高考化学复习知识点深度剖析 专题一 从实验学化学 新人教版.doc

2013化学复习知识点深度剖析 专题一 从实验学化学本章收尾化学应用 （1）设计实验：将粗盐变成纯净的nacl(如何除去这些可溶性的杂质)ca2+mg2+ so42-na+cl-ca2+mg2+ ba2+na+cl-ca2+ba2+ oh-na+cl-co32-oh- na+ cl-蒸发 （2）如何除去ca2+、mg2+、so42-？如何除去引入的co32-和oh-?加入试剂的顺序是怎样的呢？除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？化学方法除杂的原则及思路是什么呢？ 参考答案：ca2+用碳酸钠、mg2+用oh-、so42-用ba2+。加入适量盐酸ca2+ mg2+ so42- na+ cl-ca2+ oh- so42- na+cl-ca2+ ba2+ oh- na+ cl-co32- oh- na+ cl-bacl2过滤naoh过滤na2co3过滤hcl蒸发加入试剂是怎样的顺序呢？除了上述加入试剂的顺序外，还能不能有其它顺序？ca2+ mg2+ so42- na+ cl-ca2+ oh- so42- na+ cl-ca2+ ba2+ oh- na+cl-co32- oh- na+ cl-naoh过滤bacl2过滤na2co3过滤hcl蒸发化学方法除杂的原则: （1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物质）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原） 除杂的思路:选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据不增 的原则确定加入试剂的顺序.核心考点真题回放1.（2011广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是（ ）a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b.1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.（2011海南）设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na3.d解析：a选项中al3+是10电子粒子；b选项中计算要以cl2为计算依据；c选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；d选项由ph=13计算oh-浓度为0.1mol/l。4(2011全国)na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子4b解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2na。5.(2011江苏)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。6.（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是a.用水湿润的ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl6.d解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a.ph试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。b.0.5000 moll1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。本题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。7.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh48.（2011重庆） 不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是a. 盐酸、硫酸 b. 盐酸、氢氧化钠溶液c. 氨水、硫酸 d. 氨水、氢氧化钠溶液综合提高 一、考题预测1(2012合肥)下列有关实验的描述正确的是()a氢氧化钠固体保存在配有玻璃塞的细口瓶中b将so2通入品红溶液或kmno4酸性溶液均能使它们褪色，均可证明so2有漂白性c不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠d将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2(2012福建)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()a用品红试纸检验so2b用淀粉碘化钾试纸检验cl2c用红色石蕊试纸检验nh3d用ph试纸测定某溶液的ph2d解析：实验室中试纸的使用一般分两种情况：定性检测，试纸可以预先用蒸馏水润湿；定量检测，试纸不能预先用蒸馏水润湿。用品红试纸检验so2，用淀粉碘化钾试纸检验cl2，用红色石蕊试纸检验nh3等均属于定性检测，可以先用蒸馏水润湿。用ph试纸测定溶液的ph属于定量检测，不能事先润湿试纸，如果事先润湿相当于稀释溶液，可能造成误差。3某学生的实验报告有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 ml盐酸；用容量瓶配制210 ml 1 mol/l的硫酸溶液；用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 ml naoh溶液，其中数据合理的是() abc d4下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()4d5(双选)na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a在18g18o2中含有na个氧原子b1mol cl2参加反应转移电子数一定为2nac1mol h2与1mol cl2反应生成na个hcl分子d1mol ca变成ca2时失去的电子数为2na6(2011泉州)下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48l当1mol气体的体积为22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1l hcl和1l h2o的物质的量相同标准状况下，1g h2和14g n2的体积相同28g co的体积为22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abc d7下列有关实验操作的叙述正确的是()a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%7d解析：a项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；b项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，b项错误；c项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来8下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()8a解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有a正确。9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d平均摩尔质量相等10设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()acl2的摩尔质量与na个cl2分子的质量在数值和单位上都相同b活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，转移电子数为nac500ml 0.5moll1al2(so4)3溶液中，含so数目为0.75nad常温常压下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积是11.2l11下列说法正确的是()a100ml 3moll1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5moll1b100g 20%的nacl溶液跟100g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c200ml 3moll1的bacl2溶液跟100ml 3moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3moll1d100ml 20%的naoh溶液跟100ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%12(12分)(2012龙岩)一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2 (l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。12(1)672ml(2)76g/mol(3)cs13(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。13(1)35.6(2)3(3)0.5或50%321a a 1.5la4.5l，臭氧体积为3l。14(13分)某化学兴趣小组测定某fecl3样品(含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和_(填字母)。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)洗涤沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是_。(5)若坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数为_。(列出算式，不需化简)14(1)cfg(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过固体，等水自然流完后，重复操作23次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止(5)100%15(13分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g ，共配制100ml的溶液，取其中的20ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵然后用0.1mol/l盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0ml，则该样品中n的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh4cl4h3bo3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(c3n6h6)。三聚氰胺中氮的含量为_。15(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)b(3)10.73%(4)66.7%二、过关强化训练 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1下列说正确的是( )a. 1mol水中含有1mol氢分子 b. 1mol硫酸钠中含有4mol氧原子 c.0.5mol氯气中含有6.021024个氯原子 d.1mol nacl的质量是58.5g/mol2. 下列说法正确的是（）a200ml1mol/l al2(so4)3溶液中，so离子总数为66.021023b标准状况下，22.4l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为26.021023c0.1mol h2o中含电子数为：6.021022d138g no2含有的原子总数为：36.0210233 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )a.1 mol任何物质都含有6.021023个微粒b.0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子c.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d.10 mol h含有6.021023个电子4.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )5下列说法中正确的是（ ）a一个碳原子的质量是12 g b一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量c氦气的摩尔质量在以gmol-1为单位时数值上等于它的相对原子质量d在标准状况下，22.4lh2o所含原子的物质的量是3mol6下列叙述中正确的是（ ）ah2so4的摩尔质量是98gb2molco和2molco2含原子数相同c等质量的o2和o3中所含电子个数相同d等体积的co和co2中所含分子数相等7. 一定能说明某无色溶液中含有so42的是（ ）a向某溶液中加入过量盐酸无明显现象，再加入bacl2溶液产生白色沉淀b向某溶液中加入过量硝酸，再加bacl2溶液产生白色沉淀c向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失d向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么两个铅笔字含有的碳原子数约为( ) a2.51019 b2.51022 c51019 d510229.1gh2o中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （ ） a.m/9b.9mc.2m d.m10vl含有(nh4)2so4和nh4cl 的混合溶液，加入a mol naoh后加热，恰使nh3 全部逸出；又加入b mol bacl2溶液，刚好so42-完全沉淀，则原混合液中nh4cl 的物质的量浓度为（ ）1115ga物质和10.5gb物质完全反应生成7.2gc物质和1.8gd物质和0.3mole物质，e物质的摩尔质量为（ ）a.100 gmol-1 b.111 gmol-1 c.55 gmol-1 d.27.5 gmol-1121mol氧气和36.5g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是 （ ）a.前者大b.后者大 c.一样大d.无法判断13. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中na为阿伏加德罗常数)（ ） a.(22.4bc/ana)l b. (22.4ab/cna)l c. (22.4ac/bna)l d. (22.4b/acna)l 14在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是 ( ) a.1mol二氧化碳和1mol氯化氢 b.1g氢气和16g氧气c.1mol一氧化碳和34g硫化氢（h2s） d.18g水和28g一氧化碳15下列实验能达到目的的是( )a在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸b用稀硫酸和锌粒反应制氢气c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质16标准状况下有6.72lch4；3.011023个hcl；13.6gh2s(g)；0.2molnh3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) a. 体积： b. 密度：c. 质量： d. 氢原子数：a、 将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4b3 c2 d1 非选择题（本题共5小题，共49分）18.（12分）(1)9.031023个氨分子含_mol氮原子，_mol氢原子，_mol质子，_个电子。（2） 含有相同原子个数的so2和so3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 。(3)节约用水从点滴做起。某学校中共有100个水龙头，若每秒中每个水龙头滴了3滴水，则该学校每天要浪费的水的物质的量是多少？（1ml水有20滴，水的密度是1 gml-1）19（7分）在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心