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第27题复习策略 宁波二中范彬彬 第27题复习策略 高考考什么 怎么考 我们怎么应对 高考考什么 从往年27题的考查内容来看 浙江卷命题基本以理论为中心 围绕着化学反应速率 化学反应的方向 化学平衡 电离和水解平衡 沉淀溶解平衡 勒夏特列原理的应用和平衡体系中反应物的转化率和平衡常数等理论这条主线 特别注重考查学生对知识的理解和灵活应用 考查学科核心知识和思想方法 以及在化学工艺 化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力 考查的知识点主要包括 化学反应与能量变化 体验化学能与电能相互转化的探究过程 了解原电池和电解池的工作原理 能写出电极反应和电池反应方程式 化学反应速率定量表示方法 知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 外界条件对化学反应速率的影响 能用焓变和熵变说明化学反应的方向 描述化学平衡建立的过程 知道化学平衡常数的涵义 能利用化学平衡常数计算反应物的转化率 外界条件对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知道水的离子积常数 能进行pH的简单计算 初步掌握测定pH的方法 认识盐类水解的原理 影响盐类水解的因素 能描述沉淀溶解平衡 知道沉淀转化的本质 2009 2013年浙江理综27题考查内容 2011年浙江理综第27题解读 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反应平衡常数和水解反应速率的测定 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 020 025 030 035 0平衡总压强 kPa5 78 312 017 124 0平衡气体总浓度 10 3mol L 2 43 44 86 89 4 2011年浙江理综第27题解读 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A 2v NH3 v CO2 B 密闭容器中总压强不变C 密闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变考查 判断达到平衡的标志 根据表中数据 列式计算25 0 时的分解平衡常数 考查平衡常数的计算 2011年浙江理综第27题解读 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在25 下达到分解平衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减小 或 不变 考查外界条件对化学平衡移动的影响 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0 熵变 S 0 填 或 考查根据数据 判断吸热或放热反应 定性判断熵变增大或减小 2011年浙江理综第27题解读 2 已知 NH2COONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率 得到c NH2COO 随时间变化趋势如图所示 计算25 时 0 6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 分析图形数据 计算化学反应速率 2011年浙江理综第27题解读 根据图中信息 如何说明水解反应速率随温度升高而增大 外界条件对化学反应速率的影响 有不止一个变量同时存在 2013重庆 2013重庆卷 将E和F加入密闭容器中 在一定条件下发生反应 E g F s 2G g 忽略固体体积 平衡时G的体积分数 随温度和压强的变化如下表所示 压强 MPaG的体积分数 温度 1 0MPa2 0MPa3 0MPa81054 0ab915c75 0d1000ef83 0 b f 915 2 0MPa时E的转化率为60 该反应的 S 0 K 1000 K 810 上述 中正确的有 A 4个B 3个C 2个D 1个答案 A 2011年第27题解读 这道题目 考查了化学反应速率概念和计算 化学平衡 化学平衡常数的概念及其计算 以及判断反应的焓变 熵变等相关知识 试题设置是学生并不熟悉的实验室探究氨基甲酸铵分解反应平衡常数和水解反应的速率的测定 且测定的数据以图表形式呈现 要求学生利用图表 进行数据分析判断 吸收提取有效信息 突出了化学信息运用能力的考查 同时 作为化学的基本技能之一的化学计算 渗透在相关的知识块中 强调计算的实用性以及认识解决问题的综合性 2012年浙江理综第27题解读 甲烷自热重整是先进的制氢方法 包含甲烷氧化和蒸汽重整 向反应系统同时通入甲烷 氧气和水蒸气 发生的主要化学反应有 2012年浙江理综第27题解读 反应CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H kJ mol 考查盖斯定律在初始阶段 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率 填大于 小于或等于 根据所需活化能高低 判断不同反应其反应速率的快慢 以前经常考查外界条件对同一个反应的影响 2012年浙江理综第27题解读 3 对于气相反应 用某组分 B 的平衡压强 PB 代替物质的量浓度 cB 也可以平衡常数 记作KP 则反应CH4 g H2O g CO g 3H2 g 的KP 随着温度的升高 该平衡常数 填 增大 减小 或 不变 考查用某组分的平衡压强代替浓度 写出平衡常数表达式 考查平衡移动对平衡常数K的影响 2012年浙江理综第27题解读 从能量阶段分析 甲烷自热重整方法的先进之处在于 用所学知识解释化工生产的实际问题 2012年浙江理综第27题解读 在某一给定进料比的情况下 温度 压强对H2和CO物质的量分数的影响如左图 若要达到H2物质的量分数 65 CO的物质的量分数 10 以下条件中最合适的是 A 600 0 9MpaB 700 0 9MPaC 800 1 5MpaD 1000 1 5MPa 画出600 0 1Mpa条件下 系统中H2物质的量分数随反应时间 从常温进料开始计时 的变化趋势示意图 2012年浙江理综第27题解读 考查对所学化学平衡知识综合运用能力 并考查学生的数据分析能力 6 如果进料中氧气量过大 最终导致H2物质的量分数降低 原因是 考查用化学知识解决实际问题的能力 2013年浙江理综第27题解读 捕碳技术 主要指捕获CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用 目前NH3和 NH4 2CO3已经被用作工业捕碳剂 它们与CO2可发生如下可逆反应 反应 2NH3 l H2O l CO2 g NH4 2CO3 aq H1 反应 NH3 l H2O l CO2 g NH4HCO3 aq H2 反应 NH4 2CO3 aq H2O l CO2 g 2NH4HCO3 aq H3 2013年浙江理综第27题解读 1 H3与 H1 H2之间的关系是 H3 考查盖斯定律 2 为研究温度对 NH4 2CO3捕获CO2效率的影响 在某温度T1下 将一定量的 NH4 2CO3溶液置于密闭容器中 并充入一定量的CO2气体 用氮气作为稀释剂 在t时刻 测得容器中CO2气体的浓度 然后分别在温度为T2 T3 T4 T5下 保持其它初始实验条件不变 重复上述实验 经过相同时间测得CO2气体浓度 得到趋势图 见图1 则 H30 填 或 2013年浙江理综第27题解读 在T1 T2及T4 T5二个温度区间 容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势 其原因是 反应 在温度为T1时 溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示 当时间到达t1时 将该反应体系温度上升到T2 并维持该温度 请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线 2013年浙江理综第27题解读 3 利用反应 捕获CO2 在 NH4 2CO3初始浓度和体积确定的情况下 提高CO2吸收量的措施有 写出2个 2 和 3 考查根据图表信息 考查对化学平衡知识的综合分析和应用能力 注重考查了学生的阅读能力和分析能力 加强了文字表述的能力考查 2013年浙江理综第27题解读 4 下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 A NH4ClB Na2CO3C HOCH2CH2OHD HOCH2CH2NH2用所学知识简单迁移 并能判断物质的酸碱性 第27题 化学反应原理综合题 1 焓变 盖期定律 化学反应速率 化学平衡 包括电离平衡 沉淀溶解平衡 化学反应方向等综合题 2 图像 规律 图像 相互转换 3 以 实验资料 为落点命题 4 简单的定量分析问题 K相关问题 5 素材来自课本之上 内容落在课本之内 6 我们怎么应对 分析学生现状 现状之一 学习状况 我们怎么应对 分析学生现状 现状之二学生得分状况 我们怎么应对 基础分近几年的化学高考试题突出了对基础知识 基本技能 基本思想和基本方法的考查 不少考生在平时复习中不注重对基础知识的掌握 概念理解不透彻 好高骛远 舍本逐末 不能准确应用教材知识解决实际问题 造成答题时的大量失分 典型错误 H1 H3 2 H2 2 H1 H2 H1 2 H1 H1 H2 2 H3 H1 2 H2 H3 H1 2 H2 H1 2 H2 H2 2 H1 2 H2 1 2 2 H1 2 2 1 2H2 H1等错因分析 答题不规范 作答不认真 粗心 审题不仔细 盖斯定律计算未理解 未掌握 2 规范分化学学科规范一般包括书写规范 表达规范 作图规范 实验规范等 每年在阅卷中都发现涉及规范性内容考题的失分率教高 令人十分惋惜 书写规范是最典型的问题之一 热化学方程式书写 状态 aq l 正负 单位等 K的表达式 浓度表示 指数表示等 2 规范分化学学科规范一般包括书写规范 表达规范 作图规范 实验规范等 每年在阅卷中都发现涉及规范性内容考题的失分率教高 令人十分惋惜 书写规范是最典型的问题之一 放热反应 化学方程式 3 审题分高考化学把信息素养的考核放在首要位置 强调学生提取有用的信息的能力 而审题过程则是体现一个学生信息提取能力的关键环节 其实 一个化学问题 无论难易 仔细审题都是正确解题的前提 高考阅卷中常常发现 有些考生审题不仔细 不到位甚至不审题就草草作答 结果是答非所问 尽管卷面上写的满满的 但有效得分都是少之又少 在T1 T2及T4 T5二个温度区间 容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势 其原因是 典型错误 错因分析 图像分析不正确 T1 T2图像曲线呈下降趋势当做平衡正向移动理解 事实上是平衡的建立过程 还未达到化学平衡状态 文字描述缺少时间区间的描述 表述不够明确 T3是反应达到平衡的转折点 而不是代表在此反应吸收的最大限度 实际反应是放热反应 温度越低 K值越大 CO2吸收的越彻底 错因分析 审题不够仔细 原题是保持碳酸铵浓度和体积确定 所以不能压缩容器增大压强 NH4HCO3也不能分离出来 升温平衡是逆向移动 更不利于CO2吸收 所以只能是降低温度或者增大CO2的浓度即增大CO2分压才可以 3 利用反应 捕获CO2 在 NH4 2CO3初始浓度和体积确定的情况下 提高CO2吸收量的措施有 写出2个 我们怎么应对 根据课程标准和考试说明的要求 将高三化学复习内容进行重组 转化为研究专题 通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类 联系 让学生在多元动态的课堂中主动地领悟知识 以获取问题的解决策略 从而提高复习针对性和实效性 我们怎么应对 学习目标 目标专一化在高三化学学科自主学习中 首要的是帮助学生建立 专一 简约 的学习目标 因为学习目标在高三的复习中不仅具有重要的 导向功能 更重要的是具有强大的激励功能 我们怎么应对 焓变的考查一般涉及的知识点 通过键能 计算 H通过盖斯定律求 H通过图形 根据活化能计算 H 例题1 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据 估算该反应的 H 的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 答案D 我们怎么应对 已知 蒸发1molBr2 l 需要吸收的能量为30kJ 其它相关数据如下表 则表中a为A 404B 260C 230D 200这里实际上除了用键能计算 H 还要用到盖斯定律 我们怎么应对 例题3 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知1molSO2 g 氧化为1molSO3 g 的D H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中A C分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用V2O5作催化剂 加V2O5会使图中B点升高还是降低 理由是 2 图中 H kJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率V SO2 为0 05mol L 1 min 1 则V O2 mol L 1 min 1 V SO3 mol L 1 min 1 5 已知单质硫的燃烧热为296kJ mol 1 计算由S S 生成3molSO3 g 的 H 要求计算过程 举例2关于化学平衡常数复习平衡常数的表达式 一般的化学平衡 电离 水解 沉淀溶解平衡 K值变化只受温度影响 K值的简单计算 通过定量计算K和K 来判断平衡移动的方向 利用K定性的判断平衡移动的方向 举例2关于化学平衡常数复习确定专一简约的目标1 平衡常数的表达式 一般的化学平衡电离 水解 沉淀溶解平衡 2 K值变化只受温度影响3 K值的简单计算4 通过定量计算K和K 来判断平衡移动的方向5 定性的判断平衡移动的方向 举例2关于化学平衡常数复习确定专一简约的目标1 平衡常数的表达式 一般的化学平衡电离 水解 沉淀溶解平衡 2 K值变化只受温度影响3 K值的简单计算4 通过定量计算K和K 来判断平衡移动的方向5 定性的判断平衡移动的方向 例题1 在一定温度下 将气体X和气体 各0 16mol充入10L恒容密闭容器中 发生反应X g Y g 2Z g H 0 一段时间后达到平衡 反应过程中测定的数据如下表 下列说法正确的是A 反应前2min的平均速率v Z 2 0 10 3mol L min B 其他条件不变 降低温度 反应达到新平衡前v 逆 v 正 C 该温度下此反应的平衡常数K 1 44D 其他条件不变 再充入0 2molZ 平衡时X的体积分数增大 例题除电解法 工业炼镁还可采用硅热法 Pidgeon法 即以煅白 CaO MgO 为原料与硅铁 含硅75 的硅铁合金 混合置于密闭还原炉 1200 下发生反应 2 CaO MgO s Si s Ca2SiO4 l 2Mg g 1 写出该反应的K的表达式 2 平衡后若其他条件不变 将还原炉体积缩小一半 则达到新平衡时Mg g 的浓度将 填 升高 降低 或 不变 我们怎么应对 知识梳理 梳理有序化高三化学知识梳理的主要做法是 知识积木化 强调有序集成 2 知识梳理 梳理有序化 知识梳理 梳理有序化 化学平衡的复习 我们编选了如下一题 在一定条件下 将3 0molA和1 0molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中 发生如下反应 2A g B g xC g 2D s H 0 2min末该反应达到平衡 生成0 8molD 并测得C的浓度为0 2mol L 下列说法正确的是 1 x 1 2 2min内用D表示的反应速率为0 20mol L min 3 2min内用A表示的反应速率为0 40mol L min 1 3 复习了化学反应速率的有关问题 4 图1表示外界条件温度和压强的变化对上述反应的影响 则Y轴表示C的产率或者A的转化率 5 升高温度或增大压强 速率变化图像如图2所示 6 减小C的浓度 则正反应速率增大 7 图3在t2图像发生改变 可能原因是增加D的含量 8 2min时 增大压强或者加入催化剂 速率图像可以表示为图4 4 8 考查化学平衡移动和图像问题 1 9 当v A v B 3 1时 反应达到平衡 10 当容器内A B C的浓度不再随时间改变时 反应达到平衡 11 当容器内的压强不变时 反应达到平衡 12 当容器内的密度保持不变时 反应达到平衡 13 当容器内气体的平均分子量不再改变时 反应达到平衡 9 13 考查化学平衡判断的标志 1 当v A v B 3 1时 反应达到平衡2 当容器内A B C的浓度不再随时间改变时 反应达到平衡3 当容器内的压强不变时 反应达到平衡4 当容器内的密度保持不变时 反应达到平衡5 当容器内气体的平均分子量不再改变时 反应达到平衡 14 反应达到平衡时 A的转化率为20 15 在容器中加入1molB A和B的转化率都增大 14 15 复习了化学平衡中的转化率问题 16 在容器中再加入3molA和1molB A和B的转化率不变 17 在平衡体系中抽出1 5molA和0 5molB 达到新的平衡状态时C的浓度为0 1mol L 16 17 复习化学平衡中的等效平衡问题 18 该反应的平衡常数表达式 19 两分钟末 增大A的浓度 平衡向右移动 该平衡常数增大 20 两分钟末 平衡常数的值约为0 14 18 20 复习化学平衡常数问题 21 该反应在任何条件下均能自发进行 复习了反应自发性的问题 某温度时 Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 该温度下 下列说法正确的是 已知 KSP AgCl 1 8 10 10KSP Ag2CrO4 1 9 10 12 1 含有大量SO42 的溶液肯定不存在Ag 2 0 02mol L硝酸银溶液与0 2mol L的硫酸钠溶液等体积混合 不会生成沉淀 3 硫酸银的溶度积常数KSP为10 3 沉淀溶解平衡的复习 4 a点表示硫酸银的不饱和溶液 蒸发可以使溶液由a点变到b点 5 c点表示不饱和溶液 蒸发可使溶液由c点变到d点 6 加入硫酸钠固体 可使溶液由a点变到d点 7 b点对应的KSP大于d点对应的KSP 8 现将足量的AgCl分别放入A 20mL0 01mol LKCl溶液B 30mL0 02mol LCaCl2溶液C 40mL0 03mol LHCl溶液D 10mL蒸馏水E 50mL0 05mol LAgNO3溶液氯化银溶解程度由大到小排列顺序为D A C B E 9 往Ag2SO4的饱和溶液中加入足量的Na2CrO4固体 可观察到砖红色沉淀 Ag2CrO4为砖红色 10 在一定条件下 可实现Ag2CrO4到Ag2SO4的转化 11 用0 01mol LAgNO3滴定0 01mol LKCl和0 01mol LK2CrO4混合溶液 CrO42 先沉淀 3 题组训练 问题自悟化在高三化学学科自主学习中开展知识训练 开展题组练习时 关键要把握一个基本原