山东省淄博市六中高三化学上学期第三次诊断考试试题（含解析）.doc

2012级高三上学期学分认定考试试题(理综)注意事项: 1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处. 2.选择题每小题选出答案后，用2r铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效. 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第i卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29. (22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)(1) a中的碎瓷片的作用是_. b中发生反应的化学方程式为_.(2) e装置中的现象是_.(3) c装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出b的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)一定存在fe3 (b)一定存在fe2(c)可能存在fe2和fe3 (d)fe2或fe3只存在一种。(5)验证(4)中实验后所得溶液中无fe3的方法是_.(6)将上述溶液过滤： 步骤（1）通入cl2的作用是_(用离子方程式表示)，步骤(ii)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括_，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_。【ks5u答案】29(1)防止暴沸 ； 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 (2)黑色粉末变为红色；e右瑞有无色液体出现。 (3)d (4) bc (5)加入kscn溶液，无明显现象 (6)2fe2+cl2 = 2fe3+2cl ；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；抑制fe3水解。【ks5u解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：a.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用，b.水蒸气在高温下与fe反应，3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2，c.缓冲、冷却气流，使气体中的h2o部分冷凝，d.干燥生成的h2，e.h2在加热条件下还原cuo，h2cuocuh2o。 (1) a中的碎瓷片的作用是防止暴沸，铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 （2）e装置中的现象是黑色粉末变为红色；e右瑞有无色液体出现。(3) c装置应该是d（4）fe3o4溶于盐酸：fe3o4 8hcl=2fecl3 fecl2 4h2o，选bc；（5）验证(4)中实验后所得溶液中无fe3的方法是加入kscn溶液，无明显现象。（6）步骤（1）通入cl2的作用是2fe2+cl2 = 2fe3+2cl，步骤(ii)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是抑制fe3水解。30. (12分)某试剂厂用银（含杂质铜)和硝酸（含杂质fe3）反应制取硝酸银。其步骤如下:依据上述步骤.回答下列问题:(1)溶解银的硝酸应该用_硝酸(境“浓”或“稀“.注:浓、稀硝酸常温下都可以与银反应).原因是_(填序号，下同）。a.减少过程中产生的量 b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的最(2)步骤b加热保温的作用是_.a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应.降低溶液中的(3)步骤c中是为了除去fe3、cu2等杂质.冲稀静置时发生化学反应的类型是_。a.置换反应 b.水解反应c.氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_.【ks5u答案】30(1)稀 ac (2)ac (3)b fe(oh)3、cu(oh)2 【ks5u解析】（1）根据反应方程式：ag+2hno3 （浓）=agno3 +no2 +h2o、3ag+4hno3 （稀）=3agno3 +no+2h2o可知：每生成1 mol agno3 ,如用浓hno3 ，消耗hno3 2 mol,产生1 mol no2 ;如用稀hno3 ，只需hno3 4/3 mol,放出no 1/3 mol。用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为减少氮氧化物的排放量，从而节省硝酸的使用量，理由为a、c。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使hno3 与ag反应，而不希望hno3 损失，因此其目的是a、c。（3）由水解原理可知溶液浓度小，促进水解，使fe3+、cu2+生成难溶的fe(oh)3 、cu(oh)2 而除去。31. (19分)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示:请回答下列问题: (1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_。 (2)实验过程中先“氨化”.后“碳酸化”.理由是_. (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠.某兴趣小组为侧定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数.设计了下列实验方案: 方案一:分别称量干澡坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g).将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量.重复“加热、冷却、称量”操作多次后。最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g.则样品中纯碱的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示） 方案二:正确称取样品wg，用右图装置进行实验.装置c中试剂是_. e装置的作用是_.若不连接e装置所测na2co3的质量分_数（填“偏大”、“偏小或“无影响”） 反应前通入n2.反应后继续通入n2的目的是_. (4)纯碱在生产生活中有泛的应用。 纯碱可用于除灶台上油污其原因是(结合离子方程式表述）_ 工业上，可以用纯喊代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与cl2反应制取有效成分为naclo的消毒液，其反应的离子方程式是_.(己知:酸性 ).【ks5u答案】31、（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）氨化后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。（3）方案一：1-84(m1+m2-m3)/31m2100%;方案二：浓硫酸防止空气中的水蒸气、co2 进入d装置，偏小排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被d装置中碱石灰吸收；（4）co32-水解显碱性co32-+h2o hco3- +oh ，油污在碱性条件下水解，2co32-+cl2 + h2o = cl +clo +2hco3-【ks5u解析】(1) 过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）氨气极易溶于水，实验过程中先“氨化”后“碳酸化”.理由是氨化后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。（3）方案一：碳酸氢钠不稳定，加入易分解，发生2nahco3 =na2co3 + co2 + h2o,加热前坩埚和样品质量为（m1+m2）g和剩余样品的总质量为m3 g，则2nahco3 =na2co3 + co2 + h2o 质量改变m168 106 62 x m1+m2+m3 解得x=84(m1+m2+m3)/31所以m(na2co3)=m2-84(m1+m2+m3)/31则样品中纯碱的质量分数为1-84(m1+m2-m3)/31m2100%；方案二：装置c中试剂是浓硫酸， e装置的作用是防止空气中的水蒸气、co2 进入d装置.若不连接e装置所测na2co3的质量分数偏小， 反应前通入n2.反应后继续通入n2的目的是排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被d装置中碱石灰吸收；(4) 纯碱可用于除灶台上油污其原因是co32-水解显碱性co32-+h2o hco3- +oh ，油污在碱性条件下水解， 用饱和纯碱溶液与cl2反应制取有效成分为naclo的消毒液，其反应的离子方程式是2co32-+cl2 + h2o = cl +clo +2hco3-。选做部分(共36分)32.(12分)化学一一物质结构与性质 物质的结构决定性质，性项反映其结构特点. (l)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化.石墨中碳原子的杂化类型为杂化: b.晶体中共价键的键长:金刚石中 c.晶体的熔点:金刚石石墨 (2)某石蕊的分子结构如右图所示. 石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电 子的是_(填元素符号):由其中两种元素形成的三 角锥构型的一价阳离子是_(填化学式): 该石蕊易溶解于水.分析可能的原因是_； (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.nf3可由和f2在cu催化剂存在下反应直接得到: 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶休d.金属晶体金属铜采取如图所示堆积方式.可称为_堆积.则cu晶体中cu原子的配位数为_。【ks5u答案】32 (1)a c（2）c o h3o+ 该石蕊分子中含有oh和nh2，均能与h2o形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。 (3) abd 面心立方堆积 12 【ks5u解析】（1）a金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，正确；bsp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，错误；c石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，正确；d金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为10928，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120，错误；选ac；（2）石蕊分子所含元素中，基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4,，2p轨道有两个成单电子的是c、o； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是h3o+；该石蕊易溶解于水，可能的原因是该石蕊分子中含有oh和nh2，均能与h2o形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；（3）nf3、nh3和f2属于分子晶体，cu属于金属晶体，nh4f属于离子晶体，选abd；金属铜的堆积方式称为面心立方堆积，则cu晶体中cu原子的配位数为12。2012级高三上学期学分认定考试参考答案（化学）一、选择题（本题包括23小题，每小题5分，共 分）题 号78910111213答案dccbbdd第二卷：29(1)防止暴沸（2分）； 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 （3分）（箭号与等号均得分）(2)黑色粉末变为红色；e右瑞有无色液体出现。（前边2分，后边1分）(3)d （2分） (4) bc （3分） (5)加入kscn溶液，无明显现象（2分） (6)2fe2+cl2 = 2fe3+2cl（3分） ；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体（2分