【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学《卤素》练习题.doc

【名校联盟】四川省泸州高级教育培训学校高一化学卤素练习题1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是a医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水b某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多c氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性d加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2zn=zni2+znat2 ati+2nh3(1)=nh4i+at nh2下列叙述正确的是azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等3在fe2(so)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀为aal2s3和i2 bfes、al(oh)3、s cfe2s3和i2 dal(oh)3、fe(oh)34取相同体积的ki、na2s和febr2溶液分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温同压下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比为a112 b213 c632 d3215已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2。向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有abr、i2 bbr2、br、i2 cbr2、i2、io3 dbr2、io36对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是acs是很活泼的金属bi2易溶于四氯化碳chf在标准状况下是液体dcl在第三周期中原子半径最小7下列能够检验出ki中是否含有br的实验是a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmn04溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br一8实验室保存下列试剂，有错误的是a溴化银保存在棕色瓶中b碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中c液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中d浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中9现有m、n两溶液，分别含下列14种离子中的7种：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、s2、mno4、fe3+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。已知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是aoh、s2、co32 bmno4、so42、no3ccl、no3、so42 dalo2、mno4、so4210如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性强于i2dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so211cl2对自来水消毒会在产生chcl3等有害卤代烃。近年来发现，用clo2处理饮用水不会产生卤代烃。clo2可用na2so3和naclo3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是a其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。bclo2、cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害cclo2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为cl2d制备clo2的反应可表示为：na2so3+2naclo3+h2so4=2na2so4+2clo2+h2o13已知氧化还原反应： 2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o；则有关该反应的说法正确的是a当1 mol cu(io3)2发生反应共转移的电子为10 mol b反应中ki被氧化 c当1 mol cu(io3)2发生反应被cu2+氧化的i为2 moldi2是氧化产物cui是还原产物14填空： (1) 过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式 。(2) 84消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 。(4) 过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2；s2o82 + 2i = 2 so42+ i2。已知fe3+氧化性比s2o82弱，fe2+还原性比i 弱，实验却表明fe3+、fe2+可催化上述反应，简述fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：15短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，且只有c为金属元素，a、c位于同一主族，b的最外层电子数是次外层的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）d的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）c的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入ki淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出该盐溶液呈碱性及使ki淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。 （4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是a、b单质，则通过灯泡的电流方向是_，正极的电极反应式是：_ _。16a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象如图：(1) 写出a、b、c的化学式：a_，b_，c_ (2) 写出de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_(3) 写出将so2气体通入k的溶液中发生的离子方程式：_ _(4) 写出由fh的化学方程式：_ _16.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。2011年的化学教育报道了如下实验研究：研究(一)： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除cacl2、hclo外，还含有 。研究（二）：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 ml饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑hclo的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中co2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少a g，总共收集到标准状况下的co2气体b l，发现b/22.4 mol明显小于a/100 mol。若不考虑实验操作和co2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。1. c 2. b 3. b 4. c 5. d 7. c 8. d 9. b 10. b 12. c 13. d 14. d 15. b16. （1）2cao2+2na2co3+2h2o = 2caco3+4naoh + o2（2分）（2）clo + cl + 2h+ = cl2 + h2o（2分）（3）hg2ocl2（2分）（4）阴离子与阴离子相互排斥，反应s2o82 + 2i= 2so42 + i2不易发生；阴离子与阳离子之间相互吸引，反应2fe3+ + 2i= 2fe2+ +i2，s2o82 +2fe2+ = 2so42 + 2fe3+容易发生，故fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。（4分）20（12分）（1）caco3 消耗了氯水中的 hcl, 使 cl2+h2o hcl+hclo 平衡向右移动 , hclo 浓度增大（2分）（2）ca(hco3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）（3）在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部 （2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的ca(hco3)2再受热时，除生成co2外，还生成了caco3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （3分）21.（13分）（1）高氯酸 （1分）（2）；离子键和共价键 （各2分）（3）clo+h2