安徽省舒城中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

舒城中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学(总分：100分 时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共48分。)1电影院、宾馆等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，主体是一个放有镅241(241 95am)放射源的电离室。241 95am原子核内中子数与核外电子数之差是 ( )a241 b146 c95 d512 已知r2-离子的核内有n个中子，r的质量数为m，则mgr2-离子里含有电子的物质的量为( )a b c d 3氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，电子式为，又知nh4h与水反应有h2生成，下列叙述中不正确的是 ( )nh4h是离子化合物，含有离子键和共价键nh4h溶于水所形成的溶液显酸性nh4h与水反应时，nh4h是氧化剂nh4h固体投入少量的水中，有两种气体生成a b c d全部4核电荷数小于18的某元素x，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关x的说法中正确的是( )a其最高正价为3价 b其最低负价可能为1价c氢化物溶于水，水溶液一定显酸性 d其最高价氧化物对应水化物为强碱5w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法错误的是( )a四种元素一定都是非金属元素 b常见化合物xz4分子中只含极性共价键c单质的沸点：wy d最高价氧化物的水化物的酸性：yz6下列说法错误的是 ( )ah2o比h2s稳定，是因为h2o分子间存在氢键bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强c锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hno3di的原子半径大于br，hbr比hi的热稳定性强7下列实验不能获得预期目的的是 ( )石灰石水玻璃浓hno3 盐酸镁条饱和石灰水 ab2ml 10% h2o2溶液 锌片cuso4溶液a实验烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：ncsib实验烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应c实验a、b分别滴加2滴fecl3溶液、cuso4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响d实验利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱8在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )a2na2o22h2o4naoho2 bmg3n26h2o3mg(oh)22nh3ccl2h2ohclohcl dnh4clnaohnaclnh3h2o9下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应10胶状液氢(主要成分是h2和ch4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kpa时，1 mol h2(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4(g)完全燃烧生成液态水和co2气体，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )a2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h =285.8 kj/molbch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h =890.3 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h =890.3 kj/moldch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h =890.3 kj/mol11已知h+(aq)oh-(aq) =h2o(l) h =57.3 kj/mol，下列反应放热为57.3kj的是( )a1mol稀h2so4与足量naoh溶液反应b稀醋酸与naoh溶液反应生成1mol h2oc稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应生成1mol h2od稀naoh与95%浓硫酸反应生成1mol h2o12生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是 ( )a过程n2(g) 2n(g)放出能量b过程n(g)3f(g) nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g) 2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13对于a2(g)3b2(g) = 2c(g)d(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是 ( )a(a2)=0.4 moll-1s-1 b(b2)=0.8 moll-1s-1c(c)=0.6 moll-1s-1 d(d)=0.6 moll-1min-114在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：n2o4(g)2no2(g)，若n2o4的浓度由0.1moll-1降到0.07moll-1需要15s，那么n2o4的浓度由0.07moll-1降到0.05moll-1所需的反应时间 ( )a等于5s b等于10s c小于10s d大于10s15一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )x、y、z的物质的量之比是122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molz，同时生成2n mol y容器中平均相对分子质量不再发生变化 (x,正)=2(z,逆)a b c d16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：na2s2o3+h2so4 = na2so4+s+so2+h2o，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是( )温度()na2s2o3溶液h2so4溶液h2o的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度a05ml0.1mol/l10ml0.1mol/l5mlb05ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mlc305ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mld305ml0.1mol/l10ml0.1mol/l5ml二、解答题(共52分，最后两空各3分，其余每空各2分。)17(14分)现有a、b、c、d、e、f六种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按a、b、c、d、e、f依次增大，原子半径按e、f、b、c、d、a顺序依次减小；a、e同主族，a是所有元素中原子半径最小的元素；b能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；c、e、f三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含d元素；c、f两种元素原子最外层电子数之和等于a、d、e三种元素原子最外层电子数之和。(1)f在元素周期表中的位置为 ，a、d两元素原子形成1:1型化合物的电子式为 。(2)b的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为 。(3)写出丁+戊在溶液中反应的离子方程 。(4)物质甲和乙间的相互转化 (填“是、不是”)氧化还原反应。(5)c的最高价氧化物对应的水化物和e的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式 。该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。18(10分)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。(1)某温度时，n2与h2反应(可逆反应)过程中的能量变化如下左图所示。能量/kjmol-1508600反应过程n2+3h2ba2nh3c(nh3)/moll-10.300.250.200.150.100.05012345678t/min写出合成氨的热化学方程式 。下列叙述正确的是 。ab曲线是加入催化剂时的能量变化曲线b在密闭容器中加入28gn2、6gh2，充分反应放出的热量小于92kjc由图可知，断开1molnn键与3molhh键吸收的能量和小于形成6moln氮氢键所放出的能量d反应物的总能量低于生成物的能量(2)在一容积为4l的密闭容器中，加入0.4moln2和1.2molh2，在一定条件下发生反应，反应中nh3的物质的量浓度变化情况如右上图所示。据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(h2)为_mol/(lmin)，平衡时，c(n2)为_。(3)哈伯因证实n2、h2在固体催化剂(fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、分别表示n2、h2、nh3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。吸附后，能量状态最高的是_ (填字母序号)。吸附解吸a b c19(14分)i50ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液在如图i所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：分液漏斗温度计填充物图i图ii(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。(2)实验中若用70ml0.50moll-1盐酸跟70ml0.55moll-1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。(3)用50ml0.25moll-1h2so4代替盐酸，用50ml0.275moll-1ba(oh)2代替 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。ii学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：按图ii安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁(分别为细铁丝和碎铁屑)，通过分液漏斗分别加入40ml4mol/l的硫酸溶液，比较二者收集10mlh2所用的时间。(4)如何检查该装置的气密性 。(5)该实验除测量化学反应速率外，还能证明 。(6)该实验还可通过 来测量化学反应速率(写出一条即可)。20(14分)(1)催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径。某同学在实验中发现，向2ml5%h2o2溶液中分别滴入fecl3和fecl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴kscn溶液，溶液均变为红色。查阅资料知：fecl3在h2o2分解中发生如下反应：2fe3+h2o2 = 2fe2+2h+o2 2fe2+2h+h2o2 = 2fe3+2h2o在反应中fe3+作_；在反应中fe3+是_。有同学认为fe2+也可作h2o2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由 。(2)反应2mno4-+5h2c2o4+6h+ = 2mn2+10co2+8h2o，加入少许mnso4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短。在试管中加入4ml0.01mol/lkmno4酸性溶液和2ml0.1mol/lh2c2o4溶液，实验初始阶段时间速率图像合理的是 (填序号)。ta tb tc td(3)某反应体系中存在a、b、c、d四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示，请写出该反应的化学方程式 。6543210n(mol)t1 t(min)abcd(4)焙烧明矾产生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa时：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1197 kjmol-1；h2o(g)=h2o(l)h244 kjmol-1；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l) h3545 kjmol-1。则so3(g)与h2o(l)反