河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第49天 弱电解质的电离.doc

弱电解质的电离1、下列事实能说明nh3h2o一定是弱电解质的是（）常温下，nh3h2o溶液能使酚酞变红； 用nh3h2o溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为5 常温下，体积相同且ph相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，与相同浓度的hcl溶液中和时，消耗hcl溶液的体积：前者后者 a b c d【答案】c【解析】2、常温下，浓度均为0.1mol/l的ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1mn）下列叙述中不正确的是（ ）ahcn溶液和naoh溶液不等体积混合后一定存在c（h+）c（oh）=c（cn）c（na+）b等温下，等浓度的ch3coona溶液和nacn溶液的ph，后者大c常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph的变化小d溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10mn倍【答案】c【解析】常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的ph大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，a根据电荷守恒知，c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（cn），所以得c（h+）c（oh）=c（cn）c（na+），故a正确；b等温下，等浓度的ch3cooh和hcn溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以ph后者大，故b正确；c等ph的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的ph变化小于强酸，所以ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph变化较大，故c错误；d酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1moll1ch3cooh和hcn溶，醋酸溶液中由水电离出的c（h+）=mol/l=10 m14mol/l，氢氰酸溶液中由水电离出的c（h+）=mol/l=10 n14mol/l，所以前者是后者的10mn倍，故d正确；故选c3、下列说法正确的是（ ）a将浓度为0.1moll-1 hf溶液加水不断稀释过程中，c( h+ ) 和c ( oh)都会减小b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph1d. a溶液的c(h+)是b溶液c(h+)的0.51倍【答案】a【解析】根据题干给出的数据b溶液中c(ch3coo-)相当于a溶液中c(ch3cooh)，说明b溶液中c(ch3coo-)大于a溶液中c(ch3cooh)，因此2107 moll1，所以此时纯水中c(h)c(oh)dphc(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)【答案】a【解析】由电离平衡常数可知clo水解程度大于hco，故该溶液中c(hco)c(clo)，a项正确，b项错误。c项，由物料守恒得：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，c项错误。d项，由电荷守恒可得：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，d项错误。13、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）a.弱酸的电离度增大 b.弱酸分子的浓度减小c.溶液的c（oh-）增大 d.溶液的导电性增强【答案】c【解析】弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（h+）浓度增大，从而使c(oh-)减小，电离程度增大，导电性增强。14、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）a电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等b电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡c电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】c【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，a不正确；电离平衡时，分子和离子的浓度不变的，b不正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，选项d不正确，所以正确的答案选c。15、用0.1mol/l盐酸分别跟20ml naoh溶液及20ml氨水完全反应，都消耗20ml盐酸。则naoh溶液与氨水的关系是()ac(oh)相同 bph相同c电离程度相同 d物质的量浓度相同【答案】d【解析】本题是强弱电解质的比较。由题意可知消耗的hcl的物质的量相同，所以naoh与氨水的浓度相等。naoh完全电离，一水合氨部分电离，所以naoh溶液中c(oh)较大，ph较大。16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）【解析】17、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。18、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 moll1 100 ml，则镁带的质量至少为_g，应选用_ml的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。【答案】(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明h大，酸性强【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：c(h)hclc(h)ch3coohph(hcl)ph(ch3cooh)与mg反应：盐酸比醋酸快。19、用惰性电极电解1l足量kcl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的ph值与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变） 。【答案】ph=lgn+14【解析】20、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、cmc在食品工业中可制造人造奶油。cmc可按下列流程生产：已知反应为某化工生产的重要反应。试回答下列问题：(1)写出丙的名称。(2)由纤维素和醋酸作为原始反应物生成cmc的反应，可以看成所属的反应类型是。a和b反应的产物中又有丙的成分，丙可以看成是催化剂吗？，原因是。(3)写出反应的化学方程式：。【答案】(1)饱和食盐水(1分)(2)取代反应；不能；丙在反应中的组成和量均发生变化(各1分)(3)ch3coohcl2clch2coohhcl(2分)【解析】22、现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) ：（1）f分子式为 ；合成g的反应类型是 。（2）有关a的下列说法正确的是 (填序号)。aa是苯的最简单的同系物ba的核磁共振氢谱有5个峰c燃烧等物质的量a和环己烷消耗氧气的量相等da的所有原子可能处在同一平面上ea不能使酸性kmno4溶液褪色（3）写出反应bc的化学方程式（注明反应条件）： 。（4）写出c在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式： 。（5）d在硫酸存在下发生水解生成j：d j写出符合下列要求的j的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：、 、 、 、 。 苯环上有两个位于间位的取代基； 能水解成两种有机物。（6）-氨基酸x与i互为同分异构体，且x是萘( )的一取代物，含有碳碳叁键。写出由x通过肽键连接而成的高聚物y的结构简式是 。【答案】（1）c11h13o2cl； 取代反应 （2）ac +cl2+hcl (4)3naoh2naclh2o (5)（6） 【解析】23、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示。请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(h)由小到大的顺序为_；(3)a、b、