高中化学 1.2.3元素周期表和元素周期律的应用课堂练习 新人教版必修2.doc

第3课时元素周期表和元素周期律的应用基础过关1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()aa是一种活泼的非金属元素bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cb的氢化物很稳定db元素的最高化合物为7价2砷(as)为第四周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()a砷在通常情况是固体b可以存在3、3、5等多种化合价cash3的稳定性比ph3弱d单质砷的还原性比单质磷弱3关于元素周期表的叙述中不正确的是()a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4下列说法中正确的是()a所有主族元素的正化合价数等于它的族序数b第a族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱c第a族、第a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d前三周期元素中共有非金属元素12种5某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。下列关于该元素的说法正确的是()a该元素的同主族的元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质差异很大b该元素位于长周期，且该周期中有32种元素c该元素的简单阴离子能与铁离子共存d该元素为53号元素，其相对原子质量为127，则该元素的一种原子中必定含有74个中子6下列关于元素周期表和元素周期律叙述正确的是()a元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化b周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数c第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小d随核电荷数的递增，第a族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素熔、沸点降低7x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱d四种元素的单质中，z的熔、沸点最高8有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m919世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()a提出了原子学说b提出了分子学说c发现了元素周期律d发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()a事物的性质总是在不断地发生明显的变化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素c第a族元素的金属性肯定比同周期第a族元素的金属性强d物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从a族的硼到a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到()a耐高温材料 b新型农药材料c半导体材料 d新型催化剂材料能力提升10用“”或“磷，d选项错误。3d地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有任何关系。4ba项中o、f无正化合价；c项应是与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除h元素)；d项应有13种非金属元素。5a该元素为碘，碘在第五周期，共有18种元素，b选项错误；i具有还原性，可以被fe3氧化，故二者不能共存，c选项错误；127是碘元素的平均相对原子质量，不能用它推算同位素中的中子数，d错误。6d元素的性质随着原子序数的递增，呈周期性的变化，故a项错误；周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数，b项错误；第三周期中，从左到右，原子半径依次减小，故c项错误；d项正确。7dy原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y为o，故x为n，z为s，w为cl，a项错误；hclo4酸性比h2so4酸性强，b项错误；h2o比h2s稳定，故c项错误；s为固体，其他为气体，故d项正确。8a9(1)c(2)cd(3)c10(1)(3)(4)(5)强强非金属强弱强11(1)第a族(2)弱酸(3)sih42o2=sio22h2o(4)seh2h2se(5)sof解析(1)图中阴影部分为氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故h3aso4属于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：sih42o2=sio22h2o。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“s与h2反应有一定限度”属于可逆反应，故se与h2反应也应该是可逆反应，反应方程式为：seh2h2se。(5)s与o同主族，原子序数so，故原子半径so；o与f同周期，原子序数of，所以原子半径：sof。12(1)siar(2)kf(3)铝2al3h2so4=al2(so4)33h22al2koh2h2o=2kalo23h2(4)将单质(cl2)通入盛有的钠盐(nabr)溶液中，加入ccl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明cl2的氧化性大于br2解析(1)由号和号元素的位置可知号为si，号为ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即k)，非金属性最强的元素是(即f)。(4)号、号单质分别为cl2和br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。13(1)第二周期第a族nh3n2o5hno3(2)(2mn)2mnh82mnr14(1)ad(2)可能(3)mg(oh)2(4)sio2hh2o=h4sio4或sio2h=h2sio3(5)c2h2so4(浓)co22so22h2o解析(1)若x为h，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若x为s，则y、z、w中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。(2)根据信息知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。al2o3为两性氧化物，所以可能有铝元素。(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能为mg或al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为mg(oh)2。(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为si或al，反