化学常识性知识(4-6章).doc

第4章 燃烧 燃料1、燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学反应。物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性（2）与氧气接触（3）温度可燃物达到着火点以上。2、灭火方法主要有三种： （1）隔离可燃物。例如森林火灾。（2）隔绝氧气。例如油锅着火，盖上锅盖；图书馆等着火，用液态CO2隔绝氧气。（3）降温至着火点以下。例如吹灭蜡烛；金属丝导热，带走热量而灭火；液态CO2汽化吸热。3、解释“烧不坏的手帕”？水和酒精汽化吸热，使温度低于手帕着火点。4、在火灾中，烟很大时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘。有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。火很大时应拨打电话119火警。5、在氧气充足时，碳燃烧生成CO2；在氧气不充足时碳燃烧生成CO；6、CO：无色无味，难溶于水的有毒气体；具有可燃性：一氧化碳也可以燃烧，是一种常见的气体燃料，是甲烷的主要成分。具有毒性：吸入人体内的一氧化碳与人体血液中血红蛋白结合，使血红蛋白输氧功能下降，人体因缺少氧气而中毒。还具有还原性：CO高温还原氧化铁。燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。7、在有限的空间内发生急速的燃烧，就会引起爆炸。如果氧气浓度过高，或可燃性气体、粉尘等与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围空气迅速膨胀，也会发生爆炸。三大可燃性气体有CO、CH4、H2，点燃之前都要检验纯度。否则达到爆炸极限会发生爆炸。8、定量研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律。9、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。其中煤被人们称为“工业的粮食”，石油被人们称为“工业的血液”。“西气东输”的气为天然气。天然气的主要成分是甲烷CH4，是最简单的有机物。海底的天然气水合物的结晶又叫可燃冰。10、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：全球气候变化（温室效应：CO2、CH4）；热污染；大气污染（SO2、CO、NO2、粉尘等）。11、化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出SO2；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的CO；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的粉尘。12、如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等。这个过程称为煤的干馏或炼焦，主要为化学变化。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是化工生产的重要原料，焦炉煤气是重要的燃料。13、石油经过加工后可以得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青、润滑油等，这个过程称为石油的分馏，主要为物理变化。14、正确书写下列化学方程式（带的必须背熟,市中考必考方程式）（1）“碳铵”（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳 （2）硫燃烧生成二氧化硫 *（3）氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵 *（4）“铜绿”Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水 *（5）“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳 （6）镁带燃烧 （7）红磷燃烧 （8）碳完全燃烧和不完全燃烧（2个） （9）铁丝在氧气中燃烧 （10）加热高锰酸钾制氧气 （11）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气 （12）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红 （13）碳酸受热分解 （14）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 （15）二氧化碳的实验室制法 （16）通电分解水 （17）点燃纯净的氢气 （18）一氧化碳的燃烧 *（19）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 （20）甲烷在氧气中燃烧 （21）常温下铝和氧气反应 （22）在空气中加热铜丝 （23-26）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应23 24 25 26 （27-30）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应27 28 29 30 （31）曾青得铁则化为铜 （32）用赤铁矿石炼铁 （33）用磁铁矿石（主要成份Fe3O4）炼铁 （34）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳 *（35）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水 *（36）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳 （37）高温煅烧石灰石 （38）生石灰与水反应生成熟石灰 （39）石灰浆吸收二氧化硫气体 （40）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 （41）盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（含SiO2）： 第5章 金属与矿物1、写出金属所具有的物理性质：（p114）（1）大多数金属具有银白色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金黄色，铜紫红色）。铁是银白色的金属，但是，铁粉却是黑色。（2）金属有良好的导电、热性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。（3）金属具有良好的延展性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是钨W，常温下呈液态的金属是汞Hg（5）铁Fe具有磁性，可被磁铁吸引。2、回答下列有关金属性质的问题：（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的导电性；（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的导热性；（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的特性；（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的延展性；（5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是铝粉；（6）体温计中液态的“银”是汞Hg； （7）热水瓶胆壁的金属是银Ag；（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄：导热性差；（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅：为人体补充铁元素；（10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素：金属的价值、硬度、耐磨性等方面的问题。4、将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象有红色物质析出，溶液变成浅绿色。写出化学方程式：略，该反应的基本类型是置换反应，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明了铁比铜活泼。（p116）5、实验室可利用锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，请设计简便的实验装置，根据氢气的物理性质可以采用向下排空气或排水的收集方法。（p116）6、自然界里，极少数金属以单质存在，如：Pt、Au、Ag。其余绝大多数以化合物存在。（p116）7、铁元素在地壳中含量居金属元素的第二位，仅次于铝。（p119）在实验室模拟用赤铁矿与一氧化碳高温下反应中：应先通CO，后加热，以免CO与空气混合发生爆炸，实验结束之前，应先熄灭酒精灯停止加热，直到装置充分冷却后，再停止通CO，以免发生倒吸。冶炼过程中的现象从左向右依次为红棕色固体变黑、澄清石灰水变浑浊、出现淡蓝色火焰。8、（p120）金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原，常用的还原剂有焦炭、H2、CO。从高炉中冶炼出的是含较多杂质的生铁，生铁的含碳量为2%-4.3%。像铁锅、暖气片、机床的底座等大多是用生铁制造的。钢的性能比生铁优越，钢的含碳量为0.03%-2%。钢较硬、有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，广泛用于制造机械、交通工具和武器。9、（p122）合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的有金属特性的物质。是一种特殊的混合物，与各组分相比物理性质改变，各组分保持各自的化学性质。人类历史上使用最早的合金是青铜（铜、锡，耐腐蚀），世界上最常见、应用很广的合金是钢，通常说的金属材料包括纯金属和合金材料。合金的硬度一般较大，如硬铝，多数合金的熔点较低，如焊锡、武德合金。（p123）黄铜中含有Zn、铜，青铜中含有锡、铜，不锈钢中含有铁、铬、镍。保险丝是用武德合金制成的。10、（p125）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，主要反应过程如图所示：焦炭 过量的空气、高温 二氧化碳 焦炭、高温 一氧化碳 赤铁矿石、高温 铁 （1） （2） （3）写出上述反应的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_。【几个注意点】焦炭作用：（1）作为燃料，产生高温（2）与CO2反应生成CO ；石灰石作用：形成炉渣。高炉尾气：N2、CO2、CO ；生铁出口在下方：铁水的密度比炉渣小。11、（p127）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈成分复杂，主要是Fe2O3。铁锈是混合物，它是一种疏松多孔的物质。人们通常在钢铁的表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如在车船的表面喷漆，在机械表面涂油，在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷（复合材料）等。此外，还可以在钢铁表面镀锌、锡、铬（克罗米）。回收废金属既可以节约资源，也可以减少环境污染。12、（p131）石灰石是一种常见的矿石，可作为建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁。13、（p132）石灰石经过长期的地质作用可以变成大理石，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白玉。石灰石的主要成分是碳酸钙，自然界中的大理石、方解石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、水垢、牙膏摩擦剂等也都含有这种成分。14、（p133）纯碱的化学式Na2CO3，草木灰中含K2CO3（写化学式），“碳铵”是NH4HCO3，它们均含有碳酸根，统称碳酸盐。检验碳酸盐的原理滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水。检验过程中涉及到的化学方程式为 、 。略15、熟石灰的化学式为Ca（OH）2，它能使无色的酚酞试液变红（p134），常用来中和酸性土壤；生石灰具有强烈的吸水性，极易和水反应（生成熟石灰，放热），常用作干燥剂，以除去空气中的水分。16、检验石灰石中生石灰：（1）加水溶解，看是否放热；（2）加水溶解，向上层清夜中通CO2，看是否出现浑浊；（3）加水溶解，向上层清夜中滴加酚酞试液，看是否变红。第6章 溶解现象1、（p153154）如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。高锰酸钾溶液显紫红色，硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液显浅绿色，氯化铁溶液显黄色。2、（p154）用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，各种日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和乳化有关。油脂处理：（1）汽油溶解（2）乳化处理 (3)与碱性物质反应。3、（p155156）物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，溶解放热（填“吸”或“放”下同），如NaOH、浓硫酸；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如NaCl；有些物质溶解使溶液的温度降低,，溶解吸热，如硝酸铵。4、加快某固体物质在水中溶解的速率：（1）搅拌；（2）升温；（3）研磨。5、（p158）少量的固体物质溶于水，使溶液的凝固点降低，沸点升高。因而，在严寒的冬季，厨房里的水结冰，而盐水、食醋却不容易结冰；煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇之类的物质，以防止水箱中的水结冰，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。6、（p158）水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不能导电的是水、蔗糖水溶液。某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水能生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电。在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性。7、溶液的质量=溶质质量 + 溶剂质量，溶质可以是固体、液体、气体。水是最常用的溶剂。8、酒精溶液中：溶质是酒精，溶剂是水；碘酒溶液中：溶质是碘，溶剂是酒精。9、用固体物质（如氯化钠）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、配制（装液）。使用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。用液体物质（如浓硫酸）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、量取、配制。使用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。浓硫酸稀释：把浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。10、（p166）医用生理盐水用的是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠水溶液，工业上用于电解的食盐水是质量分数约为26%的氯化钠水溶液。11、溶解性是指一种溶质溶解在溶剂里的能力。溶解性的影响因素有溶质、溶剂种类、温度。12、（p168）把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断饱和的方法：（1）不能再溶解该溶质的溶液（2）充分溶解后，有剩余溶质的溶液。13、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：（大多数物质，除Ca(OH)2） 加溶剂（最可靠） 升温饱和溶液-不饱和溶液 增加溶质（最可靠） 降温 恒温蒸发溶剂 注意：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液之间的关系三个字“不一定”。但相同温度下、同一溶质在一定量溶剂中的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。14、（p168）固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位：克15、多数固体物质溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；少数固体物质溶解度随温度的改变不大，如NaCl；极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2。16、溶解度曲线的含义：