高考化学总复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金随堂检测（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第一单元 从铝土矿到铝合金 随堂检测（含解析）（苏教版）1为快速地将alcl3溶液中al3全部转化成al(oh)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()a氨水bnahco3cnaoh dnaalo2解析：选c。al(oh)3可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用naoh，hco、alo均可与al3发生双水解而使其转化为al(oh)3。2(2012杭州高三质检)已知某反应可表示为：abcdh2o。其中a、c均含有铝元素，则c物质不可能是()anaalo2 balcl3cal2o3 dal(no3)3解析：选c。alcl3与过量的naoh反应可得到naalo2、nacl和h2o；naalo2与过量盐酸反应可得到alcl3、nacl和h2o；al与硝酸反应可得到al(no3)3、nox和h2o。3镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(双选)()aco2 b盐酸cnaoh溶液 d水解析：选ac。镁能与co2反应而铝不能，铝能与naoh溶液反应而镁不能。4向a ml 0.25 mol/l alcl3溶液中加入金属k，完全反应后恰好只形成kcl和kalo2的溶液，则加入k的物质的量为()a2.5a104mol b5a104molc7.5a104mol da103mol解析：选d。根据电荷守恒原理可得：n(alo)n(cl)n(k)，则0.25a103mol30.25a103moln(k)a103mol。5(2012沧州高三第一次模拟)聚合氯化铝晶体的化学式为al2(oh)ncl6nxh2om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_；_。(2)生产过程中操作b和d的名称均为_(b和d为简单操作)。(3)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节ph至4.04. 5的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中c物质可选用_。anaohbalc氨水dal2o3enaalo2解析：本题考查了考生运用所学化学知识分析化工流程的能力。(4)hcl用水喷淋吸收后可循环使用。(5)由聚合氯化铝晶体的制备原理可知，调节ph至4.04.5的目的是促进alcl3水解，使晶体析出。(6)除杂质时不能引入新杂质，b、d符合条件。答案：(1)al2o36h=2al33h2o2al6h=2al33h2(2)过滤(3)h2(4)hcl(5)促进alcl3水解，使晶体析出(6)bd1(2010高考上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10 ml 0.1 moll1alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)() a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：选bd。体积、ph均相同的氨水、naoh溶液，氨水的物质的量远比naoh多，但量不能确定，当各加入10 ml 0.1 moll1alcl3溶液后，naoh可能溶解al(oh)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。2(2009高考上海卷)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d反应速率之比为23解析：选a。由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故a项正确，b项错。镁、铝的摩尔质量之比为89，c项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，d项错。3(2011高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si原子的中子数为_； sio2的晶体类型为_。(3)al3与yn的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。解析：(1)al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2。(2)si是14号元素，因此其质子数为14，则30si的中子数为16；sio2的晶体类型为原子晶体。(3)al3的电子数为10，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，yn为10电子微粒，则为f，又由hf分子间存在氢键，其沸点：hfhcl，因此hcl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：caco3caoco2，因此该气体为co2。(5)不溶于稀盐酸的是sio2，因此m(sio2)11.0 g，不溶于naoh溶液的是fe(oh)3，则：2fe(oh)3fe2o32107160214 gm(fe2o3