江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）学案+课时作业.doc

第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）(两课时)【考试说明】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。3、掌握热化学方程式的书写及正误判断。【教学设计】一、反应热 焓变1根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应。2常见的放热反应： ；吸热反应： 。3反应热：化学反应过程中 叫做反应热，在敞口容器中、恒压条件下进行反应的反应热又称为 ，符号用 表示，单位常采用 。 4焓变的表示：对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，因此h为“ ”或h 0；对于吸热反应，由于反应吸收能量而使体系的能量 ，因此吸热反应的h为“ ”或h 0。思考与交流：1、如何从微观角度解释反应过程中的能量变化？2、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应吗？例1：下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（ ）a. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应b. 只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应c. 中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应d. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应5反应热与键能的关系化学反应的本质是_；过程中能量变化情况_反应热：h= 键能总和 键能总和例2：键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h）。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热_kj/mol。感悟高考：1、（09上海卷19，有改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h1=-q1kj/mol h2(g)+br2(g)=2hbr(g) h1=-q2kj/mol。有关上述反应的叙述正确的是 aq1q2 b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1molhcl气体时放出q1热量d1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量二、热化学方程式1定义：2特点（与化学方程式比较）3意义：思考与交流：如何理解热化学方程式中h的单位“kj/mol”？例3：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj （2）在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量 例4：已知：101 k pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kj；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molh2o时放出的热量为57.3 kj，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） 2c8h18( l ) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g)；h = 11 036 kj mol12c8h18( l ) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(l)；h = 11 036 kj mol1 h+ + oh = h2o；h = 57.3 kj mol1 2naoh(aq) + h2so4(aq) = na2so4(aq) +2 h2o( l )；h = 114.6 kj mol1a b c d只有4热化学方程式的简单应用反应热或h的大小比较例5：已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量。下列两个反应4p(白、s)+5o2(g)=2p2o5(s)；h1 4p(红、s)+5o2(g)=2p2o5(s)；h2则h1和h2的关系正确的是 a、h1=h2 b、h1大于h2 c、h1小于h2 d、无法确定例6：已知下列三个热化学方程式：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h =1315 kjmol11/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)；h =923 kjmol1h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h =2418 kjmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（ ）a b c d思考与交流：反应热和h的大小比较有什么不同？感悟高考：2、（2006江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)1/2o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a b c d【教学反思】第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）（课时作业）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2、下列说法正确的是a反应条件是加热的反应都是吸热反应b化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化c物质燃烧一定是放热反应 d放热的化学反应不需要加热都能发生3、已知反应：x+y = m+n为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ax的能量一定高于m by的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4、0.3 mol硼烷(b2h6)在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是a该反应是非氧化还原反应 b在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6(g)+3o2(g) = b2o3(s) +3h2o(l)；h= +2165 kj/mold每生成18 g水，该反应转移2 mol电子5、已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）；h=1846 kjmol-1，则反应hcl（g）=1/2 h2（g）+ 1/2 cl2（g）的h为a+1 846 kjmol-1 b9 23 kjmol-l c+923 kjmol-1 d3692 kjmol-16、已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2878 kj/mol(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kj/mol下列说法正确的是a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2n2(g)+ 3/2h2 (g) nh3(g) ；h46.19kjmol11/2h2(g)+ 1/2cl2(g)hcl(g) ；h92.36kjmol11/2i2(g)+ 1/2h2 (g) hi(g) ；h25.96kjmol1a. hclnh3hi b.hi hcl nh3 c.hcl hi nh3 d.nh3 hi hcl8、下列说法或表示方法中正确的是 a由 c（金刚石）c（石墨） ；h = -1.9 kj/mol 可知金刚石不如石墨稳定b等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多c常温下，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，其热化学方程式为：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h = 285.8 kj/mold热化学方程式中化学计量系数表示分子个数9、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kj/mol 125kj/mol的热量，但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kj/mol，以上事实表明a1,3一环己二烯加氢是吸热反应 b1,3一环己二烯比苯稳定c苯加氢生成环己烷是吸热反应 d苯比1,3一环己二烯稳定10、已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h=92kj/mol，则nn键的键能是 a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol11、关于c2h2（g）+5/2o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=1300kj/mol的下列说法正确的是a.有10na个电子转移时，吸收1300kj的能量b.有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量c.有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量d.有2na个碳氧双键生成时，放出了1300kj的能量12、已知25、10lkpa条件下：4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s)；h2834.9kjmol-14al(s)+2o3(g)=2al2o3(s)；h3119.1kjmol-1 由此得出的正确结论是a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应 bo3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应co2比o3稳定，由o2变o3为放热反应d等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应 13、参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中错误的是a正反应吸热 b正反应放热c加入催化剂，该化学反应的反应热不变dh1与h2数值差，为此反应的反应热12345678910111213班级 姓名 学号 14、（2008年高考全国理综）红磷p（s）和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为 ；（2）pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.8mol pcl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol pcl5，其分解率1等于 ；若反应温度由t1升高到t2，平衡