河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第46天 难溶电解质的溶解平衡.doc

难溶电解质的溶解平衡1、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1moll-1 的盐酸0.1moll-1 的氯化镁溶液0.1moll-1 的硝酸银溶液中，其中ag+浓度最大的是 （ ）a b c d【答案】d 【解析】 2、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含fe2（so4）3、feso4和cuso4各05mol的混合溶液1l，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）a向混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b向溶液中加入双氧水，并用cuo粉末调节ph，过滤后可获较纯净的cuso4溶液c该溶液中c（） ：c（fe3）c（fe2）c（cu2）5 ：4d将少量fecl3粉末加入含cu（oh）2的悬浊液中，其中c（cu2）增大【答案】c【解析】考查沉淀溶解平衡及其影响因素。a从表格中可以看出，fe（oh）3的ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故a正确；b加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节ph，不引入新的杂质，故b正确；c、等物质的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（so42-）=5mol，n（cu2+）+n（fe2+）+n（fe3+）=4mol，但cu2+、fe2+、fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（so42-）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4，故c错误；d少量fecl3粉末加入含cu（oh）2的悬浊液中，因为fecl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（cu2+）增大，故d正确；故选c3、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）a两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变b某温度下，2l密闭容器中加入4mol a和2mol b发生反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g）平衡时测得n（c）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为k=c温度一定时，当溶液中（ag+）c（cl）等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d难溶电解质ab2饱和溶液中，c（a2+）=x moll1，c（b）=y moll1，则ksp值为4xy2【答案】c【解析】a、平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故a错误；b、固体和液体不写入平衡常数表达式中，3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（ g）平衡常数k=，故b错误；c、沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液，温度一定时，当溶液中（ag+）c（cl）等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液，故c正确；d、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算ksp，ab2饱和溶液中ab2（s）a2+（aq）+2b（aq）ksp=c（a2+）c2（b）=xy2，故d错误；故选c4、下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（ ）a. 向nacl溶液中加入kno3溶液 b. 向澄清石灰水中加入k2co3溶液c. 向h2so4溶液中加入naoh溶液 d. 向cacl2溶液中通入co2【答案】b 【解析】 5、以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2 ，根据上述实验事实可推知mns具有的相关性质是（ ）a具有吸附性 b溶解度与cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cds d溶解度小于cus、pbs、cds 【答案】c 【解析】6、下列有关实验方法和结论都正确的是（） a酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液b联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠c检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀naoh溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热d在浓度均为0.0lmolllnacl和na2cro4的溶液中滴加0.0lmolllagno3溶液，先析出agcl，则ksp( agcl)agiag2cro4b.agclag2cro4agic.ag2cro4agclagid.ag2cro4agiagcl【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是沉淀溶解平衡的相关知识。12、有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）aagcl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶度积（ksp）不变d升高温度，agcl沉淀的溶解度不变【答案】c【解析】13、某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）a氢氧化钠 b硫化钠 c碘化钾 d氢氧化钙【答案】b【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。14、非结合胆红素(vcb)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) a大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 b不食用含钙的食品 c适量服用低维生素e、低维生素c等抗氧化自由基可防治胆结石 d常喝水稀释钙离子，溶解沉淀【答案】c【解析】防止非结合胆红素(vcb)分子中的羟基被氧化15、类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且kspc(an)mc(bm)n，已知常温下baso4的溶解度为2.33104 g，则其ksp为（）a2.33104 b1105 c11010 d11012【答案】c【解析】这是以水的离子积为备用知识来解决沉淀的溶度积的有关问题，已知baso4的溶解度为2.33104 g，那么，由于baso4的溶解度很小，所以其溶液密度近似为1 g/ml，由于溶解的n(baso4)2.33104 g/233 g/mol106 mol，所以溶解的c(ba2)c(so42)105 mol/l。kspc(ba2)c(so42)11010。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯a、b中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，b中澄清石灰水变浑浊，开始时a中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)nahco3的热稳定性比na2co3的差，nahco3分解有co2和h2o生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物（1）提出假设 猜想：白色不溶物可能为_ 猜想：白色不溶物可能为mgco3 猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁（2）定性实验（3）定量实验：称取实验i中所得干燥、纯净的白色不溶物142 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中： 实验测得装置a增重18 g,装置b增重44 g,则白色不溶物的化学式为_ 装置c的作用为_，若移除装置c会导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”（4）探究原理 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg与饱和nahc03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_ 250c时，测得mg与饱和nahc03溶液反应所得混合体系的ph为10,则该体系中为（已知【答案】（1）mg(oh)2（2）氢气 沉淀溶解，产生气泡 取实验i中的澄清溶液少许于试管中，加入少量cacl2溶液（3）mgco3？mg(oh)2或mg(oh)2？mgco3或mg2(oh)2co3 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置b引起实验误差 偏大（4）nahco3溶液中存在平衡：hco3h+co32；h2oh+oh，mg和h+反应生成h2和mg2+，使上述两平衡向右移动，c(co32)、c(oh)均增大，mg2+跟oh、co32反应生成难溶物mg(oh)2？mgco3 3810-3mol？l1 【解析】（1）对比猜想，可知猜想白色不溶物可能为mg(oh)2（2）气体能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，所以该气体为h2。 结论为白色不溶物中含有mgco3，所以加入足量稀盐酸，实验现象为：沉淀溶解，产生气泡。 证明溶液中含有co32，所以现象为产生白色沉淀，所以实验操作为：取实验i中的澄清溶液少许于试管中，加入少量cacl2溶液。（3）装置a增重18 g，生成了h2o为01mol，装置b增重44 g，生成co2的物质的量为01mol，则白色不容物含有等物质的量的mg(oh)2和mgco3，所以白色不溶物的化学式为：mgco3？mg(oh)2或mg(oh)2？mgco3或mg2(oh)2co3 装置c中含有碱石灰，能吸收水分和co2，所以其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置b引起实验误差；若移除装置c外界，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置b，而装置b增加的质量为产生的co2的质量，所以造成测量的mgco3的质量增大，导致的值偏大。（4）nahco3溶液中存在两个电离平衡：hco3h+co32；h2oh+oh，加入mg后，mg和h+反应生成h2和mg2+，使上述两平衡向右移动，c(co32)、c(oh)均增大，mg2+跟oh、co32反应生成难溶物mg(oh)2？mgco3。 ph为10，则c(oh)=10-4mol？l1，c(mg2+)=kspmg(oh)2c2(oh)=1810-11(10-4)2=1810-3,c(co32)= k spmgco3c(mg2+)=6810-6(1810-3)= 3810-3mol？l118、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量fe3、al3、fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 moll1 h2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯。.制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需phfe3al3fe2mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：(1)步骤中，可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是_(填字母序号)。amgobna2co3c蒸馏水(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(k3fe(cn)6)溶液不变色所需h2o2溶液的量来确定粗硫酸镁中fe2的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 moll1h2o2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗h2o2溶液的体积/ml0.320.300.300.320.31fe2与h2o2溶液反应的离子方程式为_。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含fe2_mol。(3)工业上常以mg2的转化率为考察指标，确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与mg2转化率的关系如下图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50 以前温度与mg2转化率之间的关系，可判断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中，温度升高至50 以上mg2转化率下降的可能原因是_。已知：kspmg(oh)25.61012、kspca(oh)24.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_。【答案】(1)a(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o6.2105(3)mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4+吸热温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，mg2转化率下降(其他合理答案均可)能mg(oh)2的溶度积小于ca(oh)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)【解析】(1)b掺入了新的杂质、c对溶液ph几乎不影响，只有a选项符合；(2)n(h2o2)3.1105mol，依据2fe2h2o22h=2fe32h2o可知n(fe2)6.2105mol。19、现用zn与实验室中的盐酸反应制取4.48l h2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0moll1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043gml1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？【答案】（1）200ml （2）200ml【解析】（1）zn + 2hcl = zncl2 + h2 2 mol 22.4l n（hcl） 4.48ln（hcl）= 4.48l22.4l2 mol =0.4 molv（hcl）= n（hcl）c（hcl）= 0.4 mol2.0mol/l = 0.2l = 200ml（2）zn + 2hcl = zncl2 + h2 73g 22.4l m（hcl） 4.48lm（hcl）= 4.48l22.4l73 g =14.6 gv（hcl）= m（hcl）w（hcl）（hcl）= 14.6 g7% 1.043g/ml = 200ml20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 【解析】22、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质,g为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为 。(2)反应的离子方程式为 。(3)写出另外一种实验室制取h的化学方程式 。(4)d溶液与pb(no3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的ksp=7.010-9。将等体积的d溶液与pb(no3)2溶液混合,若d的浓度为110-2mo1/l,则生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为。 【答案】(1)mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o(2)6i-+cl+6h+=3i2+cl-+3h2o(3)2h2o22h2o+o2或2kmno4k2mno4+mno2+o2(其他合理答案也可)(4)5.610-4 moll-1【解析】本题解题关键在于推知各物质的成分。由g为紫黑色固体单质知g为i2。据实验室制取单质气体h的反应物状态和条件(催化剂、)结合浓a溶液与b加热反应推知:e为kclo3,b为mno2,h为o2,f为kcl。结合转化关系中的:c(气体单质)+d溶液i2+kcl溶液可推知c为cl2,d为ki。再由反应的转化关系知a为hcl,即反应为mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2。最后可推知反应为:kclo3+6ki+6hcl=7kcl+3i2+3h2o。(3)实验室制取o2还有:2h2o22h2o+o2和2kmno4k2mno4+mno2+o2。(4)由题意知ksp(pbi2)=7.010-9,则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为:cpb(no3)25.610-4 mol/l。23、在含agcl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对agcl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： 。(2) agno3： 。(3)氨水： 。【答案】（1)盐酸：产生同离子效应，agcl的溶解度减小。(2) agno3：产生同离子效应，agcl的溶解度减小。(3)氨水：形成ag(nh3)2cl配合物，agcl的溶解度增大。【解析】（1)盐酸：产生同离子效应，agcl的溶解度减小。(2) agno3：