学高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂（情境互动课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时氧化剂和还原剂 氧化还原反应与人类的生产 生活 科技有非常重要的关系 我们有必要进一步学习有关的知识 1 理解氧化剂 还原剂的概念 重点 2 理解氧化性 还原性及其强弱 重点 3 熟悉常见的氧化剂 还原剂 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 为什么 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 哪些元素的化合价升高了 哪些元素的化合价降低了 指出含有这些元素的具体物质 氧化剂和还原剂1 氧化剂和还原剂的概念 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 练一练 2 认识氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 特别提醒 得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系 h2ssso2h2so3na2so3h2so4 浓 20 4 4 4 6 氧化性 还原性 h2s h2so4 浓 3 从化合价高低认识氧化性和还原性 既具有氧化性又具有还原性 想一想 判断下列物质具有氧化性还是还原性 高价氧化 性 低价还原 性 中间价态两性全 秘诀 总结归纳 含有最高价态的元素的物质具有氧化性 含有最低价态的元素的物质具有还原性 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 想一想 把铁 锌混合物投入硫酸铜溶液 先发生的反应是哪个 提示 还原性 锌 铁 锌优先和硫酸铜反应 一种氧化剂与多种还原剂反应 还原性最强的先被氧化 一种还原剂与多种氧化剂反应 氧化性最强的先被还原 4 氧化性 还原性的强弱比较 规律 比较物质氧化性 还原性强弱的方法 1 根据氧化还原反应方程式比较氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 被还原 被氧化 提醒 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 思考与交流 2 金属活动性顺序表 kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau k mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 ag 金属单质的还原性越强 对应金属阳离子的氧化性越弱 例如 2fe 3cl2 2fecl3fe s fes 点燃 氧化性cl2 s 3 根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时 还原剂被氧化的程度越大 氧化剂的氧化性越强 4 根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小等 例如 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o氧化性 kmno4 mno2 5 认识常见的氧化剂和还原剂 cl2 o2 h2 c fe fe2o3 cuo co so2 hclo hno3 浓硫酸 kclo3 fecl3kmno4 浓盐酸 fecl2na2so3 单质 氧化物 酸 盐 fe3 mno4 fe2 so32 氧化剂 还原剂 o2 cl2 fe3 na c h2s so2 h2o 下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂 又是还原剂 提示 金属单质一定只作还原剂 练一练 高价氧化 性 低价还原 性 中间价态两性全 1 下列有关氧化还原反应的叙述 正确的是 a 失电子的物质作氧化剂b 有元素化合价升高的反应是还原反应c 还原剂失电子越多 其还原性越强d 氧化还原反应的本质是电子的转移 d 2 双选 氢气还原氧化铜 cuo h2h2o cu 在该反应中 a cu做还原剂b cuo做氧化剂c 铜元素化合价降低d 铜元素化合价升高 bc 3 下列微粒中 只有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d c 4 在下列变化中 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 a hcl h2b co2 coc fe2o3 fed br br2 d 解题提示 需要加入氧化剂才能实现的变化 说明给出的物质为还原剂 其对应元素的化合价在变化过程中升高 5 根据反应方程式 2fe3 2i 2fe2 i2 br2 2fe2 2br