化学人教版九年级下册课题三溶液的浓度

课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数。（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。2、过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O、糖、矿泉水仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、一次性水杯和筷子。【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：在我们生活中，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，那个更甜呢？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2、【实验9-7】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？哪支试管中的硫酸铜溶液最浓、最稀？判断溶液浓稀的根据是什么？正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色200.120.12蓝色200.520.53深蓝色20222归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。还有什么方法比较溶液的浓和稀？有颜色的溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀。还有其它方法吗？有颜色的看 没有颜色的呢？有气味的闻 没有气味的呢？有味道的尝 没有味道的呢？有味道的就一定可以尝吗？我们还是回到生活中去找答案关注身边的知识标签中的浓度（4）勤思多问关注身边的问题药液太稀不能杀死害虫和病菌, 药液太浓会毒害农作物或树木。（5）溶质质量分数定义1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量100%注意：溶质的质量：已溶解在溶液中溶质，未溶解的溶质的不计。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。（6）【练一练】利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610018015%3630%环节二：溶质质量分数与溶解度的比较讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080（1）、溶质质量分数为36%是指：100g溶液中含有36g溶质。（2）、溶质T时溶解度36g是指：在T时，100g水中最多溶解36g该溶质。（3）、已知20时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“ 20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析： 溶质质量36g 溶剂质量 100g 溶液质量 136g溶质质量分数=36/（36+100）*100%=26.5%环节三：有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。环节四：课堂小结(三)练习反馈、拓展思维1、配制100L密度为1.19L的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？【板书设计】课题3 溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量