《无机及分析化学》课程模拟卷.doc

浙江大学远程教育学院模拟试题 课程名称 无机及分析化学 学习中心 年级专业（层次） 药学 学号 姓名 一、是非题（对的打“”错的打“”，）（每题2分，共24分）1、.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，电负性从右到左逐渐增大。 2、可采用“多次测定，取平均值”的方法减少偶然误差。 3、弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。 4、在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。 5、pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。 6、色散力是存在于所有分子间的一种分子间作用力。 7、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 8、配离子的配位数等于配位体的总数。 9、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。 10、置信度越高，置信区间就越宽。 11、非极性分子中所有的化学键都是非极性键。 12、电解质的聚沉值越大，则聚沉能力也越大。 二、填空题（每空1分，共27分）1、若0.10mol.L-1HCN溶液中有0.01的HCN电离，则HCN的电离常数为110-9 。2、用基准物无水Na2CO3标定HCl所采用的指示剂为_甲基橙_。3、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有 方向性 和 饱和性 特性。4、产生渗透现象所必备的条件是：（1） 半透膜 （2） 膜两侧溶液浓度不同。5、常温下F2 、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于分子间色散力从小到大为F2 、Cl2、Br2、I2，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着 氢键 。6、配位化合物Cr（H2O）2（en）Cl2Cl的名称为氯化二氯二水一乙二胺合铬（III），中心离子的配位数为 6 。7、10ml 0.2mol.L-1的KI溶液与 50ml 0.1 mol.L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为 （AgI）mnAg+xNO3-（n-x）+（n-x）NO3- 。8、人体血液中最主要的缓冲对为H2CO3（溶解的CO2）/ HCO3-。正常人血液中的pH值一般在 7.357.45 范围内。9氧化还原反应的实质是电子的转移反应，而酸碱质子理论中的酸碱反应的实质是质子的转移反应。10、HPO42-的共轭酸是H2PO4-。H2O的共轭碱是OH-。11、盐效应使弱电解质的离解度增大，同离子效应使弱电解质的离解度 减小 。12、当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布 ，正负误差出现的概率 相等。13、基准物质应具备的条件是_纯度高_; _组成确定_; _性质稳定_ ; 摩尔质量大。14、“佛尔哈德法”所用的指示剂为_铁铵矾_，“莫尔法”所用的指示剂为铬酸钾 。三、单选题（每题2分，共26分）1、以下四个量子数（n 、l、m、ms）的组合何者是合理的 BA.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2） C.（2，1，2，+1/2） D.（1，2，1，+1/2）2、下列物质的水溶液，浓度均为0.01molL-1，凝固点最高的是 AA、C12H22O11 B、HAc C、KCl D、Mg(NO3)23、H2S和H2O两分子间形成的分子间作用力有 DA. 色散力 B. 取向力 C. 诱导力 D.以上三者全有4、 已知: Cr3+ + e = Cr2+ Eo= -0.410V Pb2+ + 2e = Pb Eo= -0.126V Cu2+ + e = Cu Eo= +0.158V Fe3+ + e = Fe2+ Eo= +0.771V则在标准状态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是 CA. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 无5、某缓冲溶液c（HA）=c（A-），已知A-的Kb0=1.010-10，此溶液的pH值是 D A、10 B、5 C、7 D、46、CaF2溶解度为210-4molL-1，它的溶度积Kosp为 DA. 2.610-9 B. 410-8 C. 810-12 D. 3.210-11 7、某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是AA、79B、57 C、56 D、588、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至C /4，则HA的离解度为 BA、4aB、2aC、1/4a D、1/2a9、下列分子、离子中键角最小的是 D A. NH4+ B. CO2 C. BF3 D. H2O10、根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式为 D 、sp等性 、sp2等性 、sp3等性 、sp3不等性11、下列各数中，有效数字位数可认为是四位的是 D A. C(H+ ) =0.0103 B. pH= 10.42 C. 2005 D. C(HCO3-)=0.100012、有关准确度和精密度的论述正确的是 AA、精密度高，准确度不一定高； B、高的精密度就能保证高的准确度；C、系统误差小，准确度一定高； D、在一定置信度下，精密度越高，置信区间越大；13、用0.1molL-1的KI和0.08molL-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 CA、NaCl B、Na2SO4 C、MgCl2 D、Na3PO4四、计算题（第1题11分，第2题12分，共23分）1、已知：MnO-4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O E0= 1.57V Cl2 + 2e = 2Cl- E0= 1.32V（1）当pH=1时（其它物质均为标准浓度），计算电池电动势；（2）写出电池反应方程式；（3）计算此反应的标准平衡常数。解：（1）E+= 1.57-0.0592lg(0.1)8/5=1.68V, （2分）E= 1.68-1.32=0.36V （2分） (2) 2MnO-4 + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2 （3分） (3) lgK0=10(1.68-1.32)/0.0592=60.81, （2分）K0=6.61060 （2分）2、某一元弱酸HA，Ka0=1.010-5，现有0.10molL-1HA溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHA溶液中，分别加入0.10molL-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。解：（1）为一元弱酸溶液， （1分） =1.010-3mol.L-1 pH =3.00 （2分） （2）加入0.10molL-1NaOH溶液100ml后，发生中和反应成为缓冲溶液，则