江苏省淮安市清中教育集团高二化学下学期期末学业质量调查测试试题苏教版.doc

高二下学期期末学业质量调查测试化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 si 28 s 32 cl 35.5cu 64 zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢。草长莺飞千山绿，人与江山共画卷。”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 a限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头b积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用c加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化d禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是a苯乙酸结构简式： bal3+的结构示意图：c中子数为8的碳原子：12c dhclo的电子式：3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是a能使甲基橙呈红色的溶液中：k+、fe2+、no3、so42b滴加酚酞试液显红色的溶液中：ag+、nh4+、cl、so32c常温下ph12的溶液中：k+、na+、co32、no3d常温下的溶液中：al3+、nh4+、cl、hco34有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是 anh3 分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子 b过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键c水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定dhcch中的键和键之比为1:25.下列说法正确的是a纤维素、淀粉、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应b向肉桂醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色很快褪去，此现象可用来证明肉桂醛分子中一定含有醛基c亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症d铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象，两者原理相同6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是a构成铜锌原电池b测定酸碱中和反应中和热大小的量热计c验证cao和水反应的热效应d证明电解食盐水时阳极有cl2，阴极有naoh生成7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是afeco3转化为铁红的化学方程式： 4feco3+o22fe2o3+4co2b碱式硫酸铁因能水解产生fe(oh)3胶体，故可用作净水剂c为检验暴露在空气中的(nh4)2fe(so4)2是否已被氧化，可选用kscn溶液 d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2g h2中含有的电子数为2na b0.2moll-1的fecl3溶液中，含fe3+数为0.2nac等物质的量的n2和co所含分子数均为nad在密闭容器中加入1moln2和3mol h2，充分反应后可得到nh3分子数为2na9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a用氨水溶解氢氧化铜沉淀：cu2+4nh3h2ocu(nh3)42+4h2ob二氧化硫通入溴水溶液：so2br22h2oh2so42br2h+cfeso4酸性溶液中加入h2o2：2fe2+h2o22h+ 2fe3+2h2o d金属钠溶于水中：nah2ona+ohh210短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是ar元素的最简单气态氢化物极易溶于水b最高价氧化物对应水化物的酸性：wq c原子半径：tr d含t元素的盐溶液一定显碱性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关化学反应原理或工业生产所需原料的叙述中正确的是 a炼铁高炉中的主要反应是高温下co与氧化铁发生反应炼出生铁b锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是cu2+水解增大了h+浓度cc（s）+ o2（g）co2（g）需点燃才能发生，说明该反应为吸热反应d电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物可制得金属铝12化合物a是一种新型杀虫剂，结构简式如图。则下列说法正确的是化合物aa化合物a分子中含有手性碳原子b1mol化合物a与h2加成时最多可消耗1mol h2c化合物a分子中所有碳原子共平面 d化合物a在浓硫酸作用下加热可发生消去反应 13下列化学实验事实及其相应结论都正确的是实验事实结论a氯水可以导电氯气是电解质b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝c乙烯能使kmno4溶液褪色乙烯具有还原性d将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4说明hclo酸性比h2so4 强14一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，不正确的是 甲乙丙丁密闭容器体积/l2221起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.80.4n(o2)/mol0.240.240.480.24so2的平衡转化率/%80123 a乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等 b该温度下，甲中反应的平衡常数k为200 cso2的平衡转化率：21 d容器中so3的物质的量浓度：丙丁15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是a0.1mol/lnh4cl溶液中：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)bph2的hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na)c(cl)c(oh)c(h)c0.2mol/l naclo溶液中：c(na) c(hclo)c(clo)+ c(oh)d0.1mol/l na2co3溶液：c(na)+ c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)非选择题（共80分）16（12分）碳酸锶（srco3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。一种以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：天青石的主要成分为srso4。加适量盐酸酸解后的溶液中含有少量的ba2+、fe2+、fe3+等杂质。 srso4，srco3，baso4都难溶于水。反应1的化学方程式：srso4 + 2 nh4hco3= srco3+（nh4）2 so4 + co2+h2o。反应2的化学方程式：srcl2 + 2 nh4hco3= srco3 +2nh4cl + co2+h2o。试回答下列问题：（1）进入“反应1”容器中的天青石及催化剂先要进行粉碎的目的是 （2）分析反应1需控制温度在8085左右的原因，某研究性学习小组给出了以下的解释，你认为不合理的是（填序号） 。a温度过低，则反应速率太慢，影响每天的产量b控温在8085，反应物的转化率可达100%，有利于提高原料的利用率c温度过高，则会加快nh4hco3的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大 d温度过高，虽加快了反应速率，但碳酸锶的溶解损失增加（3）从滤液2中可获得的副产品的用途为： 。（4）写出加盐酸酸解时发生的主要反应的离子方程式： 。（5）酸解液净化除去ba2+、fe2+、fe3+等杂质，确保获取高纯碳酸锶。净化工艺流程如下： “过滤2”操作得到的沉淀的主要成分为（写化学式）： 。（6）已知：ksp(srco3)1.110-10，ksp(srso4)3.210-7，则沉淀转化过程srso4 (s)+co32-(aq) srco3 (s)+so42-(aq)达到平衡时，c(so42-)/ c(co32-)。17（15分）pbs是一种可降解聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：h2ohoocchchcoohh2催化剂baohch一定条件choch2ch2ch2ch2ohh2催化剂dpbs一定条件（马来酸酐）hcch 一定条件 o oh已知：rcch + r1cr2 rcccr1r2（1）c的结构简式是_；c d的反应类型是_。（2）写出满足如下条件的d的同分异构体的结构简式： 。 具有手性碳原子； 官能团种类与数量与d完全相同；官能团连在不同的碳原子上（3）a与水在一定条件下的加成产物为e，写出e中官能团的名称：。（4）写出由b和d合成pbs的化学方程式是 。（5）请利用题给信息设计出由ch3ch2ch2br合成ch3ch2 ch2ch2oh的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。反应物反应条件反应物反应条件反应物反应条件提示：合成过程中无机试剂任选；反应流程图表示方法示例如下： x y z18（12分）碱式碳酸铜cu2(oh)2co3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液； 水浴加热至70 左右； 用0.4 mol/l 的naoh 溶液调节ph 至8.5，振荡、静置、过滤； 用热水洗涤，低温烘干，得到碱式碳酸铜产品。 试回答下列问题：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置a的作用 。（3）已知：no+no2+2naoh2nano2+h2o；2no2+2naohnano3+nano2+h2o，no不能单独与naoh溶液反应，实验结束时，关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气的目的是 。（4）步骤中为何要求低温烘干，而不是高温烘干（用化学方程式表示）： 。（5）若实验最终得到2.36 g 样品（只含cuo 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。（要求写解题过程）19（15分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下： （1）为使mg2+、al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“a”或“b”），然后再滴加另一反应物。过滤操作所需的玻璃仪器有_。如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？ 高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是_。a蒸发皿 b坩埚 c试管 d烧杯无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183c升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。实验室可用下列装置制备。 b装置的主要作用是： 。 f装置所起的作用有： 。 无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为： 。20(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h3取五份等体积的co2和h2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh) 与反应温度t的关系曲线如上图，则上述co2转化为甲醇反应的h3 0。（填“”、“”或“”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2 和3 molh2，进行上述反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化图所示。试求出反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的平衡常数的数值：k 。（3）脱硫。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。在钠碱循环法中，用na2so3溶液作为吸收液。吸收液吸收so2的过程中，溶液的ph随n(so32)n(hso3)变化关系如下表：n(so32)n(hso3)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性。（填“酸”、“中”或“碱”）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_。ac(h+)c(oh) bc(hso3)c(so32) cc(na+)c(so32)c(hso3)利用发电厂产生的尾气中的so2制成如上图所示的自发电池，其电池反应方程式为：2so2o22h2o2h2so4，该电池电动势可达1v以上。实际过程中，将so2通入电池的负极，则负极反应式为 。质子在电解质溶液中的移动方向： （填编号：a.经过质子膜由左到右； b.经过质子膜由右到左）。21（12分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸锌ch2oh（choh）4coo2zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态zn原子的价层电子排布式 ；葡萄糖ch2oh（choh）4cho分子中羟基中o原子的杂化方式为 。（2）zn2+也能与nh3形成配离子zn（nh3）42+。写出与配位体nh3互为等电子体的离子的电子式 ；在zn（nh3）42+中，zn2+位于正四面体中心，n位于正四面体的顶点，试用“”在下图中表示zn（nh3）42+中zn2+与n之间的化学键： （3）上右图表示锌与某种元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得很多，则该化合物的晶体类型为 。20122013学年度高二年级学业质量调查测试化学试卷参考答案与评分标准 17（15分）（1）hoch2ccch2oh（2分） 加成（或还原）反应（2分） （2）hoch2ch(oh)ch2ch3（2分） （3）羟基、羧基（2分）（4）（2分）(5)（5分）18（12分）（1）cu + 4h+ +2no