江苏省东台市创新学校高三化学5月月考试题（无答案）.doc

创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 ca 40 fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是a使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式b研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(pm2.5)的产生c氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理d采用光触媒技术将汽车尾气中的no和co转化为无毒气体2下列有关化学用语表示正确的是a中子数为8的n原子：b聚丙烯的结构简式：ccl的结构示意图：dcso的电子式：3下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是a硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂dhcl气体管道是否泄漏，可用蘸naoh溶液的棉球进行检查4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：na、k、mno4、alo2b滴入酚酞呈无色的溶液中：k+、hco3、cl、co32cc(oh)/c(h+)1012的溶液中：so32、nh4、no3、kdc(i)0.1 moll1的溶液中：na、nh4、clo、so425短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是a工业上常用电解法生产z、y、q的单质b形成简单离子的半径顺序r(z) r(q) r(y)cz的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸d元素w形成氢化物的稳定性比x的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a过氧化钠固体与水反应：2o222h2o4oho2b硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe22hh2o22fe32h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2odalcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2oalo24nh4+2h2o7下列有关实验原理或实验操作正确的是 o2 n2盐桥hcl溶液a bec cug甲 乙a用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是nob通过乙装置实现化学反应：2cu+o2+4h+=2cu2+2h2oc用适量铜粉除去cucl2溶液中少量的fecl3d在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2nab常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2nad常温下，20 l ph12的na2co3溶液中含有的oh离子数为0.2na9汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是a“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：b辰砂与氧化钙加热反应时，caso4为氧化产物c洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸d减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10下列图示与对应的叙述相符的是a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是a红斑素和红曲素互为同分异构体 b红斑素和红曲素都能与naoh溶液反应c红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 d1 mol红曲素最多能与6 mol h2发生加成反应12下列说法正确的是a可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗b铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀c合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件d吸热反应“tio2(s)2cl2(g)ticl4(g)o2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应s013下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a向苯酚钠溶液中通入少量co2，产物为苯酚和na2co3b向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性c将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素d分别测定0.5 moll1 h3po4和h2so4溶液的ph，比较磷和硫元素非金属性的强弱14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c(nh4hso4) c(nh4)2so4 c(nh4cl) b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c1.0 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)15在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到达平衡的时间（min）58a的浓度（mol/l）c1c2c的体积分数w1w3混合气体密度（g/l）12下列说法正确的是a若xc2 b若w3w1，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(a)0.3 moll1min1三、非选择题（共80分）16（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作 。若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液17（15分）常见氨基酸中唯一不属于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：化合物a的名称（用系统命名法命名）是 ；反应的类型为 。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应bc可看作两步进行，其中间产物的分子式为c5h7o3n，且结构中含有五元环状结构。写出由b反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知：rno2rnh2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成co和h2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃烧热分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和1365.5 kjmol1。反应2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(l)h2o(l) 的h 。煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)同时发生副反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)、co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。在温度250、压强3.0 mpa时，某工厂按投料比v(h2)v(co)a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质h2coco2(ch3)2och3ohh2o体积分数0.540.0450.180.180.0150.03250时反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为 ；投料比a ；该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为co的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）19（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 ml水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g ki固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3标准溶液21.00 ml。（已知反应：i22s2o322is4o62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还要 。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量fecl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（h+浓度未画出）。图中物质x的化学式为 。20（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（na2so4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：上述流程中“碱浸”后，物质a必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的co和co2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。取硫化钠晶体（含少量naoh）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的ph4，则此时溶液中c( s2) 。（已知：常温时cus、cu(oh)2的ksp分别为8.81036、2.21020）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的ph和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。某毛纺厂废水中含0.001 moll1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 moll1 naclo）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。21（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。a物质结构与性质原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36， y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物xz3与h2y（y的氢化物）发生反应的化学方程式为xz3h2yxh3hzy，则元素的电负性：y z（填“大于”或“小于”），化合物hzy分子的空间构型为 。x的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态w原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中y离子的堆积方式相同。b实验化学茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：步骤1：称取250 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100ml 2 moll1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的ph为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，