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文档简介

20142015学年第一学期期中考试试题高三理科综合能力测试试卷满分:150分 考试时间:150分钟 第i卷(选择题 共126分)注意事项:1. 答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2. 每小题选出答案后,用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。3. 第i卷共21小题,每小题6分,共126分。以下数据可提供解题时参考:相对原子质量(原子量): h 1 c 12 ca 40 o 16 br 80 si 28一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列做法不正确的是()a研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少pm2.5污染b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8.用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是()a2.0g重水(2h2o)中含有的质子数为1.0nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下,11.2 lcl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为nad标准状况下,2.24l苯中含有的ch键的数目为0.6na9. 下列实验正确的是()a.蒸发、浓缩、结晶. 10.下列说法错误的是()nahco3溶液加水稀释,c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大浓度均为0.1 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液:2c(na+)=3c(co)+c(hco)在0.1 moll-1氨水中滴加0.lmoll-1盐酸,恰好完全中和时溶液的ph=a,则由水电离产生的c(oh-)=l0-amoll-1向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体,c(na+)、c(so32-)均增大在na2s稀溶液中,c(h+)=c(oh-)-c(h2s)-c(hs-)a b c d11. 下列反应的离子方程式表示正确的是()a向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液:2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:ba2ohhso42= baso4h2ocfecl3溶液中通入过量的h2s气体:2fe3+h2s = s+2fe2+2h+dnahco3溶液与过量ba(oh)2溶液反应:ba2+2oh2hco3baco3co322h2o12. 在容积为2 l的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:am(g)+bn(g)cq(g)。气体m、n、q的物质的量随时间的变化如右图所示,则下列叙述正确的是()a该温度下此反应的平衡常数的值k=25/4b平衡时,m的转化率为50,若条件改为恒温恒压,则达平衡时m的转化率小于50c若开始时向容器中充入2mol m和1mol n,达到平衡时,m的体积分数小于50%d在5 min时,再向体系中充入少量he,重新达到平衡前v(正)v(逆) 13. 向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中,滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml,下列叙述正确的是()ax=10时,溶液中有nh4、al3、so42,且c(nh4)c(so42) c(al3)bx=15时,溶液中有nh4、so42,且c(nh4)2c(so42)cx=20时,溶液中有nh4、al3、oh,且c(oh)c(al3)dx=30时,溶液中有ba2、alo2、oh,且c(oh) = c(ba2) 第ii卷(共174分) 26.(13分)有m、n两种溶液,经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子:al3+、cl、na+、k+、no3、oh、fe2+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象:实验内容以及现象结论取少量n溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 确定m溶液中含有na+,不含k+用ph试纸检测m溶液,ph试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答:no3存在于_溶液中,理由是 ;cl存在于_溶液中,理由是 ;(3)根据(1)中的实验确定,m溶液中含有的离子为 。27. (15分)溴化钙具有易溶于水,易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(含有少量al3+、fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。(2)已知步骤的滤液中不含nh4+。步骤加入的试剂a是,控制溶液的ph约为8.0的目的是 、 。(3)试剂b是氢溴酸,步骤的目的是。(4)步骤所含的操作依次是,过滤。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取 4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量na2co3溶液,充分反应; ; ;称量。若得到1.56g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是。28. (15分)i、用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+ co2(g)+2h2o(g) h= -574 kjmol-l ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+ co2(g)+ 2h2o(g) h= -1160 kjmol-lh2o(l)=h2o(g) h=+44kjmol-l写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(1)的热化学方程式_ 。ii、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。co在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇:co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2,co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。(1)m、n两点平衡状态下,容器中物质的总物质的量之比为:n(m)总:n(n)总= 。(2)若m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为 ;p1 p2 (填“” 或“” 或“=”)iii、用mno2制kmno4的工艺流程如下图:电解池中两极材料均为碳棒,在中性或酸性溶液中k2mno4发生歧化反应而变成mno2和kmno4。(1)写出240熔融时发生反应的化学方程式 ;投料时必须满足n(koh):n(mno2) 。(2)阳极的电极反应式为 。(3)b物质是 (填化学式),可以循环使用的物质是 (填化学式)。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36化学选修:化学与技术(15分) 三氯氧磷(化学式:pocl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中cl元素含量,实验步骤如下:取a g产品于锥形瓶中,加入足量naoh溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 moll1的agno3溶液40.00 ml,使cl完全沉淀。向其中加入2 ml硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂,用c moll1nh4scn溶液滴定过量ag+至终点,记下所用体积。已知:ksp(agcl)=3.21010,ksp(agscn)=21012滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。anh4fe(so4)2 bfecl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为h3po4、h3po3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节ph将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收

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