云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 2物质转化.doc

物质转化（2013南通）12侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是a. b. c. d. 22（2分）（2013青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展下列有关说法正确的是（）a沉淀池中的反应物共含有六种元素b过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质c图中x可能是氨气d通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀（2013梅州）14.(8分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)nh3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴人氨水中，溶液显 色。(2)写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。（2013内江）29.（12分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。（2）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。（4）步骤发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。（2013南宁）27.某工厂综合加工海水的主要步骤如下图所示。请根据图示回答下列问题：（1）操作i的名称是_。（2）试剂1是_（写化学式，下同），白色沉淀d是_。（3）溶液b中含有的溶质是_。向溶液b加入试剂2后，在溶液中可观察到_的现象。（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是_。17（15分）（2013宁德）闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：某兴趣小组进行如下实验：【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是aca溶解时未充分搅拌b蒸发时水分未蒸干c蒸发时盐粒溅出蒸发皿（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是b（填字母序号）【实验二】探究工艺流程图步骤所得的氯化钠溶液中mgcl2是否除尽，溶液中是否含有cacl2查阅资料有关物质的溶解性表（20） 阴离子阳离子ohca2+微不mg2+不微进行实验请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的naoh溶液无明显现象说明mgcl2已（填“已”或“未”）除尽步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀说明溶液中含有cacl2拓展思维（1）工艺流程图步骤从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小（2）写出工艺流程图步骤的化学方程式2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（2013南通）22(6分) 二氧化氯(clo2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产clo2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性nacl溶液；clo2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取clo2的化学方程式为2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o。 电解 试剂x是_(填化学式)；操作a的名称是_；加入适量hcl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。分析完成反应的化学方程式: _nacl+_h2o _。电解 为提高经济效益，生产过程中除将h2和cl2制成hcl充分利用外，还可循环使用的物质y是_。 答案：na2co3 过滤 naoh+hcl=nacl+h2o nacl+3h2o naclo3+3h2 氯化钠18（7分）（2013济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）（2）检验烧碱溶液中含有少量na2co3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠（3）在室温下，将53g质量分数为10%的na2co3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应则这时所得naoh溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）（2013陕西）20.（4分）海边盛产贝壳，其主要成分为caco3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）a的化学式是 。（2）写出步骤发生反应的化学方程式 。（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。（2013湛江）21牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是 过滤后发现滤液浑浊，应 （2）写出步骤的化学方程式 该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： 解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；（2）根据图中信息可以知道b为氧化钙，所以反应为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：cao+h2oca（oh）2；该反应放出大量的热；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；（2）cao+h2oca（oh）2；放热；（3）操作简单节约能源（2013龙岩）18(14分)“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺 钙引起的_（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。（2）石灰石经高温转化为a和b，该反应属于_（填基本反应类型）。（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？（2013娄底）27.下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出x物质在实验室中的一种用途 64 。（2）反应池中发生反应的化学方程式为 65 。（3）操作的名称是 66 ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 67 （写化学式）。（4）滤液d可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 68 。【答案】27题：64. 洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案）65. ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh (2分) 66.过滤 67.ca(oh)2 68. 环境污染（2013佛山）22、硫酸钙转化学k2so4和cacl2.6h2o的工艺流程如下：（1） 吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_（2） 操作的名称为_，沉淀的主要物质为_（填化学式）（3） 蒸氨过程中涉及的化应类型为_（填编号）a复分解反应 b化合反应 c分解反应 d置换反应（4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（5）可循环利用的物质除了nh3外，还有_（填化学式）考点：书写化学方程式、化学反应类型判断、溶液晶体析出，综合题【答案】22 （1）co2+h2o+2nh3（nh4）2co3 （2）过滤 caco3 (3)ab (4)冷却结晶 （5）co2 cao(全对才给分）这样的答案不合理（2013无锡）19(5分)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 反应池中发生反应的化学方程式为： co2+2nh3h2o+ca(no3)2=2nh4no3+caco3+h2o 请回答下列问题： 过滤操作中玻璃棒的作用是 。过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种即可）。该工艺流程中可循环使用的物质是 。冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。上述流程中的副产物nh4no3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 。a. 促进植物生长，叶色浓绿b. 增强作物的抗寒、抗旱能力c. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力25（10分）（2013扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（caso42h2o）生产k2so4肥料的流程如下请回答下列问题：（1）石膏中s的化合价是+6脱硫过程的化学方程式为2caco3+2so2+o2+4h2o=2caso42h2o+2co2（2）石膏与饱和（nh4）2co3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填字母序号），玻璃棒的作用是引流（4）（nh4）2so4与kcl溶液需在浓氨水中发生反应，析出k2so4晶体此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发（5）该工艺可以循环利用的物质有碳酸钙（写一种），副产品nh4cl与naoh溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（2013常州）28(6分)某矿石由mgo、fe2o3、cuo和sio2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图7所示：溶液a中共含有 种阳离子；在溶液a中加入熟石灰调节溶液的ph，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关ph数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液b的ph可允许的范围为 ；氢氧化物fe(oh)3cu(oh)2mg(oh)2开始沉淀的ph1.54.28.6完全沉淀的ph3.26.711.1溶液b中一定含有的溶质为 (填化学式)；写出溶液b中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。（2013潍坊）26(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_。二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的ph_7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式_。自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂cl2，反应的方程式为通电=2nacl+2h20 2naoh+ cl2+ h2。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？18（8分）（2013茂名）提纯某kcl样品（含有少量的mgcl2和k2so4）的方案（所加试剂均过量）如下：样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题：（1）步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯（2）步骤得到的浊液中含有mg（oh）2和baso4沉淀，写出生成baso4的化学方程式ba（oh）2+k2so4baso4+2koh（3）确定步骤所加的k2co3是否过量的方法是：在加入k2co3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加k2co3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加k2co3过量（4）步骤得到的溶液的溶质除了kcl外，还含有hcl（填化学式）若要得到kcl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入蒸发皿（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干（2013南京）25.（4分）以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出） (1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”）刺激性气味。(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成co和h2，该反应的化学方程式 为 (3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 。【答案】25.（本题共4分，每空1分） (1)无 (2) ch4 +h20笔篆坠co +3h2 (3)氮气(n2) 氢气(h2)（顺序可颠倒）（2013镇江）30（14分）某实验小组利用废硫酸液制备k2so4并研究caso42h2o加热分解的产物。分离caco3co2kclco2nh3k2so4晶体nh4cl溶液m溶液反应caso42h2ocaso4悬浊液反应过量caco3粉末废硫酸反应一、k2so4的制备（1）将caco3研成粉末的目的是 。（2）上述流程中可循环使用的物质有co2和 （填写化学式）。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是 。物质kclk2so4nh4clm溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和k2so4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 aagno3溶液 b过量的bacl2溶液 c过量的ba(no3)2溶液二、研究caso42h2o