高中化学第三册练习晶体有关知识.doc

高中化学第三册练习第一单元晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体知能达标训练一、选择题1下列晶体中属于原子晶体的是 A. 氖 B食盐 C干冰 D金刚石2下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 3下列叙述中正确的是 A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C由分子组成的物质其熔点一定较低 D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4下列各组物质中，形成的晶体完全是分子晶体的是 ACO2、Ar、SiO2 BH2O、CO2、I2 CPH4I、H2O2、CCl4 DSO3、SiC、Al2Cl65下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和干冰熔化 C苯和硝酸钾熔化 D食盐和冰熔化6下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是 ASiO2和SO2 BSiO2和NaCl CNaCl和HCl DCCl4和CH4 7碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A B C D8下列各组物质中，熔点由高到低的是 AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾 CCI4、CBr4、CCl4、CF4 DLi、Na、K、Rb9下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水10在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 A6个120 B5个108 C4个10928 D6个1092811共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是 ASiO2 BCCl4 CNaCl DNaOH 12结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为 A6 B8 C10 D12二、填空题13现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。14参考下表中数据，回答有关问题 物质NaFNaClNaBrNaIrSiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点99580175565190. 270. 4521205物质NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCL4PbCl4熔点801776715646704495362150 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_有关，随_增大，_减小，故熔点依次降低； (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，则_增大，故熔点依次升高； (3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高的多,这与_有关，因为_，故前者熔点远远高于后者。15单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答： 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) 沸点(K) 硬度(moh) 3823 5100 10 1683 2628 70 2573 2823 95 (1)晶体硼的晶体类型属于_晶体。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由_个B原子构成，其中BB键间的夹角是_。 综合能力训练1已知氯化铝的熔点为190(2202lO5Pa)，但它在180即开始升华。 (1)氯化铝是_。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)在500K和101105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。 (3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_。 (4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_2简答下列问题 (1)有机物多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶? (2)乙醚(C2H5OC2H5)的分子量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高的多? (3)从氨合成塔里分离H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法?为什么用这种方法? (4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么?第二节 金属晶体 知能达标训练1实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化2金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀3在自然界中能以游离态存在的元素是下列中的 A磷 B硅 C钠 D金4下列物质的熔沸点依次升高的是 ANa、Mg、Al、Fe BLi、Na、Rb、Cs CAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI5关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体低6含有离子的晶体有 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体7下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体8金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热9下列化学式表示物质分子组成的是 ANaCl BCO2 CCl DSiO210关于IA族和A族元素的下列说法中正确的是 A同一周期中，IA族单质的熔点比A族的高 B浓度都是001molL1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小 C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时碳酸钠比碳酸镁易分解11中国科学院近代物理研究所最近合成Pa原子。下列说法不正确的是 APa是一种金属元素 B该原子具有放射性C该元素的相对原子质量为239 D该原子核内中子数为148综合能力训练1某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。2有A、B、C三种元素。已知4gA元素的单质与水作用，标况下放出H2 224L，反应中有12041023个电子发生转移。B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。元素C的气态氢化物可与其最高氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，lmol该盐含42个电子。据此填写下列空白； (1)元素符号：A_，B_,C_。 (2)A元素的离子结构示意图_。 (3)用电子式表示AB2的形成过程_。 (4)C的气态氢化物在催化剂作用下与O2应的化学方程式_。 (5)用电子式表示C的气态氢化物的形成过程_；它与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的电子式_，它属于_晶体。 第1单元 晶体的类型与性质参 考 答 案第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体知能达标训练1D 根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断 2B H2是双原子分子，氖(Ne)是单原子分子是分子晶体，P包括白磷(P4)、红磷，其不是单原子分子，SO3是多原子分子。 3C A选项离子晶体中有时也含非极性共价键，例Na2O2 B选项SiO2的熔点为1723，而钨(W)熔点3410 C选项分子晶体一般熔点较低 D选项金刚石晶体CC间为非极性共价键 4B SiO2是原子晶体；PH4I与NH4Cl一样是离子化合物;SiC是原子晶体 5A 碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键 6DSiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCL形成离子晶体，SO2、HCl、CCl4、CH4形成的都是分子晶体 7A 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径 8CD 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高 A选项HF可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低 9D HCl是共价化合物，溶于水在水分子作用下电离生成H或Cl，共价键被破坏 10D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6个，任意两个CC键间夹角为10928 11BD A选项SiO2只有共价键；B选项CCl4既有共价键，又有分子间作用力；C选项只有离子键；D选项NaOH既有共价键，又有离子键12D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个CO2周围等距离最近的CO2有12个(同层4个，上层4个，下层4个) 13x:y4:3 a：b1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:yl：6184：3；a:b=1:8181：1；丙晶胞中c离子为1214+14(个)；d离子为818+6124(个)14(1)离子半径；离子半径；静电作用 (2)相对分子质量；相对分子质量；范德华力 (3)晶体类型；因钠的卤化物为离子晶体，其熔点取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子晶体，其熔点取决于分子 间作用力，而离子键比分子间作用力强得多。15(1)原子 (2)12；60 根据B的熔沸点、硬度可知应为原子晶体又根据图示可看出，每个面平均拥有的B原子数15306，则20个面共有B原子数为062012，BB键夹角为60综合能力训练 1(1)共价化合物 (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。 分析：根据氯化铝熔点低及在180时开始升华，判断其为共价化合物。氯化铝蒸气时相对分子质量即为1192224267，所以分子式为Al2Cl6。2(1)乙醇的醇羟基(C2H5OH)、乙酸的羧基(CH3COOH)均可和水(HOH)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子，故可表现为互溶。 (2)乙醇分子间可以通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的范氏力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点要高。 (3)采用加压使NH3液化后，与H2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易结合液化。 (4)常温情况下，水分子不是以单个分子形成，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)M，表示其存在更符合实际。 3B从O、N、F的非金属性上考虑，非金属性越强越易吸引电子，形成氢键的能力越强第二节金属晶体知能达标训练 1D 水晶(SiO2)熔化克服共价键，干冰、冰醋酸溶液克服的是分子间作用力，液汞克服的是金属离子与自由电子之间的较强作用(金属键)，食盐、纯碱和烧碱熔化克服的是离子键 2D 金属腐蚀大多数发生的是电化学腐蚀，是由于能导电的杂质不如该金属活泼，也有的是接触腐蚀性气体或电解质溶液导致的，与金属晶体结构无关 3D 根据元素的活动性判断 4A 一般来说，金属原子半径越小，最外层电子数越多，则金属离子与自由电子之间的相互作用越强，A熔沸点依次升高，BC熔沸点依次降低，D属离子晶体，其阴阳离子半径越小熔沸点越高 5A B选项金属晶体内有金属阳离子，但无阴离子，C选项原子晶体如SiO2熔点1723，钨熔点为3410；D选项分子晶体I2(熔点为1135，而汞熔点为 一3887 6AD 离子晶体含有阴阳离子，金属晶体含有金属阳离子7D A选项HCl的水溶液可以导电徊选项金属熔融态也可导电，C选项石墨可以导电 8A 金属密度与单位体积质量有关，与自由电子无关，但金属导电、导热、延展性都与自由电子有关 9B A选项NaCl是由Na+、C1按一定比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu2和自由电子;D选项SiO2由Si原子和O原子构成 10B A选项同一周期，Na熔点低于Mg熔点；B选项一般c(OH)越大，pH越大，而同浓度KOH比Ba(OH)2的c(OH)小 CNa2O熔点低于MgO熔点 D选项MgCO3受热更易分解 11