浙江省临海市杜桥中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

杜桥中学2014学年第二学期高一年级期中试题化 学 满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共50分）1能源家族成员：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能， 其中属于二次能源的有a b c d 2核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数a b c d3 下列各项中表达正确的是（ ）aar的结构示意图： bco2的分子模型示意图：ccso的电子式： dn2的结构式：:nn:4下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是ane、ar bal3+、s2 cf、na+ dhe、cl5下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )ak2s bco2 cnaoh dsio26. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )ahcl kcl bco2 sio2 cnh4cl ccl4 dnaoh na2o2 7从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是()aco与co2互为同素异形体b金刚石与石墨互为同分异构体是同分异构体d冰与水互为同分异构体8下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是hcl比h2s稳定;hclo4酸性比h2so4强;cl2能与h2s反应生成s;cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子;cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸a b c d9.纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）a常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快b“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快c“纳米铜”与铜是同素异形体d常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10.锗(ge)是第四周期第iva族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( )a锗是一种金属性很强的元素 b锗的单质具有半导体的性能c.锗化氢(geh4)稳定性很强 d. 锗酸(h4geo4)是难溶于水的强酸11.下列说法不正确的是a化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成b含有共价键的化合物必是共价化合物 c含有阴离子的化合物一定含有阳离子d金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子半径abdc b原子序数 d c b ac离子半径cdba d单质的还原性abdc13甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是a常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 b最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强c甲与非金属反应时失电子比乙少d甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡14.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到取代物有哪些ch3clch2cl2chcl3ccl4,其中正确的是 a只有 b只有 c的混合物 d的混合物15下列说法中正确的是 a相对分子质量相同的有机物是同分异构体 b烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上c每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 d分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质，互为同系物16x、y、z、m、n代表五种金属，有以下反应：y与m用导线连接放入稀硫酸中，m上冒气泡；m、n为电极，与n的盐溶液组成原电池，电子从m极流出，经过外电路，流入n极；z+2h2o(冷水)=z(oh)2+h2；水溶液中，x+y2+=x2+y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）azxymn bzyxmnczxynm dxymnz17.已知反应x+ym+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ()ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量18x、y两根金属棒插入z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时x棒变粗，y棒变细，则x、y、z可能是下列中的（ ）编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液19根据热化学方程式：s（g）o2（g）so2（g） hqkjmol1（q0），下列分析正确的是（ ）a1 mol s（g）与1 mol o2（g）反应生成1 mol so2（g）放出qkj的热量b1个s（g）与1个o2（g）完全反应要放出q kj的热量cs（s）o2（g）so2（g） hq kjmol1d1 mol s（g）与1 mol o2（g）的总能量比1 mol so2（g）的总能量低qkj 20研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）a正极反应式为：5mno2+2e-= mn5o102-b每生成1mol agcl转移2mol电子ccl-不断向“水电池”的正极移动dag发生还原反应21反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a压缩容器体积，增大体系压强b加入适当的催化剂c保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大d保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大22用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a：4hclo2 2cl22h2o，可实现氯的循环利用。已知：反应a中，4mol hcl被氧化，放出1156kj的热量则断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为a16kj b24kj c32kj d48kj23. 在一定温度下，向a l密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）a正反应和逆反应的速率都为零 b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122 d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz24.下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是元素性质元素编号abcdefgh原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1ac为硫元素ba、b是同周期元素 cf、h的简单离子的电子层结构相同d元素g在周期中的位置是第二周期第族 25. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g l1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由y、z、m三种元素形成的化合物一定只有共价键二、填空题（共50分）26（6分）（1）在下列物质中：co2 koh he baso4 nacl。其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。（2）下列物质在所述变化中：烧碱熔化 hcl气体溶于水 nh4cl受热分解 干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。27. (4分)天然气的主要成分是ch4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol h2o由气态变为液态时放出44 kj的能量。请回答下述问题：(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_ (2)8 g ch4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_ kj。28（12分）698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g) 2hi(g) h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(hi)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。(4)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。h2减少的速率和i2减少的速率相等h2、i2、hi的浓度都相等h2、i2、hi的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零29.（14分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族（1）d在周期表中的位置 ；b的原子核外电子排布示意图 ；（2）e元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；（3）元素c、d、e形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。（4）c、d可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是 ；（5）a、c两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ；（6）b的氢化物与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。30.（14分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题 填写所示仪器名称ab（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管d中发生反应的离子方程式是 杜桥中学2014学年第二学期高一年级期中班级 姓名 考试编号 试场号座