无机化学复习题+答案.doc

无学化学复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：baH2O bCO2 cHCl dNH3（3）极性共价化合物的实例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1则H2O(l)的fHm为：da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（6）定温定压下，已知反应BA的反应热为rHm1，反应BC的反应热为rHm2，则反应AC的反应热rHm3为：darHm1+rHm2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的标准生成热fHm= -565 kJmol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：da565 kJmol-1 b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca它们总是相等 b它们的和等于1c它们的积等于1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：ca大于零 b小于零c等于零 d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：baNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和诱导力c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，Mg(OH)2的K sp为1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度为:ca1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba呈平衡状态 b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都错（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低； b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为rHm1，反应3A=C的反应热为rHm2，则反应9B=C的反应热rHm3为（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ）。6. 25时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 )五、简答题1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题1. 对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06 molL-1，平衡时B2+的浓度为0.02 molL-1，计算上述反应25时的K。解：0.04/0.02=22. 浓度均为0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12）解：AgCl先沉淀Cl-=210-53. . Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的浓度可由Cu(NH3)42+的解离求算：Cu(NH3)42+ Cu2+ 4NH3 标准状态下，Cu(NH3)42+NH31.0 molL-1， Eq Cu(NH3)42+/Cu的电极电势可以根据能斯特方程式求出：ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgCu2+ ECu(NH3)42+/Cu = E(Cu2+/Cu) + lgK不稳Cu(NH3)42+ECu(NH3)42+/Cu = 0.34 + . 在1.0 molL-1的NH3水溶液中，OH- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出： NH3 + H2O NH4+ + OH - c/Kb500 （1分） O2/OH- 在1.0 molL-1的NH3水溶液中的电极电势也可