评卷人二、填空、简答（共23分）16（2分）选择下列适当的字母填空。a渗析 b布朗运动 c电泳 d丁达尔现象。（1）fe (oh)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。（2）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与nacl分离，这种方法叫 。+ 17（4分）参考表中物质的熔点，回答有关问题。物质nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔点/995801755651801776715646物质sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sbcl4pbcl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着该值的增大，熔点依次降低。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关，随着此值的增大， _增大，故熔点依次升高。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关。18（2分）用铂电极电解饱和na2so4溶液509.0 g ，阳极产生气体标况下为5.6l ，此时电解质溶液的浓度变化是 （填 “增大”、“减小”、或“不变”），若要恢复到电解前状态需进行的操作是 。hc60cb11h6cl619（4分）（1）新型离子化合物 是一种功能材料。它可以用超酸h (cb11h6cl6)和c60反应，使c60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。（2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”。叠氮离子n3 经由氨基钠（nanh2）与no3在一定条件下合成。完成并配平反应的离子方程式： nh2+ no3= n3+ nh3+ （ ）20（8分）某待测溶液中可能含有ag+、fe3+、na+、mg2+、ba2+、al3+ 等离子，进行如下实验：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。过滤，取少量滤液，滴入kscn溶液，没有明显的现象出现。另取少量步骤中的滤液，加入naoh溶液至溶液呈碱性，无明显现象。另取少量步骤反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是 。（2）待测液中一定不含有的离子是 。（3）待测液中不能确定是否存在的离子是 ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） _。21（3分）甲硅烷(sih4)是一种无色气体；遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量为44.6kj，其热化学方程式是： 。得分评卷人三、实验、简答（22分）22（11分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（feso47h2o）和胆矾晶体（cuso45h2o），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：沉淀d滤液aalcl3溶液滤渣b滤液e滤渣f绿矾胆矾足量稀硫酸足量盐酸通足量c气体后合金足量烧碱溶液过滤过滤途径途径盐酸试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 。（2）写出滤液a转化为沉淀d的离子方程式 。（3）由滤液a制alcl3溶液的途径有和两条，你认为合理的途径是 （填“”或“”），理由是 _。（4）从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是 。（5）h2o2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。在滤渣f中加入稀硫酸和h2o2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为： 。23（11分）某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置制取气体，生成气体的反应应具备的条件是 。（2）利用装置、制取气体（k2关闭，k1打开）。甲同学认为：利用装置可以收集h2、nh3等气体，但不能收集o2和no等气体，其理由是： _；乙同学认为：对装置做简易改进（不改变仪器装置），也可收集o2和no等气体，但不能收集no2气体，改进的方法是 ；不能收集no2气体的原因是 ；（3）利用装置、 验证物质的性质（k2打开，k1关闭）。如要设计实验证明氧化性kmno4cl2br2，则可在a 中加浓盐酸，b中加 ，c中加 ，观察到c中的现象是 。得分评卷人 四、计算题（共10分）24（10分）稀有气体元素xe（氙）形成的一种化合物xeo3极不稳定，易转化为单质而使xeo3呈强氧化性。现将适量的xeo3投入30 ml mn2+ 浓度为0.1 moll的溶液中，恰好完全反应，放出唯一气体是xe单质，其在标准状况下的体积为56 ml ，在反应过程中溶液的ph不断减小。（1）已知mn2+在不同的条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给的数据推算氧化后锰元素的化合价。（2）若将反应后的溶液稀释到90 ml ，求稀释后溶液的ph。寨2013年春季学期期末考试高二化学（理科a）参考答案一、选择题答案（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案cadbcdaadcbadbc二、填空、简答（共23分）16（每空1 分）（1）c （2）a17（每空1 分）（1）离子半径大小 （2）相对分子质量 分子间作用力 （3）晶体类型18（每空1分）增大 ；向电解后的溶液中加入9.0g蒸馏水 。19（每空2分）（1）nh3 + hcl nh4cl （2） 3 nh2+ 1 no3= 1 n3+ 1 nh3+ 3 （oh）20（每空2分） （1）ag+ 、ba2+ （2）fe3+ 、mg2+ 、al3+ （3）na+ 取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有na+21（3分）sih4 (g) + 2o2 (g) sio2 (s) + 2h2o (l) ； h1427.2 kjmol三、实验、简答（22分）22（3）问的第一空1分，其余每空2分（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）alo2+co2 +2h2o al (oh)3+ hco3（3） （1分）； 因为滤液a是naalo2和naoh的混合液，直接加进盐酸除生成alcl3外还生成nacl杂质；而途径先得到al (oh)3沉淀后再用盐酸溶解得到纯净的alcl3溶液。（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）cu + h2so4 + h2o2cuso4 + h2o23（1）（2）两空每空2分；（3）每空1分（1）固+液反应，不需加热 （2）o2的密度比空气大； no密度与空气相近，且no易与o2反应 。 在装置中加满水 ； no2能与h2o发生反应（3）kmno4固体 ；nabr溶液 ；溶液变橙色 。四、计算题（10分）24（10分）（1）解：设mn2+被氧化为 +n 价的锰 （n2）xeo3 + 6 mn2+ （n2）xe + 6 mn n + 6 mol （n2）mol 0.03 l0.1 moll (