高考化学一轮复习 2.1《共价键》第1课时教学案 新人教版选修3.doc_第1页
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2013年高考化学一轮复习教学教案：2.1共价键第1课时（人教版选修3）导学提纲：1. （复习、回顾）什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。不是，像稀有气体之间没有化学键。2. （复习、回顾）写出h2、cl2、o2、n2的电子式，用电子式表示hcl、h2o、nh3的形成。3. （自学、讨论）什么是共价键？什么是键？常见的键的类型有哪些？请画出它们的电子云图像。什么是键？键有何特点？们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是键。而双键中有一个是键，另一个是 键；共价三键是由一个键和两个 键组成的。4. （思考、讨论）已知氮分子的共价键是叁键（nn），你能模仿课本上的图21、图22、图23，通过画图来描述吗？5. （思考、讨论）比较键与键键型项目键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂x键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键6. （思考、讨论）共价键的本质是什么？本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子na clh clc o电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。7. （思考、讨论）什么是共价键的方向
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