(考试必备)浙江省宁波市2011届高三上学期期末考试化学.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 浙江省宁波市2011届高三上学期期末考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Al-27Mg-24 Fe-56 C-12 Na-23第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，可降低机动车尾气中有害气体排放C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品22010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯（如下图）而获奖。下列说法正确的是 （ ）A石墨烯与石墨互为同位素B石墨烯是碳的一种同素异形体C石墨烯属于烃类D石墨烯与金刚石都属于原子晶体3下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：4下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率 C给铁钉镀铜时，用铜做阴极 D电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生5在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OBCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似来源:CCO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大6根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（ ）A硫酸的工业制法 B石油的催化裂化C硝酸的工业制法 D联合制碱工业7关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）酸性KMnO 4溶液水X物质 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO28下列排列顺序中，正确的是（ ）热稳定性： HFHClHBrHI 离子半径：Na+Mg2+F密度：四氯化碳己烷水 O结合质子能力：OH HCO3A B C D9著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素10化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）A向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11下列离子方程式正确的是（ ）A硫化钠的水解反应：S2+ H3O= HS+ H2OB氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42- 恰好沉淀完全Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = BaSO4 + Al(OH)3D在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子13下列实验操作或描述中，错误的是（ ）A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I- 氧化成I2D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)15N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H 0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是（ ）A当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 T2DT1温度下的平衡常数为K1 ，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1 K216世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（ ）A向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程多孔不锈钢固体酸膜石墨a极b极O2H2OAH217某固体酸性燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极189.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L第II卷（非选择题，共56分）三、简答题（本题包括4小题，共39分）19.（4分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。20（12分）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br22Fe2= 2Br2Fe3 ，向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，该反应的离子方程式为： （2）关于反应速率、限度的研究：已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反Cu2O光照应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJmol1不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020则前20 min的反应速率 v(H2O) ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂已知t0-t1阶段c(B)未画出。请回答：I：t4-t5阶段改变的条件为 ，II：B的起始物质的量为 。21（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： 。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是： 。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ，析出该复盐晶体的原理是 。22（8分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过 程）把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl36H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl36H2O晶体。 四、实验题（本题包括1小题，共11分）23某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案气体分析法。A量气管B（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 ；（填写各接口的编号）（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 ；使测定结果可能偏小的主要原因 ；（上述偏大、偏小的原因各写一条）五、分析计算题（本题包括1小题，共6 分）24甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：Fe石墨甲 乙请回答下列问题：（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b c （2）负极的电极反应式为 。（3）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 mL（标准状况）参考答案1 D 2 B 3 A 4 A 5 C 6 B 7 D 8 B 9 D 10 B （每小题2分，共20分）11 B 12 C 13 B 14 B 15 D 16 C 17 D 18 B（每小题3分，共24分）19.（4分）HCO3 、 Ba2 、 Fe2 、HSO3- (2分)Al3 、 SO42 、 NO3、Mg2+ (2分)（漏选1个扣1分，错选不得分）20（12分）（每空2分）（1）2Fe2 + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3 + Br